总结初中酸碱盐的有关知识
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
鉴别溶液
盐酸:物理性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性
化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应
硫酸:浓硫酸的特性：具有吸水性、脱水性、强氧化性，溶于水时放出大量的热
稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生反应
用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，浓硫酸常用作干燥剂
酸的通性
酸溶液可与酸碱指示剂作用：可使紫色石蕊试液变成红色，无色酚酞试液不变色
酸溶液可与某些金属反应生成盐和氢气.如：
H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑
酸溶液可与某些金属氧化物反应生成盐和水.如：
6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
酸溶液可与碱反应生成盐和水.如：
NaOH+HCl===NaCl+N2O(中和反应)
二、碱的含义：碱→金属离子+OH-
氢氧化钠 NaOH
物理性质：白色固体，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解
化学性质：有强腐蚀性，可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应
用途：重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业
氢氧化钙[Ca(OH)2]
物理性质：白色粉末状物质，微溶于水
化学性质，与酸碱指示剂、非金属氧化物，酸盐等发生化学反应
用途：建筑业、工业上用来制造白粉、氢氧化钠；农业上用它来降低土壤的酸性，还用它来配制农药波尔多液
碱的通性
碱溶液可与酸碱指示剂作用：可使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色
碱溶液可与某些非金属氧化物反应生成盐和水.如：2NaOH+CO2===Na2CO3+N2O
碱溶液可与酸反应生成盐和水.如：
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O(中和反应)定义：酸和碱生成盐和水的反应
应用：改良土壤的酸碱性
中和工厂废水
用于医药
溶液酸碱度的表示方法：pH=7,溶液呈中性
pH＞7，溶液呈碱性
pH＜7，溶液呈酸性
三、盐的定义：组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
常见的盐：氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
盐的性质：物理性质：常温时盐大多是晶体 ，盐的溶解性规律
化学性质：盐+金属→新盐+新金属
盐+酸→新盐+新酸
盐+碱→新盐+新碱
盐+盐→两种新盐
复分解反应：定义：两种化合物互相交换分成两种新的化合物
发生条件：生成物中有沉淀、气体或水
总结初中酸碱盐的有关知识
一、酸的含义：酸→H++酸根离子 盐酸:物理性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性 化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应 硫酸:浓硫酸的特性：具有吸水性、脱水性、强氧化性，溶于水时放出大量的热 稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等...
初中化学酸碱盐有哪些
1. 酸：常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。它们具有典型的酸性特性，如能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应等。2. 碱：常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙2）、氢氧化钾等。它们具有碱性特性，如能使指示剂变色，能与酸发生中和反应等。3. 盐：盐是酸和碱反应生成的物质，例如氯化钠、硫酸铜...
初中化学中有哪些关于酸碱盐的方程式?
1.酸与碱反应生成盐和水：酸+碱→盐+水 例如：硫酸（H2SO4）+氢氧化钠（NaOH）→硫酸钠（Na2SO4）+水（H2O）2.酸与金属反应生成盐和氢气：酸+金属→盐+氢气 例如：盐酸（HCl）+锌（Zn）→氯化锌（ZnCl2）+氢气（H2）3.碱与非金属反应生成盐和水：碱+非金属→盐+水 例如：氢氧化钠（NaO...
初中化学酸碱盐知识点总结有哪些?
一、酸及酸的通性 酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途。2、酸的通性：盐酸HCl硫酸H2SO4。3、酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。4、金属＋酸→盐＋氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑。二...
初中化学酸碱盐知识点
1、酸、碱、盐的特性：浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾；浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性；浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。2、酸的通性：酸溶液能使紫色的...
谁有初中化学酸碱盐知识点总结,比较全面的
酸碱盐知识点总结 1、钾钠铵硝皆可溶，碱中溶有钾钠钙钡。氯盐不溶氯化银。硫盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵。2、不溶于酸的沉淀：氯化银 硫酸钡3、有蓝色的沉淀：氢氧化铜4、红褐色沉淀： 氢氧化铁5、有颜色溶液：蓝色： 含有铜离子Cu2＋ 黄色：含有铁离子Fe3+ 浅绿色：含有亚铁离子 Fe2+6...
