高中化学：混合溶液的三大守恒怎么写？比如,同浓度同体积的NH4CL 和HCL混合液。
高考结束了，对照高考试题去分析，高考的导向作用，如何引导学生通过学习提升自己的学习能力和学科素养。但是学生手头没有相关的材料，上网搜索很多需要付费下载，因此将相关内容整理出来。希望学生每次考试后都能针对试题，认真分析每个错点产生的真正原因，仔细甄别是自己学习中哪些问题没有认真关注，积极训练，反思提升。不要仅仅归结为没有记住，没有见过，粗心马虎等。因为每个失误背后都有需要我们认真反思的问题，只有正视问题，才能有针对性地解决问题。否则得过且过，敷衍了事，甚至讳疾忌医，最终无可救药。
高中化学学习要达成的正确价值观念，必备品格和关键能力，凝练了化学学科核心素养，具体包括五个方面：宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想，证据推理与模型认识，科学探究与创新意识，科学态度与社会责任。并根据化学学科核心素养对高中学生发展的要求，提出如下高中化学课程的五大目标。
（1） 通过观察能辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化的分类方法，能运用符号表征物质及其变化；能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有性质和可能发生的变化，并能解释其原因。
（2） 认识物质是不断运动的，物质的变化是有条件的；能从内因和外因，量变与质变等方面较全面的分析物质的化学变化，关注化学变化的能量转化；能从不同的视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律，能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点考察化学反应，预测在一定条件下某种物质可能发生的化学变化。
（3） 初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析推理，证实和证伪假设；能解释证据和结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据的途径；能认识化学现象和模型之间的联系，能运用多种认知模型来描述和解释物质的结构，性质和变化，预测物质及其变化的可能结果；能依据物质及其变化的信息结构模型，建立解决复杂化学问题的思维框架。
（4） 能发现和提出有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进的设想；能尊重事实和证据，不迷信权威，养成独立思考、敢于质疑、勇于创新的精神。
（5） 具有安全意识和严谨求实的科学态度；形成真理面前人人平等的意识；增强探究物质性质和变化的兴趣，关注与化学有关的社会热点问题，认识环境保护和资源合理开发的重要性，具有“绿色化学”观念和可持续发展意识；能较深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，认识化学对社会发展的重大贡献，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响，权衡利弊，强化社会责任感，积极参与有关化学问题的社会决策。
求真务实 脚踏实地
一丝不苟 分分计较
理顺思路 规范表达
1、对化学学科知识的认知能力
2、对化学学科的基本理论的理解能力
3、对化学学科在生活中和应用问题的解决能力
4、对化学学科所涉及问题的认同能力
【因为NH4Cl与HCl等浓度，所以2c(NH4+)始 = c(Cl-)】
电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
上述两式相减，去掉和得失H+（也就是质子）无关的c(Cl-)就可以得出质子守恒等式
质子守恒：c(H+) = c(OH-) + c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)
高中化学(有关两溶液混合)
NaOH为碱性物质，它的水溶液为碱性，想要反应完后PH=7，HA既然是酸性，而且两物质恰好反应，两物质就不能一个有剩余。HA既然是酸性，所以A不对。PH定＜7，所以B对。由于化合价口诀质量守恒，推断出方程式为HA+NaOH=NaA+H2O，所以C对。由方程式得知两物质体积V和物质的量n都相等，所以（H+）和（OH...
初中化学知识点:溶液的形成
①许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。4、溶解时吸热和放热的物质：溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。在物质溶解形成...
初中化学题,配制溶液的问题
混合后水溶液的总毫升=63.2+453.7=516.9毫升 混合后的质量分数=63.2*0.02*(0.98\/0.02)\/（63.2*0.02*50+453.7）=61.936\/516.9=12 原质量分数98%的H2SO4中含水2%，算出水的质量那么H2SO4的质量就占总溶液质量的98%，也就是纯H2S04：水的质量=98%：2%=49 ...
高中化学题
答案为：B。在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中的离子有：SO4^2-、K^+、Al^3+。加入KOH溶液生成的沉淀恰好完全溶解，最后溶液中的离子有：SO4^2-、K^+、AlO2^-。加入 KOH溶液时的反应为：3OH^-+Al^3+=Al(OH)3,Al(OH)3+OH^-=2H2O+AlO^2-,由以上反应可以假设原溶液为1L，则Al^3+...
2018中考化学知识点:溶液的浓度?
(2)两种溶液混合后,总质量等于混合前两种物质的质量之和,但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。 (3)溶质的质量分数是一个比值,最后的计算结果用百分数表示,不能用分数表示。 ?(4)溶质的质量分数越大,表示一定量溶液中所含溶质质量越多,溶液越浓。 (5)饱和溶液中,溶质的质量分数达到该条件下的最大值。
一道高一化学题
比较，是学生准确理解概念原理的一种基本方法和思维过程，是课堂教学中考察学生对知识掌握程度的一种常见方法与题型。巧设化学过程是解答此类比较型选择题行之有效的途径之一。一．巧设过程解溶液密度的比较题 例1．质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为ρ1，以相同的体积...
