测定中和热实验中，NaOH为什么要过量、是因为CO2吗
NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH浓度下降，过量的碱能保证酸完全被中和，从而提高实验准确度． 还有一个原因：因为相同浓度时盐酸的密度比氢氧化钠的大，为了后面计算热能时比较方便，故NaOH要过量。 如果能减少NaOH与CO2的接触，应该都可以的：
目的是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行， H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分 H+与OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。
因为相同浓度时盐酸的密度比氢氧化钠的大，为了后面计算热能时比较方便，故NaOH要过量。
例如：1摩/升盐酸和1.1摩/升氢氧化钠溶液的密度可以近似作为1克/毫升。所以50毫升1摩/升盐酸的质量m1=50克，50毫升1.1摩/升氢氧化钠溶液的质量m2=50克，中和后生成的溶液质量为m1+m2=100克，它的比热为c，量热器（测定热量的仪器，有保温隔热的作用）的热容为C0（焦/开）。若溶液温度的变化是t2-t1，在中和时放出的热量为：
Q=[m1+m2）c+C0]（t2-t1）
目的是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行， H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分 H+与OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。
明白了吧</SPAN>
在测量中和热的实验中,有一条注意事项说:溶液倾倒要迅速 请问是为什么...
尽可能减少实验过程中热量的散失 详细回答：中和热的测定 ①测定中和热实验中的两个关键问题：I、隔热：要求小烧杯与大烧杯之间的碎泡沫塑料或碎纸条要填满,小烧杯杯口与大烧杯杯口要相平,大烧杯杯口的泡沫塑料或硬纸盖板要盖得严,盖板上的两孔正好使温度计和环形玻璃棒通过.要求倒入NaOH溶液要迅速,...
...A..配制500 mL 1 mol?L -1 稀硫酸实验中,稀释后立即
定容时仰视读数，导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏小，故B错误；C、使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数，导致碱溶液的体积读数偏小，计算结果会使测量的氢氧化钠浓度偏大，故C正确；D、中和热测定实验中，大、小烧杯之间未填满碎塑料泡沫，导致热量损失，测量结果偏小，故D错误．故选：C．
在中和反应热的测定中,氢氧化钠溶液的浓度越大放出的热量越大吗为什么...
当然，在实际实验中，氢氧化钠溶液的浓度的变化可能会对中和反应的热量测定结果产生一定的影响。比如，在进行中和反应的实验中，反应的终点通常是确定溶液的酸碱度，这涉及到氢氧化钠溶液中碱的摩尔浓度。因此，在实验中需要控制氢氧化钠溶液的浓度，以确保实验结果的准确性和可重复性。在中和反应热的测定...
关于中和热测定实验中酸或碱要稍稍过量
你考虑的问题是对的，但是在这个实验中，酸或碱的热容对测量结果的影响很小，因为中和热很大，所以把这部分的误差（较小）给忽略不计了。实际上系统中还有量热计与环境之间的热交换的所产生的误差也忽略了。中学化学实验中进行了简化，没有考虑更多的因素。大学化学中有类似的实验，如测量置换反应的热...
测定中和热没有烘干内筒△h数值怎么变?
偏小。在测定中和热的实验中没有烘干内筒，未烘干的内筒中的水会稀释待测溶液，导致测得的焓变（△H）值偏小。焓变是反应中放出的热量的量度，未烘干内筒中的水会与待测溶液发生混合，稀释了反应体系，使得反应中放出的热量减少。
测定中和热实验步骤?
测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。注意事项：1、测定酸碱中和热为什么要用稀溶液？答...
中和热测定酸碱溶液体积不等时,溶液的质量如何计算?
除此之外，为了减小误差，还需要注意实验操作中的一些细节。例如，应该尽量减小实验中的热量损失，可以通过在恒温水槽中进行实验、减少实验时间、提高搅拌速度等方式来实现。同时，实验过程中要保持酸碱溶液的温度稳定，可以使用保温杯等设备来维持溶液的温度。综上所述，在中和热的测定实验中，酸碱溶液的体积...
中和热的测定
1．反应原理 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。2、实验说明 （1）中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方...
