在托盘天平的两盘上各放一只盛有等体积、等质量分数的稀硫酸烧杯,调节天平使其平衡.然后在一个烧杯中加
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ △m Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ △m
56 98 2 54 24 98 2 22
a 98a/56 54a/56 b 98b/24 22b/24
56m/98 m 54m/98 24m/98 22m/98
(1). 若 a>56m/98, b>24m/98时,说明铁和镁均过量,所有硫酸完全反应,产生的氢气一样,所以投入的固体质量应该一样,即 a=b。
(2). 当 a<56m/98,b<24m/98时,说明铁和镁都不足,完全反应,则天平内溶液增加的质量应相等,即 54a/56=22b/24 化简得 81a=77b
(3). 当 a24m/98时,说明铁不足,镁过量。铁的烧杯内增加的质量为 54a/56,镁的烧杯内增加的质量为 b-22m/98,两边增加的质量相等
54a/56=b-22m/98 化简得 189a=196b-88m
由于在天平的两个托盘上各放一个盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯.调节天平使其平衡,然后在其中一个烧杯里加入a g铁粉;在另一个烧杯里加入b g镁粉.充分反应后,天平仍保持平衡,可知,它们均和mgH2SO4反应产生了等质量的氢气.镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系分别为:溶液质量增加 溶液质量增加Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑△m Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑△m 56 98 2 54 24 98 2 22a 98a56 54a56 b 98b24 22b2456m98 m 54m98 24m98 m 22m98(1)若 a>56m98,b>24m98时,说明铁和镁均过量,所有硫酸完全反应,产生的氢气一样,所以投入的固体质量应该一样,即 a=b..(2).当 a<56m98,b<24m98时,说明铁和镁都不足,完全反应,则天平内溶液增加的质量应相等,即 54a56=22b24 化简得 81a=77b.(3).当 a<56m98,b>24m98时,说明铁不足,镁过量.铁的烧杯内增加的质量为 54a56,镁的烧杯内增加的质量为 b-22m98,两边增加的质量相等 54a/56=b-22m/98 化简得 189a=196b-88m答案:(1)a=b(2)81a=77b(3)189a=196b-88m
由于在天平的两个托盘上各放一个盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯.调节天平使其平衡,然后在其中一个烧杯里加入a g铁粉;在另一个烧杯里加入b g镁粉.充分反应后,天平仍保持平衡,可知,它们均和mgH2SO4反应产生了等质量的氢气.镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系分别为:溶液质量增加 溶液质量增加Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑△m Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑△m
56 98 2 54 24 98 2 22
a
98a |
56 |
54a |
56 |
98b |
24 |
22b |
24 |
56m |
98 |
54m |
98 |
24m |
98 |
22m |
98 |
当 a<
56m |
98 |
24m |
98 |
54a |
56 |
22b |
24 |
答案:当a<
56 |
98 |
24 |
98 |
在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质...
X=14.7g,Y=0.3g.由计算可知,当向左盘的烧杯中加入8.4g铁时,生成0.3g氢气,左盘中实际增加的质量为:8.4g﹣0.3g=8.1g;A、当加入8.4g铝时,铝过量,应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量,解:设加入8.4g铝时,生成氢气的质量为X,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑ 294 6 14...
在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质...
故8.4g铁产生氢气质量0.3g,所以实际增加的质量=8.4g-0.3g=8.1g,欲使天平恢复平衡,那么右盘增加的质量也应该为8.1g,且由于反应物之间恰好完全反应,故可根据Fe和H 2 SO 4 质量关系56:98,
在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,分别注入100g7.3%的稀盐酸...
则消耗的碳酸钙的质量为10g,但生成了二氧化碳4.4g,即左边烧杯增重了5.6g;消耗的镁粉的质量是2.4g,而生成氢气0.2g,则右边烧杯增重了2.2g,为使天平重新达到平衡,右边应在增重3.4g.故选C.
托盘天平的两个托盘上各放一个等质量的烧杯,再向两烧杯中分别放入质量...
加镁后的有效质量增加量为11\/12 加铝的有效质量增量为8\/9 铜不反应 因此有效增量为1 设合金中铝的质量分数为X 列等式 镁=== 铝 + 铜 11\/12=(8\/9x)+(1-x)解得 X=3\/4 铝占3\/4 铜:铝=1:3
在托盘天平的两盘上分别放上一只质量相等的烧杯,烧杯内各盛有98g10%...
因为烧杯内各盛有98g10%的稀H2SO4,则硫酸为0.1mol,会生成氢气为0.1mol,需要镁、锌、铁各0.1mol,铝为0.1×23,则加入的金属如果相等且过量,则可能平衡.而1gCu,1gFe中,铜不反应;2.4gMg,5.6gFe,金属质量不等,不合要求.故选AC.
在托盘天平的两盘上各放一只盛有等体积、等质量分数的稀硫酸烧杯,调节...
由于在天平的两个托盘上各放一个盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯.调节天平使其平衡,然后在其中一个烧杯里加入a g铁粉;在另一个烧杯里加入b g镁粉.充分反应后,天平仍保持平衡,可知,它们均和mgH2SO4反应产生了等质量的氢气.镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系...
在托盘天平的两盘上各放一支质量相同的烧杯,在两只烧杯中分别加入50g...
106-44=62 7.3g m=6.2g Mg+2HCl=MgCl2+H2 溶液质量增加 24 73 2 24-2=22 7.3g n=2.2g 6.2g-2.2g=4g 所以选 B向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸
在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯,分别注入溶质质量分数和体积都相等的...
