高三化学平衡方面的两个简单问题

一个高中化学平衡的问题~

首先，我觉得反应应该是正向移动（不知道楼上那那位怎么想的？？）
两种理解都是没错的，但是结果是可以得到的
增加A的浓度，反应正向移动，但是压强增大，反应逆向，这是一个难解决的矛盾，问题在于谁对平衡的影响更大。现在我们分两种情况讨论
假设浓度的影响大于浓度，那么不用讲一定是正向移动
假设压强的影响大于浓度，好，那么先考虑平衡逆向移动，移动完了之后，你有没有发现A的浓度更加高了呀，至少要相对刚才要高些。这时没有了压强的影响，但A浓度变大是事实所以平衡又向正反应方向移动。
综上所述，不管过程如何，最后的结果都是反应向正反应方向移动

这里有个人和你问的差不多的你也可以去看看http://zhidao.baidu.com/question/36060850.html
希望对你的理解有帮助

1.活化能是决定反应速度的内在因素，活化能越高，反应速度越低（原因是活化能越高，活化分子百分数越低，单位时间内能发生反应的分子数越少），反之亦然。在一定温度下，具有一定能量值的分子百分数是一定的，当升高温度时，反应体系分子的平均能量提高，而活化能则基本不变（在温度变化范围不太宽时，活化能随温度的变化可以忽略），则许多非活化分子变成了活化分子，活化分子百分数提高了，反应速度便会加快。活化能越大的反应，活化分子百分数对温度的变化越敏感。对于吸热反应，正反应的活化大于逆反应的活化能，升高温度，正反应活化分子百分数比逆反应活化分子百分数增加更明显，则正反应速度比逆反应速度增加倍数更大，从而导致平衡向吸热方向移动。（顺说明一下勒夏特列原理发现时是一个经验总结，但热力学出现之后，发现勒夏特列原理其实是热力学原理的必然结果）。
2.关于“对于平衡的体系，反应物，生成物的浓度都变了啊？为什么反应会移动？”的回答：
化学反应达到平衡时，存在关系浓度商（Q）= 平衡常数（K）。当反应体系物质浓度改变时，如果改变后 Q = K 关系仍存在，则平衡将不发生移动，若改变后 Q ≠ K，则反应将发生移动，直到重新达到 Q = K 的状态（平衡态）。
3.压强的影响的确属于浓度因素的范畴，只不过①用压强来表示浓度（压强与浓度之间存在牵联关系）②对有气体参加的反应体系有意义。所以压力变化对平衡的影响实际上就是浓度对平衡的影响，不过对气体反应而言，有时压力数据比浓度更易测得，所以通常压力常数用得更多。所以可以认为影响平衡外部因素有两个——温度和浓度。

1、第一空：增加；第二空：减小。
原因如下：此类问题属于摞盒子问题。因为此反应是单一反应物，若增加反应物也就相当于在不同条件下一定程度的增加整个反应，相当于两个一样的反应摞在一起，在改变条件。比如第一空：在一个盒子里已经有一个反应a N(g) ===（可逆） b M(g) （a>b)，现在加入N，等于再有一个装有反应a N(g) ===（可逆） b M(g) （a>b)的盒子，两个摞在一起，因为是体积不变，如果两个摞在一起是2倍体积，而平衡不动，若保持体积不变，则需把二倍体积压成原体积，故相当于加压，平衡向气体分子数减少的正向移动；若是压强不变，也就是摞在一起不再有任何的措施，所以平衡是不动的。
2、不是的。因为反应达到平衡时是在该条件下的反应的最大限度，也就是转化率最大。一个可逆反应的转化率是反应了的物质的物质的量比上反应之前的物质的量，随着反应的进行，反应了的物质越来越多，也就是分子变大而分母是一直不变的，所以转化率是逐渐增大的，等达到平衡，反映了的物质也不再增加也就达到了最大的转化率。

像这种比较两种状态下的平衡时（转化率，组分的百分含量）的题目，如果不能直接比较，都可以用建立第三个虚拟的等效平衡来解决。比如：甲，容器的体积为1L,加入1molN达到平衡时，N的体积分数为X。乙，容器的体积2L，加入2molN达平衡时，N的体积分数仍为X。因为甲乙是等效平衡的关系。
丙，容器的体积1L,加入2molN达平衡时，N的体积分数为Y。现在就是比较X,Y的大小问题。
其实丙就相当于乙的体积缩小了，那么丙的平衡就在乙的基础上向体积缩小的方向进行，即正反应方向移动了，N的转化率增大了，体积分数减小了。也就是X>Y，所以填减小。
下一空也是同样的道理，恒压下通入反应气，平衡向正向移动，但建立的平衡和原平衡是等效平衡的关系（像这里的甲、乙的情况）
不知道能不能看懂？希望对你有所帮助

答案是：减小，不变。
勒夏特列原理，减弱不消除，要求那一方至少要有两种以上浓度会影响平衡的反应物。在这个平衡中只有一种反应物N，增大N，相当于物质的量不变的情况下增大压强。故平衡正向移动，N的体积分数减小。
恒压充N，相当于以相同倍数增大反应物，是等效平衡中的等比等效。N的体积分数不变。

第一种情况其实质就是一个等容加压过程，就向系数减小的方向移动，第二个过程是以个等压过程，保持压强不变，反应还是按原比例进行，所以体积分数不变，如果还有不理解可以继续追问，记住烈夏特勒原理是阻碍减弱

