某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质．实验一：为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验．①操作M

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。实验一：为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验。~

①过滤；称量；②Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 ↓+ 2NaOH；③Ⅰ、Ⅳ；④氯化钠、氢氧化钙、氢氧化钠；偏小或无影响

①实验一（Ⅰ）引流 （Ⅱ）红色 （Ⅲ）Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 = 2Na OH +CaCO 3 ↓（Ⅳ）碳酸钠、氢氧化钠（写化学式也可）（错、漏一个不得分）②实验二：（Ⅰ）0.1mol（Ⅱ）88.3%（Ⅲ）稀盐酸挥发出的HCl气体随CO 2 气体排出，从而导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大。（或水蒸气随CO 2 气体排出，从而导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大）（1分） 试题分析：碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，加水溶解后得到碳酸钠溶液，含少量氯化钠，溶液呈碱性，加酚酞应变红色，碳酸钠能和氢氧化钙反应，化学方程式为Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 = 2Na OH +CaCO 3 ↓，有沉淀生成，所以A操作为过滤，玻璃棒作用为引流；滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则一定有碳酸钠，另外氢氧化钠也一定有，因为上述反应不仅生成沉淀，也生成了氢氧化钠，所以滤液中还有氢氧化钠和碳酸钠；总质量减少，减少的质量即为生成二氧化碳的质量，为112-107.6=4.4g，物质的量为0.1mol，然后根据化学方程式计算：设样品中含碳酸钠XmolNa 2 CO 3 ＋2HCl=2NaCl＋H 2 O＋CO 2 ↑ 1mol 1mol x 0.1g1∶1= x∶0.1 x = 0.1mol 样品中碳酸钠的质量分数为 ×100% = 88.3% 如果测得的结果比实际的质量分数高，则二氧化碳的量应该偏大，由此可推出原因可能为稀盐酸挥发出的HCl气体随CO 2 气体排出或水蒸气随CO 2 气体排出，导致测定的二氧化碳量偏大，所以求出来碳酸钠的质量分数偏大。

①操作M后得到滤渣和滤液，可以判断该操作为过滤；操作N后进行了计算，所以可以判断该操作为称量；
②碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
④根据实验一中可以知道反应生成了氢氧化钠，所以没必要测定溶液的pH值，而氯化钠是确定存在的，也没有比较鉴定，即Ⅰ、Ⅳ两个操作为没有必要进行的实验，而操作Ⅱ可以判断碳酸钠否完全反应，操作Ⅲ可以判断氢氧化钙是否完全反应；
⑤若操作Ⅲ中产生了白色沉淀，则可以判断在该溶液中含有氢氧化钙，所以此时的溶液的成分为氯化钠、氢氧化钙和氢氧化钠；若操作Ⅲ中没有明显现象，则可以判断氢氧化钙以完全反应，但是不能判断碳酸钠是否完全反应，如果恰好完全反应，则不影响结果，如果碳酸钠有剩余，则会导致计算结果偏低．
故答案为：①过滤；称量；
②Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
④Ⅰ、Ⅳ；
⑤氯化钠、氢氧化钙、氢氧化钠；偏小或无影响．

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凤县18750901628： 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质.实验一:为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验.   ① 操作M是_________,操作N是___________... - ？
巫郎维康：[答案] ①过滤;称量; ②Na2CO3+ Ca(OH)2CaCO3↓+ 2NaOH; ③Ⅰ、Ⅳ; ④氯化钠、氢氧化钙、氢氧化钠;偏小或无影响

凤县18750901628： 某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数.(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式为:CaCl2+Na2CO3=... - ？
巫郎维康：[答案] 设该样品中碳酸钠的质量为x, CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 5g 106 x= 100 5g x=5.3g 样品中碳酸钠的质量分数为: 5.3g 7.5g*100%=70.7%. 答:设该样品中碳酸钠的质量为70.7%.

