为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量(其他成分可忽略)

为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量~

（1）反应生成二氧化碳的质量为 12g+100g-107.6g=4.4g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 4.4g
106/73/y=44/4.4g
x=10.6g
y=7.3g
（2）12g样品中碳酸钠的质量为10.6g
（3）稀盐酸中溶液的质量分数 7.3g/100g*100%=7.3g

（1）2.9g； （2）78.5% 试题分析：根据题意可知，纯碱样品中碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而氯化钠不反应，故反应恰好完成时，所得溶液为氯化钠溶液，且溶质氯化钠来自两部分：原混合物中的和反应生成的；根据图示可知，氯化钙溶液加到140g时，恰好完全反应，且生成碳酸钙质量为10g，据此计算。解：设样品中碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。Na 2 CO 3 ＋ CaCl 2 ===CaCO 3 ↓ ＋ 2NaCl106 100 117x 10g z 解得x＝10.6g 解得z＝11.7g 则氯化钠的质量分数为 解得y≈2.9g ∴碳酸钠的质量分数= 答：样品中氯化钠的质量是2.9g；碳酸钠的质量分数是78.5%。点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力，解题的关键是找出相关的化学反应，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算，解题要规范。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
x m 10g y
106/x=111/m=100/10g=117/y
x=10.6g
m=11.1g
y=11.7g
滤液中溶剂质量为 100g+140g-11.1g=228.9g
滤液中氯化钠的质量 6%:(1-6%)=n:228.9g n=14.6g
（1）氯化钠的质量 14.6g；
（2）碳酸钠的质量分数 10.6g/(14.6g-11.7g+10.6g)*100%=78.5%

完全反应得到CaCO3的质量为10g为0.1mol，所以样品中含Na2CO3为0.1mol，即10.6g
设样品总质量为X，
（X+100+140-10）X6%=X-10.6+58.5X0.2
解得X=13.5g
①氯化钠的质量为13.5-10.6=2.9g
②碳酸钠的质量分数为10.6/13.5X100%=78.5%

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华龙区15692903056： 为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯,要过程,为什么.. - ？
赫炊安万： 生成二氧化碳质量为 12g+100g-107.6g=4.4g Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑106 44 x 4.4g106/44=x/4.4g x=10.6g12g样品中碳酸钠的质量为 10.6 g

华龙区15692903056： 为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯中,加入92.4g稀盐酸,恰好完全 - ？
赫炊安万： (1)所得溶液是氯化钠的不饱和溶液,氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,所以要从反应后的不饱和溶液中提取NaCl应采用的实验操作方法是蒸发结晶;故填:蒸发结晶; (2)根据质量守恒定律,可得出生成的二氧化碳的质量为:12g+92.4g-100g=4.4g; 设12g样品中碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠质量为y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.4gx=10.6gy=11.7g (3)所得溶液溶质的质量分数为:*100%=13.1% 答:(2)12g样品中碳酸钠的质量为10.6g;(3)所得溶液溶质的质量分数为13.1%.

华龙区15692903056： 蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠,为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量, 取一定量的该纯碱样品全部 - ？
赫炊安万： “俊狼猎英”团队为您解答 解;设纯碱样品中碳酸钠的质量为x,与氯化钙溶液反应产生的氯化钠的质量为y,氯化钙的质量为m Na2CO3+CaCl2═CaC03↓+2NaCl 106 111 100 117 x m 10g y 106/x=111/m=100/10g=117/y x=10.6g y=11.7g m=11.1g 设样品中氯化钠的质量为n 反应后溶液中氯化钠的质量=n+11.7g 反应后溶液的总质量=n+10.6g+100g+141g-10g=n+241.6g 滤液中氯化钠的质量分数:n+11.7g/n+241.6g*100%=5% n=0.3g 所以纯碱样品的纯度=10.6g/(10.6g+0.3g)*100%=97%

华龙区15692903056： 某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其中碳酸钠的质量分数,进行如下实验:【实验原理】Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑   通过实验测定... - ？
赫炊安万：[答案] (1)干燥管A可以吸收鼓气球中鼓入的空气中的二氧化碳,避免对干燥管B的质量增加造成干扰;干燥管Ⅱ在干燥管I之后,能... 设碳酸钠的质量为x,则有 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 106 44 X 1.98g 106 x= 44 1.98g x=4.77(g) 所以纯碱样品...

华龙区15692903056： 蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠,为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量…… - ？
赫炊安万： Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 x 10g y 106/x=100/10g=117/y x=10.6g y=11.7g (1)纯碱样品中碳酸钠的质量 10.6g ; (2)纯碱样品中氯化钠的质量z (11.7g+z)/(10.6g+z+100g+141g-10g)*100%=5% z=0.4g

华龙区15692903056： 某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其碳酸钠的质量分数,进行如下实验:实验原理:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑通过实验测定反应产生... - ？
赫炊安万：[答案] (1)干燥管A可以吸收鼓气球中鼓入的空气中的二氧化碳,避免对干燥管B的质量增加造成干扰;干燥管Ⅱ在干燥管I之后,能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管,E中盛有的是浓硫酸,具有吸水性,能将水分吸除,排除水分...

华龙区15692903056： 为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯 中加入100g稀盐酸恰好完全反应.经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其... - ？
赫炊安万：[答案] 1).反应生成的二氧化碳的质量为(12g+100g-107.6g=4.4)g Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 x y 4.4g 106/x=73/y=44/4.4g x=10.6g y=7.3g 2).12g样品中碳酸钠的质量为(10.6)g 3).稀盐酸中溶质的质量分数.7.3g/100g*100%=7.3%

华龙区15692903056： 蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠,为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化... - ？
赫炊安万： 解析; (1) 设所取纯碱样品中含碳酸钠m(Na2CO3) g,反应后生成氯化钠m(NaCl) g,则 Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓+ 2NaCl 106g 100g 2x58.5g m(Na2CO3) g 10g m(NaCl)g 所以 m(Na2CO3) =10.6g m(NaCl) =11.7g (2) 设所取纯碱样品中...

华龙区15692903056： 为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5g时,烧杯内... - ？
赫炊安万：[答案] (1)由题意可知反应时产生的气体全部逸出,由图象可知A点时正好完全反应,故A点时产生气体的质量为反应物的总质量减... 36.5g*100%=10.0% 答:样品中碳酸钠的质量分数为88.3%,盐酸的溶质的质量分数为10.0%. 故答案为:(1)2.2g;(2)NaCl...

华龙区15692903056： 某纯碱样品中含有少量氯化纳,现欲测定其中碳酸钠的质量分数的实验 - ？
赫炊安万：[答案] 1、实验用品:(1)仪器:烧杯、天平(2)药品:待测样品碳酸钠、稀盐酸2、实验步骤(1)将待测样品放在烧杯内,称量质量m1,足量的稀盐酸样品质量m2.(2)将稀盐酸倒入盛有碳酸钠样品的烧杯内,到不再有气体产生后称量...