在托盘天平的两盘上各放一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡．向左边烧杯中加入n g镁粉
设混合物中铝的质量为x．由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑根据氢气质量相等，可得3Mg→2Al72 54ng x7254=ngx，x=3n4g氧化铝的质量为ng-3n4g=n4g氧化铝中铝元素的质量为n4g×27×2102×100%=9n68g氧化铝中氧元素的质量为n4g×16×3102×100%=2n17g混合物中铝元素与氧元素的质量比为（3n4g+9n68g）：2n17g=15：2故答案为15：2．
3:1；15:2
| 设混合物中铝的质量为x． 由Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑和2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑ 根据氢气质量相等，可得 3Mg→2Al 72 54 ng x
氧化铝的质量为ng-
氧化铝中铝元素的质量为
氧化铝中氧元素的质量为
混合物中铝元素与氧元素的质量比为 （
故答案为15：2． |
在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质...
X=14.7g，Y=0.3g．由计算可知，当向左盘的烧杯中加入8.4g铁时，生成0.3g氢气，左盘中实际增加的质量为：8.4g﹣0.3g=8.1g；A、当加入8.4g铝时，铝过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，解：设加入8.4g铝时，生成氢气的质量为X，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 294 6 14...
在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质...
故8.4g铁产生氢气质量0.3g，所以实际增加的质量=8.4g-0.3g=8.1g，欲使天平恢复平衡，那么右盘增加的质量也应该为8.1g，且由于反应物之间恰好完全反应，故可根据Fe和H 2 SO 4 质量关系56:98，
在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,分别注入100g7.3%的稀盐酸...
则消耗的碳酸钙的质量为10g，但生成了二氧化碳4.4g，即左边烧杯增重了5.6g；消耗的镁粉的质量是2.4g，而生成氢气0.2g，则右边烧杯增重了2.2g，为使天平重新达到平衡，右边应在增重3.4g．故选C．
托盘天平的两个托盘上各放一个等质量的烧杯,再向两烧杯中分别放入质量...
加镁后的有效质量增加量为11\/12 加铝的有效质量增量为8\/9 铜不反应 因此有效增量为1 设合金中铝的质量分数为X 列等式 镁=== 铝 + 铜 11\/12=(8\/9x)+(1-x)解得 X=3\/4 铝占3\/4 铜：铝=1:3
在托盘天平的两盘上分别放上一只质量相等的烧杯,烧杯内各盛有98g10%...
因为烧杯内各盛有98g10%的稀H2SO4，则硫酸为0.1mol，会生成氢气为0.1mol，需要镁、锌、铁各0.1mol，铝为0.1×23，则加入的金属如果相等且过量，则可能平衡．而1gCu，1gFe中，铜不反应；2.4gMg，5.6gFe，金属质量不等，不合要求．故选AC．
在托盘天平的两盘上各放一只盛有等体积、等质量分数的稀硫酸烧杯,调节...
由于在天平的两个托盘上各放一个盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯．调节天平使其平衡，然后在其中一个烧杯里加入a g铁粉；在另一个烧杯里加入b g镁粉．充分反应后，天平仍保持平衡，可知，它们均和mgH2SO4反应产生了等质量的氢气．镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系...
在托盘天平的两盘上各放一支质量相同的烧杯,在两只烧杯中分别加入50g...
106-44=62 7.3g m=6.2g Mg+2HCl=MgCl2+H2 溶液质量增加 24 73 2 24-2=22 7.3g n=2.2g 6.2g-2.2g=4g 所以选 B向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸
在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯,分别注入溶质质量分数和体积都相等的...
而左烧杯中锌粒已全部反应，说明在此反应中有两种情况可能存在：①稀硫酸已用完，产生了足够的氢气，那么左右两烧杯中产生的氢气一样多；②稀硫酸没有全部反应，因此，就没有产生足够的氢气，在此实验中右烧杯中产生的氢气多．我们对实验现象的推断，要充分考虑可能出现的各种现象，全面分析．故选B．
在托盘天平的两盘上各放一个烧杯,分别盛有等质量足量的稀盐酸,调节天平...
