盐类水解的物料守恒、电荷守恒、质子守恒

高中化学盐类水解中电荷守恒式减物料守恒式等于质子守恒式吗？~

正确。
电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式

碳酸钠：电荷守恒
n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+n(HCO-)+n(OH-)
上式中，阴阳离子总电荷量要相等，由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍。
物料守恒
n(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以
n(Na+)=2[n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)]
质子守恒
水电离出的n(H+)=n(OH-)
在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-,H2CO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子
所以n(OH-)=n(H+)+n(HCO3-)+2n(H2CO3)

质子守恒: 拿Na2CO3来说吧 CO32- + H2O =可逆= HCO3- + OH-(①) HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-(②) 那么可以由质子守恒列出等式: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 即水中的OH-在左边,又因为水中的H+被CO32-结合了一部分变成了HCO3-,这里结合了1个,而变成H2CO3时是结合了2个 NaHCO3的例子 HCO3- =可逆= H+ + CO32-(①) HCO3- + H2O=可逆=H2CO3 + OH-(②) ①中是HCO3-的电离,电离产生了一部分的H+,而这一部分的H+不是水电离出来的,所以在写质子守恒时,这一部分的H+是要减去的,而HCO3-电离出来的H+浓度是等于电离出来的CO32-的浓度的,我们就用c(CO32-)代替HCO3-电离出来的H+吧(是等效的) 因为HCO3-只结合了水中的1个H+,所以c(H2CO3)的前面的系数就是1了,因此可以列出下面的等式: c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)的,所以前面要乘以系数2,那么就列出了上面那个等式了 电荷守恒和物料守恒一会补充,麻烦等一下(这个题目我以前回答了一次,但后面两个没有回答,一会补充上来,谢谢)
电荷守恒 例子是Na2CO3 因为溶液中存在的离子有Na+,H+,CO32-,HCO3-,OH- 根据电荷守恒可以得到: c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 解这种题目,首先写出溶液中存在哪里离子,再把阳离子放一边,阴离子放一边,如果阳离子是带2个单位正电荷的,那么前面的系数就要乘以一个2,阴离子也是一样的,像该例子,因为CO32-带两个单位负电荷,所以前面要乘以一个2,其他全部是一个单位电荷的,乘以一个1,可以不写出来。 物料守恒,即元素守恒 例子:0.1mol/L的Na2CO3溶液,写物料守恒 解: 因为c(Na+)=0.2mol/L CO32-在水中会水解,最后得到的物质有:CO32-,HCO3-,H2CO3 但里面的C元素是没有变的,所以抓住C元素守恒可以得到:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L 那么根据物料守恒就可以得到: c(Na+)=0.2mol/L=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
能理解了吗?

写出NaCl溶液的物料守恒等式：c(Na+)=c(Cl-)电荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)质子守恒等式 c(H+)=c(OH-)
写出NH4Cl溶液的物料守恒等式、c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)电荷守恒等式、c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)质子守恒等式c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)
写出CH3COONa溶液的物料守恒等式、c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)电荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)质子守恒等式c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)
写出Na2CO3溶液的物料守恒等式、c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) 电荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 质子守恒等式c(H+)=c(OH-)- c(HCO3-)-2c(H2CO3)

---

白沙黎族自治县17716084946： 盐类水解的物料守恒、电荷守恒、质子守恒分别写出NaCl溶液、NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液的物料守恒等式、电荷守恒等式、质子守恒等式 - ？
舌花苁蓉：[答案] 写出NaCl溶液的物料守恒等式:c(Na+)=c(Cl-)电荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)质子守恒等式 c(H+)=c(OH-)写出NH4Cl溶液的物料守恒等式、c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)电荷守恒等式、c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)...

白沙黎族自治县17716084946： 盐类水解的3大守恒详解? 用它到底怎样解题?? 还有 怎样判断该用哪个?? - ？
舌花苁蓉： 盐类水解就有电荷守恒、物料守恒、质子守恒【氢离子守恒】. 这些守恒,大都由于计算题和一些个离子等式的判断,比如NaHCO3溶液,溶液里就有[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]这是离子守恒,考试常出题判断等号是否成立,而且是...

