碳实验室制氢气-锌和稀硫酸？

~ 碳实验室制氢气的方法之一是使用锌和稀硫酸反应。具体步骤如下：
需要注意的是，这个实验需要在通风良好的实验室中进行，因为硫酸是一种腐蚀性强的化学品，同时产生的氢气也是易燃易爆的。在操作过程中要注意安全，避免发生意外。
准备好锌粉和稀硫酸。
将锌粉放入反应瓶中。
慢慢地加入稀硫酸，注意不要加得太快，以免产生过多的气体。
反应开始后，可以看到瓶口冒出气泡，这是氢气的产生。
将氢气收集到气瓶中，可以使用水位法或气密容器法。
收集足够的氢气后，可以进行实验或其他用途。

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赫山区17162901483： 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气 - ？
滕榕炎可： 实验室用锌和稀硫酸制取氢气,同时生成硫酸锌,反应的化学方程式为:Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑;该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应. 故答案为:Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑;置换反应.

赫山区17162901483： 锌和稀硫酸反应(实验室制氢气): - ？
滕榕炎可：[答案] 化学表达式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 文字表达式:锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气

赫山区17162901483： 锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气(实验室制氢气).文字表达式: - __;化学方程式: - __. - ？
滕榕炎可：[答案] 锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气,反应的文字表达式为:锌+硫酸→硫酸锌+氢气;反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑. 故答案为:锌+硫酸→硫酸锌+氢气;Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.

赫山区17162901483： 在实验室中用锌和稀硫酸制取氢气,现需要制取氢气0.2mol.式计算 1.参加反应的锌该为多少克?2.至少要用溶质质量分数为24.5%的硫酸多少克? - ？
滕榕炎可：[答案] Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 1 1 X 0.2 X=0.2mol 锌的质量=32.5*0.2=6.5g

赫山区17162901483： 锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑如何验证生成气体是氢气,要用方程式 - ？
滕榕炎可： 收集之后点燃,有清脆的爆鸣声就是氢气. 2H2+O2=点燃=2H2O 采纳哦

赫山区17162901483： 氢气如何制,反应方程式是什么, - ？
滕榕炎可： 电解水、酸和大多数盐溶液都能在负极得到H2,金属活动性在氢之前的金属单质与酸反应得到H2. 实验室常用制取法为锌片与稀硫酸反应,在锥形瓶里放锌片,分液漏斗里放稀硫酸,用水槽和装满水的集气瓶进行排水法收集气体,方程式:Zn+...

赫山区17162901483： 为什么在实验室制取氢气时要用锌和稀硫酸?为什么?求知 - ？
滕榕炎可：[答案] 首先用ZN是因为如果用Mg 反应太快用FE则太慢.Zn速度适中,方便收集气体.然后用稀硫酸而不用盐酸是因为盐酸有挥发性,影响气体纯度

赫山区17162901483： 写出实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式,并说明不能使用浓硫酸和浓盐酸的原因.化学方程式: - ？
滕榕炎可： 锌和稀硫酸反应的化学方程式为:Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑;锌和浓硫酸反应不能生成氢气,所以不能用浓硫酸和锌反应制取氢气;浓盐酸易挥发,所以不能用浓盐酸和锌反应制取氢气. 故填:Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑;锌和浓硫酸反应不能生成氢气;浓盐酸易挥发,与锌反应生成的氢气中含有氯化氢.

赫山区17162901483： 实验室制取氢气,是用锌与稀硫酸还是锌与稀盐酸 - ？
滕榕炎可： 实验室中制取氢气的原料是稀硫酸 和锌, 不选 镁和铁的原因是,金属与酸反应时,速度的快慢 与金属的活动性有关,所以镁与酸反应时速度太快,而铁又太慢,所以选取了活动性在镁和铁中间的锌, 不用稀盐酸是因为盐酸有挥发性

赫山区17162901483： 实验室制氢气通常是用锌与20%的稀硫酸反应.若要制取0.4克氢气至少需要多少克锌? - ？
滕榕炎可：[答案] 已知:氢气的相对分子质量是2硫酸的相对分子质量是98锌的相对原子质量是65硫酸锌的相对分子质量是161它们反应的方程式是Zn+H2SO4====H2+ZnSO4设氢气为两个单位质量,那么硫酸就需要98个单位质量,锌65个单位质量所以需...