第一空增大，第二空不变，在一定的温度下一个可逆反应的K只是不能变的，在恒温恒压的情况下在仅有气体参与的反应中无论是反应物还是生成物的转化率是不变的。

减小，不变。用等效平衡可以这样理解，在充入N可以理解为，另外拿一个容器充入N，等其平衡后，将其与原来的容器合并，抽调中间的隔板，然后压缩合并后的容器到原来容器的大小。压缩，所以平衡右移。
第二个问，合并后，保持压强所以不用压缩，所以不变

等效平衡
1.容积不变：充入的N可以先在另一容器中反应，可以控制与原容器是等效平衡，即各个物质体积分数相同，再将该容器与原容器堆叠，去除中间隔板，此时体积分数没变，继续压缩到原容器体积，因为减小体积增大压强，由勒夏特列原理，反应向体积减小的方向进行，即正方向，N少了，体积分数减小。
2.压强不变：充入的N可以先在另一容器中反应，可以控制与原容器是等效平衡，即各个物质体积分数相同，再将该容器与原容器堆叠，去除中间隔板，因为两个平衡是等效平衡，整个连接体压强没变，反应不移动，N的体积分数不变。

---

老城区17053972407： 高三化学平衡方面的两个简单问题 - ？
佟贪冠脉： 1、第一空:增加;第二空:减小. 原因如下:此类问题属于摞盒子问题.因为此反应是单一反应物,若增加反应物也就相当于在不同条件下一定程度的增加整个反应,相当于两个一样的反应摞在一起,在改变条件.比如第一空:在一个盒子里已...

老城区17053972407： 高中化学平衡问题 - ？
佟贪冠脉： 一、等同平衡原理和等效平衡原理 相同条件下,同一可逆反应体系,无论从正反应开始,还是从逆反应开始,只要按照化学方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物,则平衡时各物质的物质的量相同,即这两个平衡状态完全相同,我们可...

老城区17053972407： 3道平衡的高中化学题 - ？
佟贪冠脉： 第一个问题要看前后反应的压强会不会变;会变的话给它一个压强才会改变平衡常数.第二个问题:只要水不是气体都不计.第三个:应该可以求第三个K,第一个K是个中间量,求它转化成Na和O2的多少,再由第二个方程倒着写,液体转化率不变,就求第三个K.我想老师想重点培养你噢

老城区17053972407： 高三化学反应平衡问题 - 高考前最后一搏请大家帮我讲讲化学平衡 ？
佟贪冠脉： 化学反应数据和化学平衡也属于高考的重点以及难点,关于化学平衡这部分的复习,首先要注意概念要清楚,规律要掌握.所谓概念清楚就是要知道化学研究的范围和对象...

老城区17053972407： 关于化学平衡的简单问题 - ？
佟贪冠脉： 只加1种也会移动.因为A浓度增加,根据勒夏特列原理,会阻碍A浓度增加,那只能向正反应进行,来减小A的浓度不让它增加.

老城区17053972407： 高中化学——计算题、化学平衡问题 - ？
佟贪冠脉： 1,B.这是一个等效平衡的问题,乙相当于甲反应平衡后在缩小体积后再次达到的平衡,想到这里答案很容易从AB中选出B.由于加压后SO2与O2体积减少,容器体积减少,CD无法判断,2这个是要知道比例的.3NaOH与CO2,Fe3O4与H2等等,这些反应的一种反应物少量和过量时生成务不一样.

老城区17053972407： 一道化学高考平衡题 - ？
佟贪冠脉： A可以这样理解.加入水后,左右的浓度都会减少,而左边只有一种,而右边有两种,每种都减少相同浓度,则右边两种离子合起来就会比左边边变化得多,故向减弱这种变化的方向移动,即正向,减少右边浓度的减少量.B是因为NaOH会和生成的氢离子反应,使其浓度减少,故正向移来减弱H+的减少.加CH3COONa,醋酸是弱电解质,醋酸根会结合生成的H+,使正向移动.加入盐酸,虽相当于增加了生成物中H+的浓度,使平衡左移,但实际上化学平衡是很微弱的,相对于加入的H+,移动就不计了.故选B.平衡,总之一句话:反应发生了变化,则向减弱该种变化的方向移动.不要怕,其实学会了,平衡很简单的,重要的是要摆正心态,别畏惧它.加油!

老城区17053972407： 一道很简单的化学平衡题 - ？
佟贪冠脉： 答:反应还未达到平衡状态分析:1.本题相当于在若干个完全相同的容器内(只是温度不同),同时进行完全相同(包括各物质起始量)的反应.反应进行到t秒时,测定各容器内C的含量.2.温度越高,反应...

老城区17053972407： 高中化学平衡问题？
佟贪冠脉： 可以结合经典的三横式分析这个问题,举个例子N2 + 3H2 ==== 2NH3始 a+b 3a+3b 2a-2b 或 a-b 3a-3b 2a+2b转 b 3b 2b平 a 3a 2a 根据题目意思我们只能列出转化的量和平衡量,至于起始量,由于不知道化学反应进行的方向,所以没办法给出具体数字!但假设在开始时所投入的物质只有等式其中的任意一方,则可以把握 因此起始浓度和转化率对于等式其中的任意一方均满足系数比

老城区17053972407： 一道简单的化学平衡问题 - ？
佟贪冠脉： 这是一个可逆反应,反应物是不能全部转化的,所以2mol SO2+2mol O2 是不能生成 2molSO3的 ,如果一定要这样写,只能有一种解释,即实际参加反应的SO2为2mol O2为2mol 而不是反应开始时它们...