中和热测定实验为什么不能换温度计
不同的温度计误差不同。中和热测定实验是一项化学实验，化学实验讲究准确性，而中和热测定实验如果中途换了温度计，那么会导致实验有误差，所以该实验不能换温度计。中和热的测定实验是测定强酸、强碱反应的中和热的实验。
中和热的定义
同时，对于研究化学反应的动力学和热力学性质，中和热也是一个重要的参考指标。总之，中和热是描述强酸和强碱在稀溶液中完全中和反应生成1mol水时所释放出的热量。它是一个放热过程，其数值可以通过实验测量得到，并且对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
大狐放阿魏：[答案] NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH浓度下降,过量的碱能保证酸完全被中和,从而提高实验准确度. 还有一个原因:因为相同浓度时盐酸的密度比氢氧化钠的大,为了后面计算热能时比较方便,故NaOH要过量.如果能减少NaOH与CO2的接触...
靖江市14759534375： 有关测中和热为什么测中和热时要让NaOH过量而不是让HCl过量呢? - ？
大狐放阿魏：[答案] 测中和热时只要NaOH,HCl其中之一不过量就可,NaOH会和空气中的CO2反应,让NaOH过量,保证测的误差小.
靖江市14759534375： 在高中中和反应反应热的测定的实验中,为什么要是氢氧化钠过量,而不是盐酸过量 - ？
大狐放阿魏： 因为空气中二氧化碳会和NaOH反应.因此碱要过量.望采纳,谢谢.
靖江市14759534375： 测定中和热为什么要用新制的NaOH? - ？
大狐放阿魏： 因为久置的NaOH不排除它会吸收空气中的二氧化碳,与之反应,降低氢氧化钠的浓度,导致计算中和热时,产生不必要的误差,所以为了避免不必要的误差,测定中和热时要用新制的NaOH
靖江市14759534375： 在中和热的测定实验中,为什么必须是碱过量,而不能是酸呢? - ？
大狐放阿魏：[答案] 原因是稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有0.025molNaOH参与反应去中和 0.025mol的HCl.
靖江市14759534375： 测定中和热燃烧热的实验中为什么要使氢氧化钠过量,而不能使盐酸过量? - ？
大狐放阿魏：[答案] 因为盐酸过量时,氯化氢挥发吸热影响中和热的测定.
靖江市14759534375： 为什么做中和热实验时NAOH要过量?正确的药品用量是:50ml 0.5mol/l 的hcl和50ml 0.55mol/l naoh 溶液,为什么用50ml 0.5mol/l 的naoh 溶液做实验时测得... - ？
大狐放阿魏：[答案] 根据分析化学实验操作标准NaOH溶液不得直接配制特定浓度,只能配制成大约浓度,使用时用标准草酸溶液标定.由于高中的中和热测定实验不可能做到绝对精确,NaOH溶液中必然会混有大量的Na2CO3,此时NaOH的浓度就不是原有的0...
靖江市14759534375： 为什么中和热的测定一定要碱过量,酸过量不可以吗?求解答 - ？
大狐放阿魏：[答案] 如果能减少NaOH与CO2的接触,应该都可以的: 目的是为了保证碱(或酸)能够完全被中和.H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应,如果用等量的酸、碱,随着反应的进行,H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少,越来越困难,可能有一部分 H+与...
靖江市14759534375： 用50mL 0.5mol/L的盐酸和与50mL 0.55moL的氢氧化钠溶液中和反应,测量中和热.为什么要用过量的NaOH? - ？
大狐放阿魏： 为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和,采用0.55 mol/L NaOH溶液,使碱稍稍过量.若使盐酸过量,亦可.
靖江市14759534375： 中和热测定实验中.为什么碱要略微过量.求学霸合理解释! - ？
大狐放阿魏：[答案] 中和热:酸碱中和生成1摩水放出的热量 如:NaOH+HCL=H2O+NaCL NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3或NaHCO3,在碱与酸反应的同时,NaCO3或NaHCO3与H+反应生成H2CO3.此时,酸碱等量的话,酸就不能被碱完全中和.那我...
