常温下，0．1mol•Ll-1某一元酸(HA)溶液的pH＝3．下列叙述正确的是
常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明该酸在其水溶液里只有部分电离，是弱酸，A．该溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，其浓度为1×10-11mol?L-1，故A错误；B．HA是弱电解质，HCl是强电解质，弱酸溶液中酸的浓度大于氢离子浓度，所以pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液：c（HA）＞10 c（HCl），故B错误；C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液中c（HA）＞c（NaOH）=0.001mol/L，等体积混合，酸的物质的量大于碱，所以混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），故C错误；D.0.1mol?L-1HA溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中的溶质是等物质的量的NaA和HA，根据物料守恒得c（HA）+c（A-）=2 c（Na+）=0.05mol?L-1，故D正确；故选D．
常温下，0.1mol?Ll-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明该酸在其水溶液里只有部分电离，是弱酸，A．该溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，其浓度为1×10-11mol?L-1，故A错误；B．HA是弱电解质，HCl是强电解质，弱酸溶液中酸的浓度大于氢离子浓度，所以pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液：c（HA）＞10 c（HCl），故B错误；C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液中c（HA）＞c（NaOH）=0.001mol/L，等体积混合，酸的物质的量大于碱，所以混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），故C错误；D.0.1mol?L-1HA溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中的溶质是等物质的量的NaA和HA，根据物料守恒得c（HA）+c（A-）=2 c（Na+），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（A-）+c（OH-），所以得2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-），故D正确；故选D．
pH＝3，HA为弱酸。因为在HA溶液中，近似有[H+]=根下Ka·C，Ka近似等于10^-5。A，等式两边都除以c(H+)，也就是H+=A-+OH-，也就是电荷守恒式，正确。
B，HA浓度大，过量，得到酸性溶液，c(A一)>c(Na+)>c(H+)>c(0H-)。选项错误
C，等浓度的HA和NaA混合溶液，HA电离程度大于NaA的水解程度（因为HA电离常数Ka为10^-5，NaA的水解常数为10^-9）。可以得出C(A-)>C(Na+)>c(HA)。（注意物料守恒2Na+=A-+HA）选项错误
D，也得到浓度相等的HA和NaA的混合溶液（0．025mol•L-1），有电荷守恒式Na++H+=A-+OH-，乘以2为2Na++2H+=2A-+2OH-，又有物料守恒式2Na+=A-+HA，代入前式，既得D项式子。正确。
答案为AD。不懂再问。
常温下,0.1mol·l的NaH2PO3溶液呈什么性?
使溶液呈酸性。具体来说，亚磷酸氢钠分子在水中部分水解成为 H2PO3- 和 H+ 离子，如下所示：NaH2PO3 + H2O H2PO3- + H+ + Na+ 由于NaH2PO3 是一种弱酸，因此其水解程度较低，pH 值通常在 5 左右。因此，0.1mol\/L 的 NaH2PO3 溶液呈微酸性。
常温下,0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH?)c(H+)=1×10?8,下列叙述...
A．常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c(OH?)c(H+)＝1×10?8mol\/L结合c（H+）×c（OH-）=10-14可知，溶液中氢离子浓度=Kwc(H+)C(H+)=10-8mol\/L，所以c（H+）=0.001mol\/L，氢离子浓度小于酸浓度，所以该酸是弱酸，溶液的PH=3，故A错误；B．酸溶液中水电离出的氢离子...
常温下,0.1mol\/L-1 的酸溶液,其pH 为()
选D 解析：（1）一元强酸如：HCl，c(H+)=0.1mol\/L，PH=1 （2）二元强酸如：H2SO4，c(H+)=0.2mol\/L，PH<1 （3）弱酸如：CH3COOH，c(H+)<0.1mol\/L，PH>1 所以都有可能，只能选D 希望能帮到你
“常温下,0.1摩尔的NH4Cl中铵根离子数为0.1Na”这句话为什么错?_百度...
NH4Cl是强酸弱碱盐，铵离子在溶液中水解后，浓度小于0.1了。
常温下,0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH?)c(H+)=1×10-8.下列叙述...
常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c(OH?)c(H+)=1×10-8．依据溶液中离子积常数计算酸溶液中氢离子浓度判断是强酸或弱酸，溶液中c(OH?)c(H+)=1×10-8．c（H+）c（OH-）=10-14，计算得到c（H+）=10-3mol\/L，说明酸是弱酸；A、常温下该溶液中由水电离出的c（H+）=1×1...
室温下,0.1mol\/L的醋酸钠溶液与0.1mol\/L的醋酸溶液等体积混合后,混合溶 ...
根据电荷守恒：c（H ） c（Na ）=c（CH3COO-） c（OH-） ① 根据物料守恒：2c（Na ）=c（CH3COOH） c（CH3COO-） ② ①×2-②得：2c（H ）=c（CH3COO-） 2c（OH-）-c（CH3COOH）【希望得到好评！谢谢，祝您学习愉快！】
室温下,对于0.1mol\/l的氨水,溶液ph怎么算?
NH3·H2O=NH4++OH-，Kb=1.8*10^-5 Kb=[NH4+][OH-]\/[NH3·H2O]=[OH-][OH-]\/[NH3·H2O]≈[OH-][OH-]\/0.1=1.8*10^-5 [OH-]=1.34*10^-3，POH=2.87，PH=14-POH=11.13
常温下0.1摩尔每升kAlSO4,溶液中含有多少硫酸根离子?
