关于Na2CO3溶液的质子守恒问题
碳酸钠质子守恒 c（OH-）=c（HCO32-）+c（H+）+2c（H2CO3）
拓展资料：
碳酸钠（Na2CO3），分子量105.99 。
化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。
国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
物理性质：
1）性状
碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
2）溶解性
碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。
3）溶液显碱性，能使酚酞变红
化学性质：
1）碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
2）稳定性
稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳：
长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块：
碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化：
3）热力学函数
在（298.15K，100k）的热力学函数：
状态：s
标准摩尔生成热ΔfHmθ（kJ·mol-1）：-1130.8
标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol-1）：-1048.1
标准熵Smθ（J·mol-1·K-1）：138.8
4）水解反应
由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。
由于碳酸根可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。
5）与酸反应
以盐酸为例。当盐酸足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分
解成二氧化碳和水。这个反应可以用来制备二氧化碳：
总的化学方程式是：
当盐酸少量时发生如下反应：
碳酸钠与其他种类的酸也能发生类似的反应。
6）与碱反应
碳酸钠能和氢氧化钙、氢氧化钡等碱发生复分解反应，生成沉淀和氢氧化钠。工业上常用这种反应制备烧碱（俗称苛化法）：
7）与盐反应
碳酸钠能和钙盐、钡盐等发生复分解反应，生成沉淀和新的钠盐：
由于碳酸钠在水中水解生成氢氧化钠和碳酸，它与某些盐的反应则会推动化学平衡向正方向移动，生成相应的碱和二氧化碳：
碳酸钠：电荷守恒n(Na⁺)+n(H⁺)=2n(CO₃²⁻)+n(HCO⁻)+n(OH⁻)上式中，阴阳离子总电荷量要相等，由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍。
物料守恒n(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以n(Na⁺)=2[n(CO₃²⁻)+n(HCO₃⁻)+n(H₂CO₃)]质子守恒水电离出的n(H⁺)=n(OH⁻)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H⁺，HCO₃⁻，H₂CO₃）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子所以n(OH⁻)=n(H⁺)+n(HCO₃⁻)+2n(H₂CO₃)。
扩展资料：
碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。
碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。
碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。
由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。
参考资料来源：百度百科——碳酸钠
解释：
式子左端的氢氧根来之三个方面：水的解离（对应的浓度与c(H+)等同）产生的氢氧根，碳酸根的第一个水解（对应浓度与c(HCO3-)等同）产生的氢氧根，碳酸根完全形成碳酸的水解（对应浓度与2c(H2CO3)）产生的氢氧根。
进一步解释：由于一个碳酸根变成碳酸会产生两个氢氧根：CO32-＋2H2O＝H2CO3＋2OH-，所以要在c(H2CO3)基础上乘2，否者式子两端不相等。
因为Na2CO3溶液中的H离子全来源于水的电离，所以总量可用c(OH-)表示。然后考虑H+的去向，有溶液中单独存在的，就是c(H+),有结合成碳酸氢根的，用c(HCO3-）表示；有结合成碳酸的，但是一个碳酸根有两个氢离子，所以氢离子结合成碳酸的浓度是碳酸根浓度的2倍，所以要写成2c(H2CO3)，而不是c(H2CO3)。
望采纳，谢谢
Na2CO3溶液里的H+和OH-根本上都是来源于水的电离，所以c(H+)=c(OH-)。
OH-不变，H+除了溶液里本身有的以外，还有CO32-结合一个H+生成的HCO3-，以及CO32-结合两个H+生成的H2CO3，所以H2CO3前有系数2。这个式子的本质是水电离的c(H+)=c(OH-)。
因为从CO32-变成H2CO3需要2个H+啊还有比如Na3PO4的质子守恒H3PO4前面就要乘以3了
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在苯酚悬浊液中,加入过量的 Na2CO3溶液后，溶液肯定变澄清，原因是苯酚能与Na2CO3反应，生成NaHCO3和苯酚钠C6H5ONa，这两种物质都可溶于水，所以溶液变澄清。从这个反应可以说明苯酚的酸性比HCO3-强，但不能说明苯酚的酸性与H2CO3哪一个更强。望采纳！谢谢！
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Na2CO3溶液中存在离子有：Na+、CO32－、H＋、OH－、HCO3－、分子有：H2O、H2CO3，除了Na+，其它离子和分子间存在平衡关系。
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Na2CO3的水溶液为什么呈碱性?
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如何分离乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合溶液?
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Na2CO3溶液中Na +的物料守恒是什么
Na2CO3溶液物料守恒式：c(Na+) = 2*[c(CO3 2-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)]本质是Na原子数是C原子数的2倍 找出所有和C有关的原子团就行了。
na2co3溶液所有粒子浓度大小排序?尤其是氢离子浓度和碳酸浓度大小比较...
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)＞H2CO3 CO32-水解生成HCO3-和OH-，水电离也会生成OH-，所以c(OH-)>c(HCO3）Na2CO3中的H2CO3浓度基本为定值2.4×10^-8mol\/L，因为第二步水解的平衡常数K2=[H2CO3][OH]\/[HCO3]，而[OH]显然和[HCO3]基本相等，故[H2CO3]=K2。很...
na2co3电荷守恒?
由电荷守恒和物料守恒关系联立得到 Na2CO3溶液 ①电荷守恒： C(Na+) +C(H+)===C(OH-) +2C(CO32-) +C(HCO3-) 正电荷=负电荷 ② 物料守恒： C（Na+)= 2C(CO32-) +2C(HCO3-) +2C(H2CO3)①-②得 质子守恒： C(OH-) =C(H+) +C(HCO3-) +2C(H2CO3) 水电离出的H+=...
