化学元素离子的半径大小怎么比较
离子半径大小的判断方法：
（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子铁离子；
（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；
（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子；
（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子硫原子>四价硫>六价硫。
扩展资料
元素周期表的作用：
1、在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。
2、按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数。
3、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。
这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
参考资料来源：百度百科-离子半径
参考资料来源：百度百科-元素周期表
要比较微粒半径的大小,可以根据元素间在元素周期表中的位置来判断,它们的判断口诀为:
同层核大半径小,同族核大半径大.
但是,这个口诀只能针对原子半径大小的比较,对于其它微粒,比如离子等的比较则无能为力.
对于其它微粒的比较,我们只要按照以下顺序操作即可(注意:需在可以比较的情况下).
①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.
②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.
电子层相同时,核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大,原子核自然将电子的距离拉的更近!)
③如果电子层数还是相同时,则比较电子数,电子数多,半径大(形象记忆:多"吃"了一个电子,则长胖了!电子和电子之间存在一个排斥作用力,电子越多,相互之间的排斥越强烈,自然要占据更大的空间)
例题:
1、Mg和O的半径大小比较
Mg > O,原因：Mg有三个电子层,比O（2个电子层）多,所以半径大
2、Mg2+和O2-的半径大小比较
它们的电子层都是2,但是O的核电荷小于Mg,故O2-的半径大于Mg2+的半径.
3、Cl和Cl-的半径大小比较
它们的电子层数和核电荷数都相同,但是Cl-比Cl多一个电子,所以半径：Cl->Cl
化学元素离子的半径大小怎么比较
要比较微粒半径的大小,可以根据元素间在元素周期表中的位置来判断,它们的判断口诀为:同层核大半径小,同族核大半径大.但是,这个口诀只能针对原子半径大小的比较,对于其它微粒,比如离子等的比较则无能为力.对于其它微粒的比较,我们只要按照以下顺序操作即可(注意:需在可以比较的情况下).①电子层数.电子层...
化学元素离子的半径大小怎么比较
1、电子层数相同时，看电子数，电子数越多，半径越大。2、电子层数相同且电子数相同时，看核电荷数,核电荷数越少，半径越大。3、阳离子的半径比相应的原子半径小；阴离子半径比相应的原子半径大。4、同主族元素的简单阳离子或阴离子，电子层数越多，半径越大。5、同一元素的简单阳离子，价态越...
为什么相对原子半径越小的元素离子半径越大
1、如果电子层数不一样，电子层数大的离子半径大；2、如果电子层数相同，质子数小的半径大；3、根据化学元素周期表；在同一个族里，从上到下，原子半径一般是增大的，因为从上到下电子层数增多，所以，原子半径增大。主族元素与副族元素的变化情况很不一样。主族元素由上到下，半径毫无例外地增大...
元素周期表中离子半径怎么比较
1. 对于同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。例如，钠原子的半径大于钠离子的半径，氯原子的半径小于氯离子的半径，亚铁离子的半径大于铁离子的半径。2. 在同一周期内，元素的阴离子半径大于阳离子半径。例如，氧离子的半径大于锂离子的半径。3. 与同类离子相比，原子半径相同。例如，钠离子的半径大...
化学:怎么判断离子的半径大小哪个离子大
而镁最外层有2个电子，镁的最外层电子数多于钠，镁的原子半径就小于钠，而同族元素则看电子层数决定，电子层数越多，半径就越大。值得注意的是在中学范围内稀有气体比相同电子层数的其他原子的半径要大。具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小 ...
元素周期律中元素的离子半径大小怎么比啊?
同族原子的自上到下原子半径增大（稀有元素除外）同周期原子自左向右减少 原子层数越多，半径越大 原子层数相同，质子数越大，原子半径越少
元素周期表中离子半径怎么比较
离子半径大小的判断方法：（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；（4）具有相同...
化学中,原子半径大小的比较?离子半径大小的比较?
1原子半径 同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如：同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径：同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如：Na+ <K+; Cl- <Br-<I- 3质子数相同,电子数多,半径大 如: Na+<Na F->F 4同电子数,质子数多,半径反而小...
怎样比较同一族元素的离子半径呢?