对于摩尔浓度为0.1 mol\/L的KAl(SO4)2溶液，我们可以根据其化学式中硫酸根离子（SO4^2-）的摩尔比例来计算其含量。化学式KAl(SO4)2中，每个分子中含有2个SO4^2-离子。因此，每升溶液中硫酸根离子的摩尔数为0.1 mol\/L × 2 = 0.2 mol\/L。所以，在常温下0.1摩尔每升的KAl(SO4)2溶液中...
室温下0.1mol\/l葡萄糖溶液的渗透压接近于
室温下0.1mol\/l葡萄糖溶液的渗透压接近于250kpac。渗透压π=cRT，c是粒子浓度，R是气体常数，T是热力学温度在这里只需比较c的大小即可粒子浓度不一定是本身的浓度，要根据物质在水中的状态才能确定，葡萄糖，氯化钡，氯化钠，醋酸在水中存在的粒子形态分别是葡萄糖，钡离子和氯离子，钠离子和氯离子...
常温下,0.1mol\/l的naoh由水电离的c(oh)为
常温下0.1mol\/L的NaOH溶液中oH-浓度为0.1mol\/L,即10-1mol\/L（只看NaOH中的oH-,水电离出来的与NaOH电离出的相差倍数太大,可以忽略不计）根据常温下溶液中H+浓度与OH-浓度之积为10-14mol\/L 可以知道该溶液中H+浓度为10-13mol\/L 因为H2O=H++OH-,水电离出的H+和OH-是1:1的关系可以...
绽胥浓维：[答案] 这样是不是就不用做作业了,建议还是自己做不会的在提问!
金秀瑶族自治县18697573997： 计算0.1mol•kg - 1NaNO3溶液的离子强度,在线等答案 - ？
绽胥浓维：[答案] NA离子:0.1mol•kg-1 NO3离子:0.1mol•kg-1 因为NaNO3是强电解质,它在溶液或熔融状态下是完全电离的. 祝你好运~
金秀瑶族自治县18697573997： 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少? - ？
绽胥浓维： 因为盐酸是强电解质,全部电离. 所以有:C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式:PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答:常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1. -lg0.1=1 PH=1pH和氢离子浓度的关系为:pH=-lgc(H+),所以浓度为Hc(H+=10^(-1)mol/L=0.1...
金秀瑶族自治县18697573997： 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少 - ？
绽胥浓维： 解析: 因为盐酸是强电解质,全部电离,所以有:c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l 根据公式:ph=-lgc(h+)=-lg10^-1=1. 答:常温下0.1mol/l的盐酸溶液的ph值是1.
金秀瑶族自治县18697573997： 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol•L - 1],为什么c(CH3COO - )>c(CH3COOH)根据物料守恒 还有 电荷守恒 怎么去解 - ？
绽胥浓维：[答案] 这个要用到缓冲溶液的pH计算公式了,目前高中阶段只能定性描述.本来在高中阶段认为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中是不考虑CH3COONa的水解的,因此溶液呈酸性.但是现在呈中性就只能说明CH3COOH的浓度非常非常小.用公式...
金秀瑶族自治县18697573997： 常温下0.1mol/LHCL(aq),求水电离出的H+浓度? - ？
绽胥浓维：[答案] 水电离出的H+浓度是10^-13 mol/L. 水电离出的H+浓度=OH-的浓度. c(H+)0.1mol/L c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/0.1=10^-13 mol/L
金秀瑶族自治县18697573997： 计算: 0.1mol•L - 1 NH3•H2O溶液的pH值.已知25℃时Kb (NH3)=1.8*10 - 5 - ？
绽胥浓维：[答案] pKb=4.75 pOH=(pc+pKb)/2=2.87 pH=14-2.87=11.13
金秀瑶族自治县18697573997： 常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水 - ？
绽胥浓维： 1、 CO3^2- + H2O <===> HCO3- + OH- 碳酸钠水解呈碱性,油脂在碱性条件下易水解为可溶于水的物质 2、 0.1mol/L 溶液物料守恒 3、 1.0*10^-12mol/L 稀释后溶液中HCl浓度为0.01mol/L,根据Kw=[H+]*[OH-],则水电离的OH-浓度为1.0*10^-12mol/L,水电离的氢离子与氢氧根等量,因此水电离出的氢离子浓度也为1.0*10^-12mol/L
金秀瑶族自治县18697573997： 常温下,0.1mol/L的三种盐溶液NaX.NaY.NaZ的PH分别为7,8,9,则下列说法正确的是 - ？
绽胥浓维： 答案选D.对于C. 常温下,0.1mol/L的三种盐溶液NaX.NaY.NaZ的PH分别为7,8,9.对于弱酸,其酸性越弱,对应的盐水解程度越大.说明HX,为强酸,HY.XZ为弱酸,设酸性大小:HY>HZ.HY的电离常数大于HZ 对于D.根据物料守恒来判断 NaX电离后不水解,X-的物质的量浓度c(X-)=0.1mol/L NaY.NaZ电离后都部分水解.Y- +H2O=HY+OH- Z- +H2O=HZ+OH- c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L c(Z-)+c(HZ)=0.1mol/L .c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)
金秀瑶族自治县18697573997： 常温下,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的离子积是?为什么? - ？
绽胥浓维： 常温下,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的离子积是 1.0*10^(-14) 因为水的离子积【只与温度有关】,只要是常温下,就是 1.0*10^(-14),与溶液显酸性还是碱性无关.