凤县18750901628： 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:① 实验一: 请 - ？
巫郎维康： ①实验一 (Ⅰ)引流 (Ⅱ)红色 (Ⅲ)Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 = 2Na OH +CaCO 3 ↓ (Ⅳ)碳酸钠、氢氧化钠(写化学式也可)(错、漏一个不得分) ②实验二:(Ⅰ)0.1mol (Ⅱ)88.3% (Ⅲ)稀盐酸挥发出的HCl气体随CO 2 气体排出,从而导致所测样品...

凤县18750901628： 某无水碳酸钠中含有少量氯化钠杂质问 1.如何检验其中好走Nacl,写出步骤和方程式 2.若取该碳酸某无水碳酸钠中含有少量氯化钠杂质问1.如何检验其中好... - ？
巫郎维康：[答案] 答: 【1】加稀硝酸和硝酸银,生成白色沉淀氯化银,放出二氧化碳.加氨水,沉淀溶解. Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 +H2O +CO2 (气体) ; Cl- + Ag+ = AgCl (白色沉淀) AgCl + 2 NH3 = Ag(NH3)2 Cl 【2】碳酸钠中杂质的质量分数 w% =[ (106x...

凤县18750901628： 某碳酸钠样品中含有一定量的氯化钠杂质,为了测定样品中碳酸钠的含量,实验小组的同学们做了以下实验:取6g样品于烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完... - ？
巫郎维康：[答案] 6g+100g-103.8g=2.2g Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 2.2g 106/x=117/y=44/2.2g x=5.3g y=5.85g 反应后溶液的溶质质量分数 (6g-5.3g+5.85g)/103.8g*100%=6.3%

凤县18750901628： (2012•虹口区二模)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质.实验一:为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验.①操作M是过滤过滤,操作N是称量称... - ？
巫郎维康：[答案] ①操作M后得到滤渣和滤液,可以判断该操作为过滤;操作N后进行了计算,所以可以判断该操作为称量;②碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,该反应的化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;④根...

凤县18750901628： 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,称取样品6克,放入20克水中使其完全溶解,再加上稀盐酸26.2克恰好完全反应,反应后溶液的总质量为50克,生成二氧化碳的质量?样品中碳酸钠的质量分数 - ？
巫郎维康： 生成二氧化碳的质量 6g+20g+26.2g-50g=2.2g Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑106 44 x 2.2g106/x=44/2.2g x=5.3g 样品中碳酸钠的质量分数 5.3g/6g*100%=88.3%

凤县18750901628： (通州)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质.现将一定量样品放入烧杯中,称得总质量为163 .9g,加入146.1g - ？
巫郎维康： 沉淀是 碳酸钙 质量 10g, 故 参加反应的碳酸钠的质量=10.6g. 故碳酸钠的质量分数=10.6/163.9=6.47%

凤县18750901628： 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质.现将一定量样品放入烧杯中,称得总质量为163.9g,加入146.1g氯化钙溶 - ？
巫郎维康： 设样品中NaCl的质量为m,样品中Na2CO3的质量为x,生成的NaCl的质量为y Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓106 117 100 x y 10g106 x =100 10g x=10.6g 117 y =100 10g y=11.7g---------------(1分)10.6g+m+146.1g-10g=(11.7g+m)÷10% m=3.3g---------------(1分) 样品中Na2CO3的质量分数为:10.6g 10.6g+3.3g *100%≈76.3%---------------(1分) 答:样品中Na2CO3的质量分数为76.3%.

凤县18750901628： 试计算所加盐酸溶液中溶质的质量分数 样品中碳酸钠的质量分数某纯碱(碳酸钠)样品中含有少量的氯化钠杂质,为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取... - ？
巫郎维康：[答案] 加入盐酸质量是 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 x y 4.4g 106/x=73/y=44/4.4g x=10.6g y=7.3g 所加盐酸溶液中溶质的质量分数 7.3g/m*100% 样品中碳酸钠的质量分数 10.6g/12g*100%=88.3%