实验室由铁与稀硫酸反应制氢气时，分别加入下列物质，则产生氢气的速率为
1)加快的有( ① ④ ⑤ ⑦ ),(2)减慢的有(② ⑥ ),(3)发生其他反应而不产生H2的有( ⑧ ⑨ ),(4)无影响的有( ③ ).
选D，加入的硫酸铜溶解后与锌反应，生成单质铜，同时与锌构成原电池，加快反应速率。
醋酸钠与硫酸反应生成弱酸——醋酸，使溶液中H+浓度降低，但醋酸会随着反应消耗陆续电离出H+，直至全部反应，所以产生H2速度减慢，但产生H2的量不变。加入少量浓硫酸，硫酸浓度增大，H+浓度增大，产生H2速率加快。
加入硝酸钠固体，溶液中就有了NO3-，在酸性条件下NO3-有很强的氧化性，与铁反应被还原生成NO，而不生成H2。
1，醋酸是弱电解质，醋酸根要结合氢离子让它浓度下降，2浓硫酸稀释氢离子浓度上升，3，硝酸和铁不产生氢气
初三化学
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑ 水蒸气通过灼热碳层：H2O...
硫酸亚铁与浓硝酸和稀硝酸反应方程式
3FeSO₄ + 6HNO₃(浓)= Fe₂(SO₄)₃ + Fe(NO₃)₃ + 3NO₂（气）+ 3H₂O 3FeSO₄ + 4HNO₃(稀)= Fe₂(SO₄)₃ + Fe(NO₃)₃ + NO（气）+ 2H₂O 硫酸亚铁在干燥...
...固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取硫
（1）仪器名称①酒精灯；（2）实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，故发生装置选择固液常温型装置，故选B；硫化氢是一种有毒气体，其密度比空气大，易溶于水，收集装置不能用C，只能用D或E；又因为硫化氢气体密度比空气大，所以应从长管导入集气瓶，将空气从短管...
硫化亚铁和稀硫酸反应的化学方程式是什么?
硫化亚铁和稀硫酸反应的化学方程式如下：FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄由于硫酸的酸性大于氢硫酸的酸性，根据强制弱的反应规律知该反应能够发生；又由于FeS的溶度积较大，可溶于强酸溶液发生复分解反应。
实验室配制硫酸亚铁溶液时,为什么要在溶液中加少量铁粉
因为亚铁离子易被空气中的氧气氧化,加少量铁粉可以阻止亚铁离子的氧化.配制硫酸亚铁时加入少量硫酸是防止亚铁离子水解。1、配制硫酸亚铁时亚铁离子容易水解，这时候需要加入少量硫酸。2、硫酸亚铁配制中要加硫酸和铁粉，稀硫酸防水解，铁粉防氧化。Fe³⁺＋3H₂O= Fe(OH)₃ + ...
实验室常用硫化亚铁(FeS)固体与稀硫酸(H2S04)在常温下反应制硫化氢气体...
因此能用向上排空气法和排水法收集；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；故答案为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；B；广口瓶；C；D；二氧化碳；氢气；
初三化学方程式 反应现象
36、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)37、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。38、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu...
九年级化学方程式
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2...
九年级化学上下册知识点与方程
可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。14、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓...
按要求书写化学方程式(1)铁与稀盐酸反应___(2)铁丝在纯氧中燃烧___(3...
所以铝与稀硫酸能反应且生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．（5）实验室制取CO2的反应原理是大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故答案为：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（2）3Fe+2O2 ...
温邹爱芬：[答案] 1.加快,原电池 2.加快,原电池 3.减慢,浓度降低 4.无影响 5.减慢,形成醋酸弱酸 6.加快,原电池 7.加快,酸浓度升高 8.发生其他反应但不产生H2,钝化 9.发生其他反应但不产生H2,形成氮氧化物
神池县13311387437： 实验室由铁与稀硫酸反应制氢气时,分别加入下列物质,则产生氢气的速率为 - ？
温邹爱芬： 醋酸钠与硫酸反应生成弱酸——醋酸,使溶液中H+浓度降低,但醋酸会随着反应消耗陆续电离出H+,直至全部反应,所以产生H2速度减慢,但产生H2的量不变.加入少量浓硫酸,硫酸浓度增大,H+浓度增大,产生H2速率加快.加入硝酸钠固体,溶液中就有了NO3-,在酸性条件下NO3-有很强的氧化性,与铁反应被还原生成NO,而不生成H2.