初中化学『向Hcl与Na2SO4混合溶液中加入Ba(OH)2溶液』
对于完全电离的溶质,溶液中只有离子,所以实际上是Ba2+与SO4 2-,H+和OH-分别反应,互不干扰."酸碱反应最快最先"是指离子的反应有先后顺序,比方说有OH-也有CO3 2-,往里面加酸,一定先和OH-反应,因为如果先和CO3 2-反应生成CO2又会和OH-反应生成CO3 2-,总的消耗的还是OH-....
初中化学
分析：1、两种溶液混合，产物无沉淀或无气体，反应前后溶液质量相等。若产生沉淀或气体，反应后溶液减少。2、固体（包括气体）与溶液反应，产物无沉淀，反应后溶液增加。若产物有气体或固体生成，则从化学方程式的质量比的关系来分析。现将铁片（为固体）与溶液反应，在A、B中产生气体，C中产生固体，D不...
普通化学实验:关于确定混合溶液中是哪种离子
阴离子的鉴定（由题目可知，阴离子只有一到两种）：1、加硫酸酸化，充分震荡并，并加热，反应完全，用CCl4萃取，有紫红色说明有I-，否则没有（I-在酸性条件下能被空气中的氧气氧化为单质碘，溴不能）。2、将上述除过碘离子的溶液加氯气，反应后用CCl4萃取无颜色说明只有Cl-，萃取有橙红色的说明有Br...
高中化学, 欲除去ZnCl2-NH4Cl混合溶液中的杂质Cu2+,最好选用下列试剂中...
答案：B——除杂要求是除去杂质且不引入新杂质 A项氢氧化钠与铜离子、锌离子、铵根离子都反应；B项锌与铜离子发生置换，反应后过滤即可；C项虽然也能除去铜离子，但反应后溶液中又引入了二价铁离子新杂质；D项氨水与铜离子、锌离子都能发生反应。所以选择B项，除去铜离子，而不引入新杂质~...
唱杨肿节：[答案] 物料守恒:c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c[(SO4)2-] 电荷守恒:2c[(SO4)2-]+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) 质子守恒:c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)举个例子:NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 因为溶...
邵阳县17830115904： 如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒) - ？
唱杨肿节：[答案] 这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.电荷守恒,--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量例,NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意2...
邵阳县17830115904： 混合溶液的三大守恒式怎么写？
唱杨肿节： 离子守恒,质量守恒,电荷守恒.
邵阳县17830115904： 写三大守恒的式子,CH3COONa,CH3COOH,H2O的混合溶液(条件:PH=7情况下) 写物料守恒,电荷守恒,质子守恒的3个式子请看补充:要写成这样的... - ？
唱杨肿节：[答案] 电荷守恒:CH3COO离子+OH离子=Na离子+H离子 物料守恒:Na浓度=CH3COO离子+CH3COOH浓度 质子守恒:OH浓度=氢离子-醋酸根原来的氢离子 补充:三种跟两种没什么区别,更何况伱的第二种是水,既然伱会写两种,那写三种不成问题的....
邵阳县17830115904： 混合溶液的三大守恒怎么写 是分别写出来再相加吗 例如 0.02摩尔每升的醋酸和0.01摩尔每升的氢氧化钠 混合后的守恒 一般给出的条件是不是都是通过这三个... - ？
唱杨肿节：[答案] 0.02molHAc+0.01molNaOH 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 是的
邵阳县17830115904： 高中化学:混合溶液的三大守恒怎么写?比如,同浓度同体积的NH4CL 和HCL混合液. - ？
唱杨肿节： 物料守恒:2[c(NH4+) + c(NH3·H2O)] = c(Cl-) 【因为NH4Cl与HCl等浓度,所以2c(NH4+)始 = c(Cl-)】 电荷守恒:c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 上述两式相减,去掉和得失H+(也就是质子)无关的c(Cl-)就可以得出质子守恒等式 质子守恒:c(H+) = c(OH-) + c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)
邵阳县17830115904： 关于物质的三大守恒,关于物料守恒,电荷守恒,质子守恒的式子怎么写 1.CH3COONa,H2O混合 2.CH3COONa,CH3COOH,H2O混合,(PH=7)3.疑问:... - ？
唱杨肿节：[答案] 物料守衡:溶质质量+溶剂质量=溶液质量, 如CH3COONa溶液的质量=CH3COONa的质量+H2O的质量 电荷守衡:正电荷数=负电荷数 如CH3COONa溶液中,CH3COO-数 +OH-数=Na+数 +H+数 质子守恒:反应前各元素的质子数=反应后各元素的...
邵阳县17830115904： 混合溶液的三大守恒怎么写 是分别写出来再相加吗 例如 0.02摩尔每升的醋酸和0.01摩尔每升的氢氧 - ？
唱杨肿节： 0.02molHAc+0.01molNaOH 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 是的
邵阳县17830115904： 高二化学三大守恒 - ？
唱杨肿节： 先看一下,不清楚问我吧!1、电荷守恒:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(...
邵阳县17830115904： 高中化学题,根据下列化学式,写出三大守恒和比较浓度大小,1.CH3COONa 2.(NH4)SO4 - ？
唱杨肿节： 1、电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 物料守恒:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 质子守恒:c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) 浓度大小:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 2、电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-) 物料守恒:2c(...