化学 饱和baco3滴入饱和na2co3溶液为什么有白色沉淀
回答：这是溶度积的问题,硫酸钡难溶于水,溶解度非常小,秘以它的饱和溶液中钡离子的浓度很小,但你加入的碳酸钠却是易溶物,又是饱和溶液,则其碳酸根离子的浓度就较大,当将这两种饱和溶液混到一起时,钡离子与碳酸根离子的浓度的积就达到了碳酸钡的溶度积,所以会有沉淀生成。
Na2CO3中存在OH离子的原因是?
因为Na2CO3是强碱弱酸盐，在水溶液中碳酸根要发生水解。水解方程式如下：CO3 2- + H2O=HCO3- + OH- HCO3- +H2O=H2CO3 + OH- 所以生成OH-，也因水解出游离的氢氧根离子，所以碳酸钠显碱性。
住伏倍他： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 解释:式子左端的氢氧根来之三个方面:水的解离(对应的浓度与c(H+)等同)产生的氢氧根,碳酸根的第一个水解(对应浓度与c(HCO3-)等同)产生的氢氧根,碳酸根完全形成碳酸的水解(对应浓度与2c(H2CO3))产生的氢氧根.进一步解释:由于一个碳酸根变成碳酸会产生两个氢氧根:CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-,所以要在c(H2CO3)基础上乘2,否者式子两端不相等.
大悟县17060575489： 关于Na2CO3溶液中的质子守恒的问题Na2CO3溶液中的质子守恒是不是c(OH - )=c(H+)+c(HCO3 - )+2c(H2CO3)为什么c(H2CO3)的前面要有系数2 最好能再举一... - ？
住伏倍他：[答案] 因为从CO32-变成H2CO3需要2个H+啊还有比如Na3PO4的质子守恒H3PO4前面就要乘以3了
大悟县17060575489： Na2CO3的质子守恒问题已知的是在Na2CO3中存在c(OH - )=c(HCO3 - )+c(H+)+2c(H2CO3)又溶液中存在H2O可逆H+ + OH - CO3^(2 - )+H2O可逆HCO3 - +OH - HCO... - ？
住伏倍他：[答案] H2O中电离产生的H+的浓度是质子守恒中的H+浓度 其实不要想 H2O可逆H+ + OH- 这一步的, 你不要想着溶液中水也能电离... 而计算进去,你只要知道有这么一个平衡就可以了! 你要把这一系列的平衡 一起考虑的,就是因为 你把每个可能发生的 ...
大悟县17060575489： 关于Na2CO3溶液的质子守恒问题c(OH - )=c(H+)+c(HCO3 - )+2c(H2CO3)为什么H2CO3前有系数2?请不要用电荷守恒 - 物料守恒来回答,我想理解这个式子. - ？
住伏倍他：[答案] c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 式子左端的氢氧根来之三个方面:水的解离(对应的浓度与c(H+)等同)产生的氢氧根,碳酸根的第一个水解(对应浓度与c(HCO3-)等同)产生的氢氧根,碳酸根完全形成碳酸的水解(对应浓度与2c(H2...
大悟县17060575489： 关于Na2CO3溶液中的质子守恒的问题 - ？
住伏倍他： 因为从CO32-变成H2CO3需要2个H+啊还有比如Na3PO4的质子守恒H3PO4前面就要乘以3了
大悟县17060575489： 如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液c(Na+)+c(H+)=2c(... - ？
住伏倍他：[答案] HCO3-是由CO3水解得到的原子守恒和质子守恒是不一样的,质子守恒专指H+、OH-的关系.第一个显然是电荷守恒啦,左边是正电荷,右边是负电荷.第二个是物料守恒,左边是Na,右边是CO32-,他们俩是2:1的.第三个是质子守恒,左边...
大悟县17060575489： Na2CO3的质子守恒问题 - ？
住伏倍他： H2O中电离产生的H+的浓度是质子守恒中的H+浓度 其实不要想 H2O可逆H+ + OH- 这一步的,你不要想着溶液中水也能电离...而计算进去,你只要知道有这么一个平衡就可以了!!你要把这一系列的平衡 一起考虑的,就是因为 你把每个可能发...
大悟县17060575489： Na2CO3溶液质子守恒 - ？
住伏倍他： NaHCO3 溶液中 存在下列等式 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 方法一:两式相减得 C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫质子守恒. 方法二:由酸碱质子理论 原始物种:HCO3-,H2O 消耗质子产物H2CO3,产生质子产物CO32-,OH- C(H+)=C(CO32-)+C(OH-) -C(H2CO3)即C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-) (自己可以移一移位就可以得到c(OH-))
大悟县17060575489： 化学上物料守恒、离子守恒、质子守恒具体的解答方式!怎么样能解对? - ？
住伏倍他：[答案] 1.电荷守恒 :就是任何电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相同的.例如:Na2CO3溶液中,C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+ 2C(CO3-) ,其中HCO3-是由于CO3 2-的水解产生的.水解方程式:CO32- + H2O==...
大悟县17060575489： 化学电荷守恒 物料守恒 质子守恒就Na2CO3溶液而言吧 它存在的电荷守恒是 C(Na离子)+C(H离子)=2C(碳酸根离子)+C(碳酸氢根离子)+C(氢氧根离子... - ？
住伏倍他：[答案] 因为原物质中钠与碳个数之比为2:1所以c钠是2c碳
