哪位化学大神可以帮我讲一下这个化学平衡问题
1、如果恒温恒容条件下，反应达到平衡后通入与反应无关的气体，则平衡不移动，不管反应前后气体物质的量如何变化；如果按照平衡时的比例投入各物质，则平衡往生成气体减少的方向移动。
2、如果恒温恒压条件下，反应达到平衡后按照通入与反应无关的气体，则平衡往生成气体增加的方向移动；如果按照平衡时的比例投入各物质，则平衡不移动。
首先，我觉得反应应该是正向移动（不知道楼上那那位怎么想的？？）
两种理解都是没错的，但是结果是可以得到的
增加A的浓度，反应正向移动，但是压强增大，反应逆向，这是一个难解决的矛盾，问题在于谁对平衡的影响更大。现在我们分两种情况讨论
假设浓度的影响大于浓度，那么不用讲一定是正向移动
假设压强的影响大于浓度，好，那么先考虑平衡逆向移动，移动完了之后，你有没有发现A的浓度更加高了呀，至少要相对刚才要高些。这时没有了压强的影响，但A浓度变大是事实所以平衡又向正反应方向移动。
综上所述，不管过程如何，最后的结果都是反应向正反应方向移动
这里有个人和你问的差不多的你也可以去看看http://zhidao.baidu.com/question/36060850.html
希望对你的理解有帮助
首先是平衡图像，反应开始v正大于v逆，然后v正降低，v逆升高，最后v正=v逆，这个过程中。转化率由0逐渐增大直至最大——平衡状态
题目中，图中的曲线是平衡曲线，曲线上的每一个点都对应一个温度，以及在此温度时平衡时的转化率。bd就是这样，而比如c点，过c点作一条垂直与T的直线看，在c点对应的温度时，转化率应该为b，显然c点转化率小于此温度时平衡时转化率b，说明反应还未平衡，正反应大于逆反应。
b点与C电在同一温度下，b点是平衡电，C点转化率明显低于平衡点，反应会向平衡点移动。
移动是使转化率提高，应而V正＞V逆
a点与d点在同一个温度下，d点是平衡点。a点向d点移动，
移动是使平衡转化率下降，应而，V正＜V逆。
该图像是某一个具体的可逆反应在浓度、压强等条件不变时，平衡转化率，受温度影响的曲线图，也就是说，题设条件下，只能够有一条曲线，所以坐标平面上，曲线以外的点，只能够理解为：在该温度下，此反应未达到平衡时的转化率【严格地说，是不可能在曲线上方的】，在温度不变时，该转化率应该沿着竖直线向曲线上移动【此时从转化率增大还是减小，可以判断出该反应是向右还是向左进行，从而判断正反应速率与逆反应速率的相对大小】，所以有那样的结论。
各位化学好的大神来帮我解答一下,详解哦
根据图像我们可以知道，MA是一种强酸弱碱盐，因为碱溶液的浓度比酸溶液溶度高，但是在加了51ml时pH才使pH达到7，因此在加入50ml碱溶液时，是生成的MA水解使溶液偏酸性。所以MA稀溶液水解为酸性，第一空为小于，第二空为水解的离子方程式，M++H2O=MOH+H+。第三空我们知道在该稀溶液中水电离出的氢...
那位大神能帮我做一下这化学几道题捏?拜托
反应的NaOH转化为H2SO4，于是H2SO4的量为24.45\/1.12 = 21.83 mL ；因为“1 mL H2SO4 = 0.0294gCaCO3”且知道发生反应的物质的量比H2SO4：CaCO3 = 1：1 也就是说1 mL H2SO4含有H2SO4的物质的量为0.0294\/100.09 = 0.000294 mol；于是，可以换算得知21.83 mL H2SO4中含有H2SO...
