na2co3的质子守恒
na2co3的质子守恒：
Na2CO3溶液中的质子守恒可以表示为：HCO3-+H2CO3=OH-+H+。这个守恒是质量守恒定律在水溶液中的具体表现形式。它表述了在反应前后，原子的种类、数量和质量都保持不变。
在Na2CO3溶液中，质子守恒反映了水分子和碳酸氢根离子之间的平衡关系。具体来说，碳酸氢根离子在溶液中会接受来自水分子的质子，形成碳酸，然后碳酸再分解成水和二氧化碳。这个过程中，质子的数量是保持不变的。
要理解和应用质子守恒，我们需要对化学反应和溶液中的离子交换有一定的了解。在Na2CO3溶液中，碳酸根离子会与水分子反应生成碳酸氢根离子和氢氧根离子。这个反应是可逆的，也就是说，碳酸氢根离子也可以接受来自水分子中的质子，重新形成碳酸。
因此，在一定条件下，溶液中会形成一个质子平衡状态，即各种带电粒子在数量上达到动态平衡。
质子守恒的应用不仅仅局限于Na2CO3溶液。实际上，它适用于任何水溶液，因为它是质量守恒定律在水溶液中的具体表现形式。在任何水溶液中，原子的种类、数量和质量都保持不变。因此，我们可以通过质子守恒来预测和解释溶液中的化学反应和离子交换。
需要注意的是，质子守恒的平衡常数只与温度有关，而与溶液的浓度无关。因此，在一定温度下，质子守恒的平衡常数是固定的。
总之，Na2CO3溶液中的质子守恒反映了水分子和碳酸氢根离子之间的平衡关系。这个平衡关系是通过化学反应和离子交换来实现的。通过理解和应用质子守恒，我们可以更好地理解溶液中的化学反应和离子交换，从而更好地设计和应用化学实验。
质子守恒:Na2CO3中 C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3) 2C(H2CO3)_百 ...
质子守恒：失去H+=得到H+ 左边：H2O失去一个H+变成OH- 右边：碳酸根得到H+变成碳酸氢根，所以碳酸氢根前是1 与此类推，碳酸根得到两个H+得到碳酸，所以碳酸前面是2 明白了吗？？
质子守恒的表达式
电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)物料守恒：c(NH4+) + c(NH3.H2O) = c(Cl-)质子守恒：c(H+) = c(NH3.H2O) + c(OH-)例如：Na2CO3 电荷守恒cNa+ +cH+=2cCO32-+cHCO3-+cOH- 物料守恒2cCO32-+2cHCO3-+2cH2CO3=cNa+ 质子守恒cH+ +cH2CO3=cOH-+cCO...
怎样书写盐类水解的三个守恒式 电荷守恒 质子守恒 物料守恒
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)质子守恒：指的是电解质本身不电离出H+和OH－的溶液中,由水电离产生的H+和OH－数相等,电离出的H+除了以H+形式存在外,可能与酸根离子结合,如碳酸钠溶液中H+与CO32－结合生成H2CO3或HCO3－.列式如下：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(...
化学中的质子守恒方程式杂写
方法一：间接写。先写出物料守恒与电荷守恒，再将两个等式相减，整理，就得到质子守恒式。以Na2CO3溶液为例，在Na2CO3溶液中，由于CO3(2-)的两步水解，而存在HCO3(-)、H2CO3电荷守恒，根据正电荷总浓度等于负电荷总浓度：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) ①物料守恒...
碳酸钠的质子守恒规律中氢氧根离子等于什么
解析：（1）碳酸钠在水溶液中电离：Na2CO3 ―→ 2<Na>+ + <CO3>2- （2）碳酸根在水溶液中水解：<CO3>2- + H2O ＝ <HCO3>- + <OH>-（＝表示可逆符号）<HCO3>- + H2O ＝ H2CO3 + <OH>-（＝表示可逆符号）（3）水分子自身的电离...
盐类水解三个守恒
注意这里的电荷数不是离子数。如碳酸钠溶液中碳酸根离子和碳酸根离子所带的电荷数的比是1:2。碳酸钠溶液中的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3－、OH－，所以列式如下：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)质子守恒：指的是电解质本身不电离出H+和OH－的溶液中，由水电离...
碳酸氢钠电荷守恒怎么写
在水中的溶解度小于碳酸钠。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性，该特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。拓展知识：化学性质1、酸碱性碳酸氢钠的水溶液因水解而呈弱碱性：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，0.8%的水溶液pH值为8.3。2、与酸反应碳酸氢钠可以和酸反应，...
质子守恒的质子守恒解读
常用于盐溶液中粒子浓度关系的比较下面以Na2CO3溶液、NH4Cl溶液和(NH4)2CO3溶液为例，来确定它们的溶液中各自存在的质子守恒关系。1、Na2CO3溶液在不考虑CO32-水解时，水电离出的H+与OH-的物质的量是相等的，但当CO32-水解结合部分水电离出的H+后，分别生成了HCO3-（结合一个H+）和H2CO3(结合两...
