化学平衡状态问题
①恒容状态下，加入氖气体系不发生实质改变，如反应物和生成物浓度，你说的压强实质要改变反应物生成物浓度才会起作用。②恒压，充惰性气体，体积变大，浓度变小，由于左边混乱度大，平衡向左平移。而平衡常数只和温度相关
化学平衡状态具有逆，等，动，定，变等特征。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
等：平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。
动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。
定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。
变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。
B：密度=质量/体积。密度不变，体积不变，因而气体总质量不变。显然不可以啊～
C：当然可以啊，它要是变就说明这个反应还在做啊
D：平均摩尔质量=总质量/总物质的量。也就是说，总物质的量不变。见第A的解释～
因为压强只是讨论气体压强啊，变成固体，n总无论如何都不变～
由于是密封容器，体积不变，容器内的物质的总质量也不变，所以密度也不变。因而，不能用混合气体的密度不变来判断是否达到平衡。
当A由气态改成固态，反应前后的气体分子数相等，压强是不变的，所以不能用混合气体的压强来判断是否达到平衡。
混合气体的压强取决于容器内气体的总物质的量，当A为固体时，反应两边的气体的物质的量相等，无论是否达到平衡，容器内的总压强一直保持不变。
混合气体的密度=气体的总质量除以体积，总体积不变，密度是否会发生改变，取决于容器内气体的总质量。都为气体时，根据质量守恒定律，容器内的气体质量不变，因此，密度也不变。
当A改为固体时，反应两边气体的总质量不等，因此，反应如果不平衡时，容器内气体的总质量会随之改变，只有当反应达到平衡时，混合气体的总质量才不变，密度也不变。
化学平衡的三要素别忘了 压强 浓度 温度
既然是气体 浓度暂不考虑 选项中没温度 不就是B?
改为固体 和压强已经没关系了 应为强调的只是气体压强
恒容 气体质量也不变 密度就不变
A为固态 反应前后分子数量不变 压强就不变
一个关于化学平衡状态的问题
T温度、V体积、R常数均不变的情况下，n不变 P就不变，A+B=2C这种反应的物质的量时刻不变，P也是可时刻不变，从而不能判断反应时否平衡 而对于 A+B=3C 这样的前后体积有变化的在密闭反应容器中n是时刻变化的，P也就跟着变化，当n不再变化，浓度不再变化，P不变即反应达到平衡 ...
高中化学的平衡问题,怎么判断反应是否处于平衡状态?
第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质,必须一种物质...
哪位化学大神可以帮我讲一下这个化学平衡问题
首先是平衡图像，反应开始v正大于v逆，然后v正降低，v逆升高，最后v正=v逆，这个过程中。转化率由0逐渐增大直至最大——平衡状态 题目中，图中的曲线是平衡曲线，曲线上的每一个点都对应一个温度，以及在此温度时平衡时的转化率。bd就是这样，而比如c点，过c点作一条垂直与T的直线看，在c点对...
关于化学平衡的问题
第一大类方法：本质性判断。化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”。这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质，必须一种...
关于化学平衡状态的标志的相关问题
。第一问：假设两个完全一致的密闭恒压（体积可变，必须具备的前提条件）容器A,B，A至于20摄氏度的环境里，B放50度的环境里，分别加入1mol氮气，3mol氢气，2mol氨气，安足化学式的比例1:3:2，又假设A在20度的情况下气体就不会反应，已经按1：3：2达到平衡，那么在50度里的B开始同样是1：3：...
简述刚体系统平衡问题求解方法
3、应用质心动力学原理，求解刚体的运动状态。刚体系统在非静态情况下平衡问题：静态情况下，刚体系统处于平衡状态时，系统中所有物体的合力和合力矩均为零。因此，可以通过分别求解合力和合力矩的方程，得到物体的位置或力的大小等信息。但是，在非静态情况下，物体可能存在加速度，因此需要考虑加速度对平衡...
化学平衡状态6个特征
6、恒：平衡状态是暂时的，是一种动态平衡。化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应的正、逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。研究历史 19世纪50-60年代，热力学的基本规律已明确起来，但是一些热力学概念还...