化学大神快来帮我。
B、若溶液呈碱性的话，Ba2+ +HCO3- +OH-=BaCO3+H2O，产生BaCO3沉淀，故不能大量共存。若溶液呈酸性的话，H+ +HCO3-=CO2+H2O，产生CO2气体，故不能大量共存。C、若溶液呈碱性，Mg2+ +2OH-=Mg（OH）2，产生Mg（OH）2沉淀，故不能大量共存。
高一化学,不会做啊,大神帮忙
无色透明，下面没有有色离子，都可以存在。由条件1，我们可以肯定有氨气产生（中学阶段唯一的碱性气体），所以肯定有铵根存在。由条件2，很明显有一氧化氮产生，所以溶液有硝酸根的存在。(硫酸提供氢离子)由条件3，可能生成碳酸钡，硫酸钡，所以不能确定是碳酸根，还是硫酸根，但是可以肯定不含钡离子。由...
化学大神。。。帮忙。
12. 酒精灯 外焰 内焰 焰心 其中外焰温度最高 灯帽可以在不使用时防止酒精挥发，也是熄酒精灯时直接盖在灯焰上 湿抹布 或 砂土 13. 预热 在火焰上来回移动试管，对已固定的试管，可移动酒精灯，然后固定在放固体的部位加热 试管口略微向下 （防止 水倒流引起试管炸裂 ）预热 1\/3 擦干 ...
哪位大神能帮我看看这道化学题,不胜感激
乙炔总气压为202KPa，按水蒸气0.1%计算，水蒸气分压为202Pa。在0℃时为611Pa，在-15℃时为165Pa，你可以简单算出温度与压力的线性关系式。为 y = -29.7 x + 611。y为压力，x为摄氏度。当y=202Pa时，x= -13.8。也就是冷冻乙炔气的温度不能低于-13.8℃。
化学大神快来帮帮忙啦!
1、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 2、CO2+Ca(OH)2==CaCO3箭头下+H2O 3、2CO+O2==2CO2 4、CaCO3=高温=CaO+CO2，5、Fe+2HCl==FeCl2+H2箭头上 6、CO2+C==2CO 7、C+2CuO=高温=2Cu+CO2箭头上 8、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2箭头上 氧化铁的分子量是160，所以第一个问题是...
化学问题,求大神帮帮忙!。
1、防止液体倒吸回试管使试管底炸裂；3、保证导管不被堵塞并使气体顺利导出；4、防止粉末堵塞导管；5、气泡均匀冒出；8、带火星的木条放在集气瓶瓶口，火柴复燃说明已收集满；带火星的木条放入到集气瓶中，若火柴剧烈燃烧说明是氧气。
我有几道化学计算题,哪位大神能帮我解一解?都是关于溶液的。
化合价降低的是氧化剂,被还原化合价升高的是还原剂,被氧化所以氯气的物质的量n=V\/Vm=11.2\/22.4=0.5mol 当有0.5molCl2生成的时候,需要的氧化剂是0.2molKMnO4,1.6molHCl,其中被氧化的HCl为1mol,因为有0.6,mol的HCl中Cl化合价没有发生变化,所以答案如下： 1mol HCl 0.2mol KMnO4 转移电子...
高一化学!!求大神帮助啊～～!
玻璃棒不断的搅拌； 防止液滴飞溅； 蒸发皿出现较多固体时，即停止加热，利用余热蒸干液体；（2）取少量液体加氯化钡，观察沉淀，有沉淀生成说明还残留硫酸根；往溶液中加入氯化钡（氢氧化钡）溶液，至沉淀不再生成；（3）除去溶液中钙离子，钡离子（人为引入的）；...
禹轰果复： 这个反应好像还不是漂白,只是次氯酸钙,水,二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸的过程,不过次氯酸钙应该是漂白剂的成分了,通过这个反应生成有强氧化性的次氯酸,真正起到漂白所用的是次氯酸.只是因为次氯酸是液体而且有腐蚀性,所以漂白粉采用次氯酸钙的形式,使用时将次氯酸钙放入水中放置一段时间,次氯酸钙会与水和空气中的二氧化碳反应,生成具有强氧化性的次氯酸.
