在托盘天平的两盘上各放一只盛有等体积、等质量分数的稀硫酸烧杯，调节天平使其平衡．然后在一个烧杯中加

在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积，等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平使其平衡。~

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ △m Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ △m
56 98 2 54 24 98 2 22
a 98a/56 54a/56 b 98b/24 22b/24

56m/98 m 54m/98 24m/98 22m/98

(1). 若 a>56m/98， b>24m/98时，说明铁和镁均过量，所有硫酸完全反应，产生的氢气一样，所以投入的固体质量应该一样，即 a=b。

(2). 当 a<56m/98，b<24m/98时，说明铁和镁都不足，完全反应，则天平内溶液增加的质量应相等，即 54a/56=22b/24 化简得 81a=77b

(3). 当 a24m/98时，说明铁不足，镁过量。铁的烧杯内增加的质量为 54a/56，镁的烧杯内增加的质量为 b-22m/98，两边增加的质量相等

54a/56=b-22m/98 化简得 189a=196b-88m

由于在天平的两个托盘上各放一个盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯．调节天平使其平衡，然后在其中一个烧杯里加入a g铁粉；在另一个烧杯里加入b g镁粉．充分反应后，天平仍保持平衡，可知，它们均和mgH2SO4反应产生了等质量的氢气．镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系分别为：溶液质量增加 溶液质量增加Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑△m Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑△m 56 98 2 54 24 98 2 22a 98a56 54a56 b 98b24 22b2456m98 m 54m98 24m98 m 22m98（1）若 a＞56m98，b＞24m98时，说明铁和镁均过量，所有硫酸完全反应，产生的氢气一样，所以投入的固体质量应该一样，即 a=b．．（2）．当 a＜56m98，b＜24m98时，说明铁和镁都不足，完全反应，则天平内溶液增加的质量应相等，即 54a56＝22b24 化简得 81a=77b．（3）．当 a＜56m98，b＞24m98时，说明铁不足，镁过量．铁的烧杯内增加的质量为 54a56，镁的烧杯内增加的质量为 b-22m98，两边增加的质量相等 54a/56=b-22m/98 化简得 189a=196b-88m答案：（1）a=b（2）81a=77b（3）189a=196b-88m

由于在天平的两个托盘上各放一个盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯．调节天平使其平衡，然后在其中一个烧杯里加入a g铁粉；在另一个烧杯里加入b g镁粉．充分反应后，天平仍保持平衡，可知，它们均和mgH₂SO₄反应产生了等质量的氢气．镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系分别为：溶液质量增加                   溶液质量增加
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑△m       Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑△m  
56  98         2     54        24    98        2       22
a   

98a

56

            

54a

56

       b    

98b

24

               

22b

24

56m

98

  m            

54m

98

       

24m

98

   m                

22m

98

 当 a＜

56m

98

，b＜

24m

98

时，说明铁和镁都不足，完全反应，则天平内溶液增加的质量应相等，即 

54a

56

=

22b

24

化简得  81a=77b
答案：当a＜

56

98

m，b＜

24

98

m时，a和b的关系是81a=77b

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恭城瑶族自治县15818435222： 在托盘天平两边各放一只盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯,把天平调至平衡. - ？
毛清磺苄： 解:设右边烧杯中应加入的镁粉的质量为m,在左边生成的氢气的质量为n2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑54 63.6g n54/6=3.6g/n 解得n=0.4g ∵没有密封 ∴实际生成的氯化铝=3.6g-0.4g=3.2g∴要使生成的氯化镁和氯化铝的质量相等,则放出的氢气的质量为m-3.2 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑24 2 m m-3.2g24/2=m/(m-3.2g) 解得m=3.5g 答:右边烧杯中应加入的镁粉的质量是3.5g.