而左烧杯中锌粒已全部反应,说明在此反应中有两种情况可能存在:①稀硫酸已用完,产生了足够的氢气,那么左右两烧杯中产生的氢气一样多;②稀硫酸没有全部反应,因此,就没有产生足够的氢气,在此实验中右烧杯中产生的氢气多.我们对实验现象的推断,要充分考虑可能出现的各种现象,全面分析.故选B.
在托盘天平的两盘上各放一个烧杯,分别盛有等质量足量的稀盐酸,调节天平...
9n 68 g氧化铝中氧元素的质量为 n 4 g× 16×3 102 ×100%= 2n 17 g混合物中铝元素与氧元素的质量比为( 3n 4 g+ 9n 68 g): 2n 17 g=15:2故答案为15:2.
毛清磺苄: 解:设右边烧杯中应加入的镁粉的质量为m,在左边生成的氢气的质量为n2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑54 63.6g n54/6=3.6g/n 解得n=0.4g ∵没有密封 ∴实际生成的氯化铝=3.6g-0.4g=3.2g∴要使生成的氯化镁和氯化铝的质量相等,则放出的氢气的质量为m-3.2 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑24 2 m m-3.2g24/2=m/(m-3.2g) 解得m=3.5g 答:右边烧杯中应加入的镁粉的质量是3.5g.
恭城瑶族自治县15818435222: 托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积 等物质的量浓度盐酸的小烧杯,调整天平平衡后想两烧杯中分别加入等质量的铁粉和锌粉,如果金属过量,为什么最后... - ?
毛清磺苄:[答案] 是这样的:如果金属过量,也就是盐酸(HCl)里的H全部都被置换,转化为氢气逸出的质量是相等的.而两种金属不管是参加反应的部分还是过剩部分,都还在容器里面被测质量;所以这时就不需要考虑.【如果是金属不足盐酸过量,就是你的思路了】
恭城瑶族自治县15818435222: 在天平两边的托盘里各放一只烧杯,调节天平平衡在托盘天平两边各放一只盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯,在两个里面放质量相同的铝和铁 (铝左... - ?
毛清磺苄:[答案] 1 当稀硫酸量不足时,反应后天平?原因? 天平平衡,因为金属过量,生成的氢气相等,左右两盘增加的质量相等. 2 当稀硫酸足量时,问题同上? 天平不会平衡,左边向上,右边向下,因为等质量的铝产生的氢气多,左盘减轻多些.
恭城瑶族自治县15818435222: 在托盘天平的两盘上各放一只烧杯,分别盛有等质量足量的稀盐酸,天平平衡.向左边烧杯中加入12克镁粉,向 - ?
毛清磺苄: 设12 g 镁粉产生氢气的质量为x. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24 212g x24 2 =12g xx=1g 设混合物中铝的质量为y 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 54 6y 1g54 6 = y 1gy=9g 所以混合物中氧化铝的质量为:12g-9g=3g 故混合物中铝与氧化铝的质量比是9g:3g=3:1 故选B.
恭城瑶族自治县15818435222: 在托盘天平两端各放一只质量相等的烧杯,内盛等质量,等溶质质量分数的足量的稀盐酸,将质量相等的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中,反应完毕后,... - ?
毛清磺苄:[答案] 等质量,等溶质质量分数的足量的稀盐酸,天平要仍然平衡,则两边增加的质量相等 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 溶液质量增加 24 2 24-2=22 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 溶液质量增加 54 6 54-6=48 x 22 54/x=48/22 x=24.75 所以左盘还有加原质量...
恭城瑶族自治县15818435222: 在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯,烧杯中各盛放等质量、等浓度的稀硫酸,在两烧杯中分别放入一块镁片和铝片(均与硫酸完全反应)天平平衡时... - ?
毛清磺苄:[答案] Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑△m1=24-2=22;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑△m2=27*2-6=48.两者反映后天平仍旧平衡,所以就是溶液质量的增加△m相等,假设都是增重xg,则参加反应的Mg为24x/22,Al为54x/48,两者质量之比为:(24/2...
恭城瑶族自治县15818435222: 在托盘天平的两盘上各放一只烧杯,分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸,向左边烧杯中加入56g铁,向右边烧杯中加入58g镁和氧化镁的混合物,... - ?
毛清磺苄:[答案] 金属完全反应,则设铁与酸反应的氢气质量为xg,则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 56g  ...
恭城瑶族自治县15818435222: 已调整的托盘天平两盘各放有一只盛有等质量,等浓度稀硫酸的烧杯.现向左,右两盘的烧杯中分别放入等质量的镁和铝:(1)如果铝完全溶解,则天平指针 ... - ?
毛清磺苄:[答案] (1)指针偏向Mg的一边;等质量的镁,铝,铝产生的氢气多,减轻也就多些. (2)指针居中; 镁有余,则硫酸全部反应,铝也一定有余,产生氢气相等. (3)指针居中
恭城瑶族自治县15818435222: 在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯.在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯,调至... - ?
毛清磺苄:[答案] 将5.6g铁扔进去,先要增重5.6g.但是5.6g铁在足量稀盐酸中要产生0.2g的氢气,等于说又减重0.2g,这么一来一去,实际上只增重了5.4g,即所谓的净增重. 所以C选对了.
恭城瑶族自治县15818435222: 在天平的两个托盘上,各放一个盛有等体积的稀硫酸的烧杯(没被溶液中都含有mmol的H2SO4) - ?
毛清磺苄: 解:1、若a>56m,b>24m时,说明金属过量,稀硫酸完全反应,由于两个烧杯中所盛稀硫酸溶液的体积相等、物质的量相等,所以含硫酸的质量相等,生成氢气的质量相等,因此加入的质量必须相等,a=b 2、若a<56m,b<24m时,说明酸过量,...