神池县13311387437： 实验室由铁与稀硫酸反应制取氢气时,分别加入下列物质,试分析生成氢气的速率如何变化? - ？
温邹爱芬： 1)加快的有( ① ④ ⑤ ⑦ ),(2)减慢的有(② ⑥ ),(3)发生其他反应而不产生H2的有( ⑧ ⑨ ),(4)无影响的有( ③ ).
神池县13311387437： (1)铁能与稀硫酸反应生成氢气,该反应的化学方程式为 - -----.(2)实验室分解过氧化氢溶液制氧气时,通 - ？
温邹爱芬： (1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气. 该反应的化学方程式为:Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑. (2)由催化剂的概念和特点可知:实验室分解过氧化氢溶液制氧气时,通常加入少量MnO 2 粉末作催化剂,反应前后MnO 2 的质量和化学性质都没有发生变化. 故答案为: (1)Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ (2)催化;化学性质
神池县13311387437： 用铁与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率加快的是() A.加热 B.改用98%的 - ？
温邹爱芬： 铁与稀硫酸反应制取氢气时,反应的实质为Fe与H + 反应,A、加热,活化分子的百分数增大,反应速率加快,故A不选;B、改用98%的浓硫酸,浓硫酸具有强氧化性,与Fe反应不生成氢气,不能加快氢气的生成速率,故B选;C、不用铁片,改用铁粉,增大反应物的接触面积,反应速率加快,故C不选;D、因反应物中没有气体,压强对溶液中反应物没有气体的反应无影响,反应速率不变,故D选;故选BD.
神池县13311387437： 实验室常用铁和稀硫酸反应制取氢气,现用36g含有杂质的铁和足量的稀硫酸反应(杂质不与稀硫酸反应),共制得1g氢气,求铁的质量分数是多少? - ？
温邹爱芬：[答案] 设制取1g氢气需要铁的质量为x Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 x 1g 56 x= 2 1g x=28g 铁的质量分数= 28g 36g*100%=77.8% 答:铁的质量分数为77.8%.
神池县13311387437： 实验室利用铁与稀硫酸反应制取氢气时常滴入一到两滴硫酸铜溶液.为什么可以加快氧化还原反应速率? - ？
温邹爱芬：[答案] 滴入硫酸铜后,铁与硫酸铜反应,析出铜附着在铁的表面,铁与铜形成原电池,加快反应速率.
神池县13311387437： 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率加快的是()A.加热B.将稀硫酸改为98 - ？
温邹爱芬： A、因加热时反应体系的温度升高,则化学反应速率加快,故A错误;B、因浓硫酸具有强氧化性,铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气,故B正确;C、改用铁粉,增大了铁与硫酸反应的接触面积,则反应速率加快,故C错误;D、0.5mol?L-1的稀硫酸改为2mol?L-1的稀硫酸,即增大反应物酸的浓度,反应速率增大,故D错误. 故选B.
神池县13311387437： 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施能使氢气生成速率加快的是()A.滴加少量硫酸铜溶液B.增多 - ？
温邹爱芬： A.加少量硫酸铜,锌置换出铜,形成原电池反应,反应速率增大,故A正确;B.铁为固体,增加铁的量,浓度不变,反应速率不变,故B错误;C.改用98%的浓硫酸,不生成氢气,则生成氢气的反应速率减小,故C错误;D.加入少量的CH3COONa固体,生成醋酸,氢离子浓度减小,反应速率减小,故D错误. 故选A.
神池县13311387437： 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是()A.加热B.不用稀硫酸改用98%的 - ？
温邹爱芬： A.加热时,反应速率加快,故A不选;B.不用稀硫酸改用98%的浓硫酸,不生成氢气,则生成氢气的反应速率减小,故B选;C.滴加少量硫酸铜溶液,构成原电池,加快反应速率,故C不选;D.不用铁片,改用铁粉,增大接触面积,反应速率加快,故D不选;故选B.