恭城瑶族自治县15818435222： 托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积 等物质的量浓度盐酸的小烧杯,调整天平平衡后想两烧杯中分别加入等质量的铁粉和锌粉,如果金属过量,为什么最后... - ？
毛清磺苄：[答案] 是这样的:如果金属过量,也就是盐酸(HCl)里的H全部都被置换,转化为氢气逸出的质量是相等的.而两种金属不管是参加反应的部分还是过剩部分,都还在容器里面被测质量;所以这时就不需要考虑.【如果是金属不足盐酸过量,就是你的思路了】

恭城瑶族自治县15818435222： 在天平两边的托盘里各放一只烧杯,调节天平平衡在托盘天平两边各放一只盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯,在两个里面放质量相同的铝和铁 (铝左... - ？
毛清磺苄：[答案] 1 当稀硫酸量不足时,反应后天平?原因? 天平平衡,因为金属过量,生成的氢气相等,左右两盘增加的质量相等. 2 当稀硫酸足量时,问题同上? 天平不会平衡,左边向上,右边向下,因为等质量的铝产生的氢气多,左盘减轻多些.

恭城瑶族自治县15818435222： 在托盘天平的两盘上各放一只烧杯,分别盛有等质量足量的稀盐酸,天平平衡.向左边烧杯中加入12克镁粉,向 - ？
毛清磺苄： 设12 g 镁粉产生氢气的质量为x. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24 212g x24 2 =12g xx=1g 设混合物中铝的质量为y 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 54 6y 1g54 6 = y 1gy=9g 所以混合物中氧化铝的质量为:12g-9g=3g 故混合物中铝与氧化铝的质量比是9g:3g=3:1 故选B.

恭城瑶族自治县15818435222： 在托盘天平两端各放一只质量相等的烧杯,内盛等质量,等溶质质量分数的足量的稀盐酸,将质量相等的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中,反应完毕后,... - ？
毛清磺苄：[答案] 等质量,等溶质质量分数的足量的稀盐酸,天平要仍然平衡,则两边增加的质量相等 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 溶液质量增加 24 2 24-2=22 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 溶液质量增加 54 6 54-6=48 x 22 54/x=48/22 x=24.75 所以左盘还有加原质量...

恭城瑶族自治县15818435222： 在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯,烧杯中各盛放等质量、等浓度的稀硫酸,在两烧杯中分别放入一块镁片和铝片(均与硫酸完全反应)天平平衡时... - ？
毛清磺苄：[答案] Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑△m1=24-2=22;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑△m2=27*2-6=48.两者反映后天平仍旧平衡,所以就是溶液质量的增加△m相等,假设都是增重xg,则参加反应的Mg为24x/22,Al为54x/48,两者质量之比为:(24/2...

恭城瑶族自治县15818435222： 在托盘天平的两盘上各放一只烧杯,分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸,向左边烧杯中加入56g铁,向右边烧杯中加入58g镁和氧化镁的混合物,... - ？
毛清磺苄：[答案] 金属完全反应,则设铁与酸反应的氢气质量为xg,则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 56g  ...

恭城瑶族自治县15818435222： 已调整的托盘天平两盘各放有一只盛有等质量,等浓度稀硫酸的烧杯.现向左,右两盘的烧杯中分别放入等质量的镁和铝:(1)如果铝完全溶解,则天平指针 ... - ？
毛清磺苄：[答案] (1)指针偏向Mg的一边;等质量的镁,铝,铝产生的氢气多,减轻也就多些. (2)指针居中; 镁有余,则硫酸全部反应,铝也一定有余,产生氢气相等. (3)指针居中

恭城瑶族自治县15818435222： 在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯.在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯,调至... - ？
毛清磺苄：[答案] 将5.6g铁扔进去,先要增重5.6g.但是5.6g铁在足量稀盐酸中要产生0.2g的氢气,等于说又减重0.2g,这么一来一去,实际上只增重了5.4g,即所谓的净增重. 所以C选对了.

恭城瑶族自治县15818435222： 在天平的两个托盘上,各放一个盛有等体积的稀硫酸的烧杯(没被溶液中都含有mmol的H2SO4) - ？
毛清磺苄： 解:1、若a>56m,b>24m时,说明金属过量,稀硫酸完全反应,由于两个烧杯中所盛稀硫酸溶液的体积相等、物质的量相等,所以含硫酸的质量相等,生成氢气的质量相等,因此加入的质量必须相等,a=b 2、若a<56m,b<24m时,说明酸过量,...