化学平衡问题为什么选择b不选d
A，作为反应物浓度，随着反应进行肯定在不断减小，等到不再变化，证明到达平衡状态 B，作为密度 =质量÷体积，由于容器体积固定，因此体积不变，但是气体的质量会随着固体A的转化而不断增大，所以气体密度是在不断变大的，因此密度是个变量 C，平均相对分子质量=气体总质量÷气体总物质的量，方程式前后...
高三化学平衡方面的两个简单问题
1、第一空：增加；第二空：减小。原因如下：此类问题属于摞盒子问题。因为此反应是单一反应物，若增加反应物也就相当于在不同条件下一定程度的增加整个反应，相当于两个一样的反应摞在一起，在改变条件。比如第一空：在一个盒子里已经有一个反应a N(g) ===（可逆） b M(g) （a>b)，现在...
化学平衡知识点归纳有哪些?
1.化学平衡状态的判定。作为一个高频考点，多数同学认为稍有难度，其实要解决这个问题，我们只须记住两点“一正一逆，符合比例”；“变量不变，平衡出现”。2.化学平衡常数K （1）K值的意义，表达式，及影响因素。化学平衡常数的表达式是高考经常出现的考点，对大多数同学来说是一个得分点，简单来说，K值...
之瑾艾力：[答案] 不一定当反应生成物与反应物均为气体且气体系数相等时,即A+B=2C时,△n=0根据公式:PV=nRT可知 T温度、V体积、R常数均不变的情况下,n不变P就不变,A+B=2C这种反应的物质的量时刻不变,P也是可时刻不变,从而不能判断反应...
槐荫区13752693407： 化学平衡状态的特征(五个字) - ？
之瑾艾力：[答案] 逆:可逆反应 等:正逆反应速率相等 动:动态平衡 定:平衡混合物中百分含量一定 变:改变平衡条件,平衡就会改变,建立新平衡.
槐荫区13752693407： 化学平衡状态的判断方法 - ？
之瑾艾力：[答案] 问题好泛…那我也只能大致说一下了 化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等,这是可逆反应达到 化学平衡状态的标志.但先要注意方向:正反应与逆反应,如果都是正反应或者都 是逆反应不能说明达到化学平衡状态.再要注意数值,...
槐荫区13752693407： 化学平衡状态的判断:混合气体的平均相对分子质量的问题1.平均相对分子质量是什么?2.针对mA(g)+nB(g)是可逆符号当然m+n和p+q有什么关系的时候,能... - ？
之瑾艾力：[答案] 1.总质量除以总分子数=平均相对分子质量. 2.平衡用正反应速率等于逆反应速率来判定,与m+n和p+q无绝对关系;m+n和p+q对于判定反应平衡后是总分子数或是气体体积有无变化有关.
槐荫区13752693407： 化学平衡状态是在给定某条件下化学反应所能达到或完成的最限度.这句话对吗? - ？
之瑾艾力：[答案] 是的,如果条件改变了,平衡就会被打破,重新达到另一个条件下的平衡.
槐荫区13752693407： 化学平衡状态 - ？
之瑾艾力： 平衡标志的判断方法:1、正逆速率相等.(要点:正、逆;不同物质的速率比等于系数比时才叫速率相等.判断时两个要同时兼顾)2、浓度不变.(易错点:说物质的量相等或者比值为多少多少,都错.注意要点是一段时间内不改变)3、压...
槐荫区13752693407： 化学平衡状态中,反应混合物里各组成成份的浓度(或百分舍量)保持不变,但是反应混合物里各组成成份的浓度(或百分舍量)保持不变的化学反应状态... - ？
之瑾艾力：[答案] 有点问题. 化学平衡状态中,反应混合物里各组成成份的浓度(或百分含量)保持不变,同样,反应混合物里各组成成份的百分含量保持不变的化学反应状态一定是化学平衡状态. 但物质的浓度、颜色、气体的压强、气体的密度、气体的平均摩尔质量...
槐荫区13752693407： 化学平衡状态的特征和条件是什么? - ？
之瑾艾力：[答案] 对于反应物和生成物全是气体的反应反应前后气体分子总数不相等时可以作为化学平衡状态的标志,对于反应前后气体分子总数相等的反应,混合气体的平均相对分子质量永远不变,不能作为化学平衡状态的标志对于反应物和生成...
槐荫区13752693407： 什么样算达到平衡状态(化学平衡状态) 有哪些鉴别或判断方法 - ？
之瑾艾力：[答案] 反应物或生成物浓度不再增加或降低