杨凌区13242017279： 化学高手!!谁能解释一下这个问题化学的,详细点! - ？
禹轰果复： 化学计算差量法差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的解题方法.我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物.该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比.一般...
杨凌区13242017279： 有没有化学大神帮忙解释一下化学中的什么酸什么酸是什么意思? - ？
禹轰果复：[答案] 在中学阶段,酸(acid)是在溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的一类化合物.比如碳酸(H2CO3)、硫酸(H2SO4)等. 含氧酸盐的名称叫某酸某,但是属于盐,不是酸.如碳酸钠(Na2CO3).
杨凌区13242017279： 急求!!!哪位大神能教我讲化学课,万分感谢!!! - ？
禹轰果复： 没有氢离子,所以反应物不可能是酸和碱,只能是铜盐和碱反应,而盐碱若要发生复分解反应,盐和碱都必须可溶.因此要用可溶的铜盐和一种碱反应,且反应后得到的另一种盐一定也是可溶的,才能拆成离子左右消掉.因此用硫酸铜或者硝酸铜都可以,碱用氢氧化钠是最常用的,氢氧化钾应该也可以.答案不唯一.硫酸铜(或硝酸铜)+氢氧化钠(或氢氧化钾)都符合;硝酸铜+氢氧化钡 应该也可以吧,但是硫酸铜+氢氧化钡就不行,会生成硫酸钡沉淀,不能拆.
杨凌区13242017279： 请化学大神用我这个例子来解释一下化学三大守恒定律 - ？
禹轰果复： 等体积等浓度混合的CH3COOH和CH3COONa溶液 物料守恒:因为混合之前Na物质的量是CH3COO物质的量的一半,CH3COO是一个整体,只会以CH3COO-和CH3COOH形式存在,而Na以Na+存在,所以有:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)电荷守恒:因为溶液是不带电的,所以正负电荷量是一样的.正离子有:Na+,H+,负离子有:OH-,CH3COO-,所以有:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 质子守恒:质子守恒就是消耗的质子数等于产生的质子数,不好解释.可以直接根据以上两个公式求得.
杨凌区13242017279： 有哪位大神帮我解下这道化学题,求详细过程!谢谢!题不难,就是我一下子看不出头绪了 取一定量的碳酸 - ？
禹轰果复： 碳酸氢钠受热分解,2mol的碳酸氢钠生成1mol的碳酸钠和1mol二氧化碳和1mol的水,加热后丢失的6.2g为水和二氧化碳...
杨凌区13242017279： 谁能帮我解释这个化学问题 - ？
禹轰果复： 很简单,用公式啊 密度=质量/体积 因为质量是不变的,所以:①当溶液密度大于水的密度时,等体积混合体积变小!因为分子间有间隙的,根据公式所以密度就越大!②当溶液密度小于水的密度时,等体积混合体积变大.根据公式所以密度就越小!
杨凌区13242017279： 这个化学反应生成什么.求大神帮我解答一下.万分感谢.采纳有好评. - ？
禹轰果复： 发生自由基取代反应生成3-氯丙烯和氯化氢.非常经典的反应.Cl2 == 2Cl.Cl. + CH3-CH=CH2 == .CH2-CH=CH2 + HCl.CH2-CH=CH2 + Cl2 == ClCH2-CH=CH2 = Cl........CH2-CH=CH2 由于共轭效应而稳定.复制去Google翻译翻译结果
杨凌区13242017279： 谁能帮我解答一下这个化学问题？
禹轰果复： 一、氧化性和还原性概念的判断方法 物质给出(失去)电子的性质称为还原性,还原剂是电子的给予体.物质接受(得到)电子的性质称为氧化性,氧化剂是电子的接受体.那么怎样才能判断物质能否给出或接受电子呢?由于给出或接受电子会...
杨凌区13242017279： 有哪位化学高手能帮我解一下这道题?急需! - ？
禹轰果复： 我觉得Na和K都属于同族元素,氯和氢最外层都是一个价电子,化学键应相同.故熔化时所克服的作用力也相同.