初中化学酸碱盐知识点总结
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。因为氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出OH―(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不...
初中酸碱盐的化学式都有哪些?
跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO...
初中化学的酸碱盐都有哪些?
NaOH = Na+ + OH-（一元碱）；Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-（二元碱）；3、盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。NaCl = Na+ + Cl-； NH4NO3 = NH4+ + NO3-；二、常见的酸 1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO...
初中化学酸碱盐有什么知识点
8． 碱＋酸性氧化物——盐＋水 以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。例：用五种方法制取MgCl2。思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样...
伯牙吾台傅妇科：[答案] (常见的酸)1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物.如盐酸(HCl )、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3).2、盐酸... (常见的盐)1、盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物.2、食盐是氯化钠,化学式为NaCl,粗盐中含有MgCl2、...
红岗区13378198677： 初中化学,酸碱盐知识点,详细些 - ？
伯牙吾台傅妇科： 考点一、酸碱指示剂
红岗区13378198677： 初中化学酸碱盐有什么知识点 - ？
伯牙吾台傅妇科： 在初三的化学学习之中,酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重,在中考中有着举足轻重的地位,但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度,所以学生掌握起来有一定的困难,在此,我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识...
红岗区13378198677： 初三酸碱盐所有知识点 酸碱盐的共性 - ？
伯牙吾台傅妇科：[答案] 酸:1)使酸碱指示剂变色如:酸使紫色石蕊试液变红注:酸不能使无色酚酞变色2)与碱发生中和反应如:HCl+NaOH=H2O+NaCl3)与盐发生复分解反应如:2HCl+Na2CO3=H2CO3+2NaCl(因为碳酸易分解所以本方程式常写成2HCl+Na2...
红岗区13378198677： 总结初中酸碱盐的有关知识 - ？
伯牙吾台傅妇科： 元素及化合物复习四 重要酸 碱 盐 知识要点 1.重要的酸——盐酸.硫酸的物理性质及其用途; 2.酸的化学性质; 3.中和反应及应用; 4.浓硫酸的特性.稀释及事故的处理; 5.重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质.用途及腐蚀性; 6.溶液的导...
红岗区13378198677： 初三化学酸碱盐的所有知识点 - ？
伯牙吾台傅妇科：[答案] 第七章 应用广泛的酸碱盐注:此内容没有课堂笔记全1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电,但其水溶液中含有能自由移动的离子而能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液大多不导电(如酒精、蔗糖),水也不能...
红岗区13378198677： 请大家帮忙总结一些初三化学酸碱盐的知识要点把~~ - ？
伯牙吾台傅妇科：[答案] 这正是我明天要上的内容 刚整理好酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合.它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,即通...
红岗区13378198677： 谁有初中化学酸碱盐知识点总结,比较全面的 - ？
伯牙吾台傅妇科： 酸碱盐知识点总结 1、钾钠铵硝皆可溶,碱中溶有钾钠钙钡.氯盐不溶氯化银.硫盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵.2、不溶于酸的沉淀:氯化银 硫酸钡3、有蓝色的沉淀:氢氧化铜4、红褐色沉淀: 氢氧化铁5、有颜色溶液:蓝色: 含有铜离...
红岗区13378198677： 酸碱盐初中部分的笔记1.概念2.酸碱指示剂3.常见的酸4.酸的通性5.常见的碱6.碱的通性7.综合反应8.溶液的酸碱度9.常见的盐10.盐的化学性质11.复分解反应及... - ？
伯牙吾台傅妇科：[答案] 复分解反应类型: (1)酸+碱=盐+水 (2)酸+盐=新酸+新盐 (3)酸+碱性氧化物=盐+水 (4)碱+盐=新碱+新盐 (5)盐+另一种盐=另外两种新盐 1.酸+碱=盐+水?条件: 反应物条件: (1)酸和碱至少有一种可溶;(2)若酸是常见的三种强酸...
红岗区13378198677： 初三化学酸碱知识梳理....初三...酸碱 - ？
伯牙吾台傅妇科： 《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或...