白沙黎族自治县17716084946： 怎样书写盐类水解的三个守恒式电荷守恒 质子守恒 物料守恒 - ？
舌花苁蓉：[答案] 举例如下:碳酸钠溶液中的三个守恒 电荷守恒:就是溶液中阳离子所带的“正电荷总数”等于阴离子所带的“负电荷总数”,注意这里的电荷数不是离子数.如碳酸钠溶液中碳酸根离子和碳酸根离子所带的电荷数的比是1:2.碳酸钠溶液中的阳离子有...

白沙黎族自治县17716084946： 盐类水解的应用,关于溶液守恒的三个关系不懂,以Na2CO3 为例:物料守恒:1/2[Na+]=[CO32﹣]+[HCO3﹣]+[H2CO3]电荷守恒:[Na+]+[H+]=2[CO32 - ]+[... - ？
舌花苁蓉：[答案] 物料守恒的基本原理是:Na元素的物质的量是C元素(右边代表所有C元素之和)的2倍.电荷守恒的基本原理是:溶液中所有阳离子所带正电荷总数=所有阴离子所带负电荷总数,由于CO32-带两个单位的负电荷,所以系数为2质子守...

白沙黎族自治县17716084946： 化学盐类水解三大守恒应用时有什么注意事项么? - ？
舌花苁蓉：[答案] 质子守恒就是物料守恒和与电荷守恒两个相减 物料守恒不要忘记*2的位置如Na2CO3,别*在钠上 电荷守恒的*2乘在碳酸根上,因为它带两个电荷

白沙黎族自治县17716084946： 盐类水解 三大守恒 - ？
舌花苁蓉： Na2S=2Na^++S^2- S^2-+H2O﹤=﹥HS^-+OH^- HS^-+H2O﹤=﹥H2S+OH^- 原子守恒(物料守恒):(钠原子是硫原子的两倍,而硫原子存在:S^2-、HS^-、H2S中) C(Na^+)=2C(S^2-)+2C(HS^-)+2C(H2S) 电荷守恒:C(Na^+)+C(H^+)=2C(S^2...

白沙黎族自治县17716084946： 如何理解盐类水解中的电荷守恒,物料守恒,质子守恒? - ？
舌花苁蓉： 电荷守恒是自然界的一个普遍规律,当大量的(没有反例出现以前,它普遍适用)实验证实了这个规律后,人们就把它称作公理,可以这么说:公理是建立在大量的实验基础上的,而定理一般是运用公理经过推导得出的,所以定理是可以解释的,公理就像你问水为什么可以解渴一样,我想没人可以给出合适的答案. 物料守恒是由物质组成的决定的,例如CuSO4电离时必会生成Cu2+ 和 SO42-,其中任何一方都不可能单独存在(电荷守恒),无论是固态的CuSO4还是电离后的CuSO4,Cu2+,SO42-,都会存在,这就是物料守恒,质子守恒一般不会考到,而且其可由前两者推出,所以不必费太大的精力去弄

白沙黎族自治县17716084946： 高中化学盐的水解及离子平衡问题三种平衡方式我现在只懂的电荷守恒..麻烦解释下质子守恒和物料守恒..解释和例子,原因,谢谢!还有 - ？
舌花苁蓉：[答案] [编辑本段]物料守恒⒈ 含特定元素的微粒(离子或分子)守恒 ⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒 ⒊ 特定微粒的来源关系守恒 例1:在0.1mol/LNa3PO4溶液中:根据P元素形成微粒总量守恒有:c〔PO43-〕+c〔HPO42-〕+c...

白沙黎族自治县17716084946： 盐类水解的物料守恒、电荷守恒、质子守恒 - ？
舌花苁蓉： 写出NaCl溶液的物料守恒等式:c(Na+)=c(Cl-) 电荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) 质子守恒等式 c(H+)=c(OH-) 写出NH4Cl溶液的物料守恒等式、c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O) 电荷守恒等式、c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) 质子守恒等式c(H+)=c...

白沙黎族自治县17716084946： 高中化学盐类水解中电荷守恒式减物料守恒式等于质子守恒式吗? - ？
舌花苁蓉： 正确. 电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式