关于Na2CO3溶液的质子守恒问题
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)解释：式子左端的氢氧根来之三个方面：水的解离（对应的浓度与c(H+)等同）产生的氢氧根，碳酸根的第一个水解（对应浓度与c(HCO3-)等同）产生的氢氧根，碳酸根完全形成碳酸的水解（对应浓度与2c(H2CO3)）产生的氢氧根。进一步解释：由于一个碳酸根变成碳酸会...
盐类水解的物料守恒、电荷守恒、质子守恒
质子守恒: 拿Na2CO3来说吧 CO32- + H2O =可逆= HCO3- + OH-(①) HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-(②) 那么可以由质子守恒列出等式: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 即水中的OH-在左边,又因为水中的H+被CO32-结合了一部分变成了HCO3-,这里结合了1个,而变成H2...
詹山胸腺：[答案] H2O中电离产生的H+的浓度是质子守恒中的H+浓度 其实不要想 H2O可逆H+ + OH- 这一步的, 你不要想着溶液中水也能电离... 而计算进去,你只要知道有这么一个平衡就可以了! 你要把这一系列的平衡 一起考虑的,就是因为 你把每个可能发生的 ...
南川区19189217218： na2co3水解中质子守恒怎么写? - ？
詹山胸腺：[答案] c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
南川区19189217218： 质子守恒:Na2CO3水解时消耗了水电离的H+,而OH—未损耗,水电离产生的c(OH—) 、c(H+)相等,所以又有:c(OH—)=c(H+)原始=c(H+)+c(HCO3—)+ 2c(H... - ？
詹山胸腺：[答案] 如果你不懂,可以这样考虑,c(H2CO3)=进一步水解的c(HCO3—)(称之为C1),进一步水解的碳酸氢根要结合同样多的氢离子C11,而进一步水解的碳酸氢根C1在由碳酸根变成碳酸氢根时也会结合C1的氢离子C22,所以得到碳酸分子就...
南川区19189217218： Na2CO3物料守恒和质子守恒是怎么写的 - ？
詹山胸腺： 碳酸钠:电荷守恒n(Na⁺)+n(H⁺)=2n(CO₃²⁻)+n(HCO⁻)+n(OH⁻)上式中,阴阳离子总电荷量要相等,由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷,所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍.物料守恒n(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍,电离...
南川区19189217218： 碳酸氢钠质子守恒怎么写 - ？
詹山胸腺： 例如:Na₂CO₃溶液 ①电荷守恒: c(Na⁺) +c(H⁺)=c(OH⁻) +2c(CO₃²⁻) +c(HCO₃⁻) 正电荷=负电荷 ② 物料守恒: c(Na⁺)= 2c(CO₃²⁻) +2c(HCO₃⁻) +2c(H₂CO₃) ①-②得质子守恒: c(OH⁻) =c(H⁺) +c(HCO₃⁻) +2c(H₂CO₃) ...
南川区19189217218： 关于Na2CO3溶液中的质子守恒的问题Na2CO3溶液中的质子守恒是不是c(OH - )=c(H+)+c(HCO3 - )+2c(H2CO3)为什么c(H2CO3)的前面要有系数2 最好能再举一... - ？
詹山胸腺：[答案] 因为从CO32-变成H2CO3需要2个H+啊还有比如Na3PO4的质子守恒H3PO4前面就要乘以3了
南川区19189217218： 求Na2CO3和NaHCO3的质子守恒,物料守恒. - ？
詹山胸腺：[答案] NaHCO3:Na+ + H+ = HCO3- + OH- 物料 Na+=HCO3- + H2CO3 质子 H+ + H2CO3 = OH- Na2CO3:Na+ + H+ = OH- + 2CO3 2- + HCO3- 物料 Na+ =2(CO3 2- + HCO3- + H2CO3) 质子 H+ =OH- - HCO3- - 2H2CO3
南川区19189217218： 教教我怎么写质子守恒和物料守恒 - ？
詹山胸腺：[答案] 1、质子守恒就是水的电离离子数平衡关系.电解质溶液中水电离产生的H+和OH-的数目的始终相等.例如:在碳酸钠溶液中电离方程式为: Na2CO3=2Na^++CO3^2-(1) H2O﹤=﹥H^++OH^- (2) 水解的离子方程式: CO3^2-+H2O﹤=﹥HCO3^-+OH^-(3) ...
南川区19189217218： 质子守恒怎么列方程,如na2co3 - ？
詹山胸腺： 物料守恒:c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
南川区19189217218： Na2CO3溶液质子守恒 - ？
詹山胸腺： NaHCO3 溶液中 存在下列等式 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 方法一:两式相减得 C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫质子守恒. 方法二:由酸碱质子理论 原始物种:HCO3-,H2O 消耗质子产物H2CO3,产生质子产物CO32-,OH- C(H+)=C(CO32-)+C(OH-) -C(H2CO3)即C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-) (自己可以移一移位就可以得到c(OH-))