9n 68 g氧化铝中氧元素的质量为 n 4 g× 16×3 102 ×100%= 2n 17 g混合物中铝元素与氧元素的质量比为（ 3n 4 g+ 9n 68 g）： 2n 17 g=15：2故答案为15：2．
乔党拉克：[选项] A. 右烧杯中产生的氢气可能比左烧杯中的多 B. 左烧杯中产生的氢气可能比右烧杯中的多 C. 天平指针可能指向分度盘中间 D. 天平指针不可能偏向右边
二连浩特市19490811823： 在托盘天平两边各放一只烧杯 - ？
乔党拉克： 写出2个反应方程式,观察得出放出同样质量的氢气,铁要一摩尔,铝只要2/3摩尔,而等质量的铁和铝,他们的物质的量铝更大,因此铝和硫酸生成的氢气更多,所以A不成立,即使硫酸量少也不成立.B,正确,分析见上,因为左边产生的氢...
二连浩特市19490811823： 在托盘天平的两盘上各放一只烧杯,分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸,向左边烧杯中加入56g铁,向右边烧杯中加入58g镁和氧化镁的混合物,... - ？
乔党拉克：[答案] 金属完全反应,则设铁与酸反应的氢气质量为xg,则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 56g ...
二连浩特市19490811823： 在托盘天平两边各放一只相同的烧杯 - ？
乔党拉克： 天平左右的反应都使溶液的密度变大,因此两木块仍漂浮,浮力等于木块自身的重力,因此F左 =F右 又由于镁产生的氢气比锌多,所以天平右边变得更轻,指针左偏
二连浩特市19490811823： 在托盘天平两边各放一只烧杯,调节天平至平衡,在烧杯中分别注入质量相等,质量分数相同的稀硫酸,若在右 - ？
乔党拉克： 根据质量守恒定律可知只要酸全参加反应产生的氢气就一样多,所以和铁质量相同的金属只要将酸全反应即可. A、铜和稀硫酸不反应,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应后天平会偏向放金属铜的一侧.故A不正确. B、设和铁反应的稀硫...
二连浩特市19490811823： 在天平两边的托盘里各放一只烧杯,调节天平平衡在托盘天平两边各放一只盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯,在两个里面放质量相同的铝和铁 (铝左... - ？
乔党拉克：[答案] 1 当稀硫酸量不足时,反应后天平?原因? 天平平衡,因为金属过量,生成的氢气相等,左右两盘增加的质量相等. 2 当稀硫酸足量时,问题同上? 天平不会平衡,左边向上,右边向下,因为等质量的铝产生的氢气多,左盘减轻多些.
二连浩特市19490811823： 在托盘天平两边各放一烧杯,调节至平衡,向两边烧杯中分别注入质量相等,溶质质量分数相同的稀盐酸.再向两烧 - ？
乔党拉克： 选1、2 因为有两种情况:如果是酸足量,那么由于相同质量的镁放出氢气比锌多,所以锌盘重,下沉选1 如果酸不足,那么放出气体一样多,天平还是平衡,选2
二连浩特市19490811823： 一道化学计算题,托盘天平的两个盘上,各放一个大小相同的烧杯,调整天平平衡. 在烧杯中分别加入等质量、等质量分数的硫酸溶液,再向左边的烧杯中加... - ？
乔党拉克：[选项] A. 4:3 B. 1:3 C. 3:1 D. 3:4
二连浩特市19490811823： 在天平两边的托盘里各放一只烧杯,调节天平平衡,向烧杯中分别注入等质量的同中稀硫酸,向右盘的烧杯中放入一定质量的铁,同时向左盘的烧杯中放入... - ？
乔党拉克：[答案] 可能出现的第一种情况: 金属过量,酸完全反应, 设每个烧杯中含硫酸的质量为m,分别生成氢气的质量为X、Y Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 98 2 m X X=m/49 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 54 294 6 m Y Y=m/49 可能出现的现象:天平指针...
二连浩特市19490811823： 在托盘天平的两边各放置一只烧杯,烧杯内分别盛有质量相等的同种盐酸(盐酸均过量),调节天平至平衡. - ？
乔党拉克： 展开全部7.8gZn是0.12mol,生成0.12molH2,即跑出去0.24g的H2 设盐酸质量为m,则左边托盘质量是m+7.8-0.24=m+7.56 设右边加入x克CaCO3,即x/100 mol,生成x/100 molCO2,即跑掉44x/100=0.44x 克CO2 则m+x-0.44x=m+7.56,x=13.5 即加入13.5g的CaCO3 【俊狼猎英】团队为您解答