在元素周期表中，比较同一族元素的离子半径通常遵循一定的规律。1. 对于同一族元素的离子，随着原子序数的增加，离子半径也会增大。这是因为原子序数的增加带来了更多的电子层，从而使得电子云的半径扩大，离子半径因而增大。2. 在不同周期的元素中，离子半径随着原子序数的增加而减小的情况更为普遍。这是...
化学,怎么判断离子或者原子的半径大小?
不包括稀有气体），如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl 2、同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，如：N<P<As<Sb<Bi 3、同一种元素形成的简单离子，阴离子>原子>阳离子，如H->H>H+ 4、同一元素形成的简单离子，正电荷越高，离子半径越小，如：Fe2+>Fe3+；负电荷越高，离子半径越大。
鄢秒维泽：[答案] 同一周期 序数越大半径越小(稀有气体除外) 不同周期 靠下的 半径就大 一般认为 稀有气体半径比任何其他元素半径都大 稀有气体内部比较 谁系数大就大 以上是应试的回答 如果要准确的 只好查资料(其实也不准,测量手段限制) 离子半径 先比层...
崇安区15770246397： 元素的离子半径怎么比较? - ？
鄢秒维泽：[答案] 1、先看电子层数,电子层数越多,半径越大; 2、电子层数相同时,看电子数.电子数越多,半径越大; 3、电子层数相同且电子数相同时,看核电荷数,核电荷数越少,半径越大.
崇安区15770246397： 化学离子半径怎样比较离子半径的大小? - ？
鄢秒维泽：[答案] 要比较微粒半径的大小,可以根据元素间在元素周期表中的位置来判断,它们的判断口诀为: 同层核大半径小,同族核大半径大. 但是,这个口诀只能针对原子半径大小的比较,对于其它微粒,比如离子等的比较则无能为力. 对于其它微粒的比较,...
崇安区15770246397： 化学中,原子半径大小的比较?离子半径大小的比较? - ？
鄢秒维泽：[答案] 简单粒子半径比较,从以下四个方面考虑 1原子半径 同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如: 同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径: 同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如:Na+3质子数相同...
崇安区15770246397： 元素的离子半径怎样比较元素离子半径大小 - ？
鄢秒维泽：[答案] 在中学阶段的比较,都是比较最外层达到稳定的主族离子半径,也就是最外层8个或2个电子 先看电子层,电子层越少,半径越小 相同电子层,谁的原子序数大谁的半径就小,比如,Na+的半径小于Cl-的半径 好了,应该全面了
崇安区15770246397： 如何比较阳离子和阴离子半径大少 - ？
鄢秒维泽：[答案] 怎样比较微粒半径的大小 原子和离子半径是原子和离子的重要特征之一,从比较原子、离子半径的大小,可以推断元素及其所形成的单质、化合物的许多重要性质,其比较方法如下:一、原子半径的比较 (一)同一主族元素原子半径的大小,主要...
崇安区15770246397： 怎样比较不同离子的半径,和同种元素的原子和离子的半径 - ？
鄢秒维泽：[答案] 不同离子的半径:先比较电子层,电子层多的半径大,当然除了0族元素外;若电子层一样,则比较质子数,质子数多的半径大,因为束缚力大; 同种元素的原子和离子半径:阴离子的半径大于原子的半径大于阳离子的半径
崇安区15770246397： 化学离子半径比较 - ？
鄢秒维泽： 比较微粒半径的大小 ①核电荷数相同的微粒,电子数越多,则半径越大:阳离子半径如:H+ H H–;Fe Fe2+ Fe3+;Na+ Na; Cl②电子数相同的微粒,核电荷数越多则半径越小.即具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大,则半径越小.如:① 与...
崇安区15770246397： 化学离子晶体半径比较 - ？
鄢秒维泽：[答案] 同周期不同元素的离子:1、核外电子排布不同(也就是电子层数不同),电子层数越大,半径越大.如氯离子大于钠离子2、核外电子排布相同时,核电荷数越大,半径越小.如钠离子大于镁离子,硫离子大于氯离子同一元素的不同离...
崇安区15770246397： 请教化学的离子半径大小如何比较?如钠与钠离子,或与镁离子 - ？
鄢秒维泽：[答案] 我们知道原子和单原子离子都是由原子核和核外电子组成,而原子核的半径约为原子半径的几万分之一,原子或单原子离子的半径主要由核外电子的排布决定.也就是说,原子或单原子离子的半径主要由核外电子的排布以及原子核对最外层电子的作用...
