中和热的测定

中和热的测定~

中和热的测定步骤如下：
1、仪器：大烧杯，小烧杯，隔热材料碎纸，盖板，温度计，环形搅棒，量筒。
2、药品：1mol/LHCI 1.1mol/L NaOH 。

3、大烧杯放碎纸，放上小烧杯，周围隔热材料碎纸。
4、量取50毫升HCI于小烧杯中，测温，记录。
5、量取50毫升NaOH，测温，记录。

6、在小烧杯中，小心注入氢氧化钠溶液，盖板，温度计，环形搅棒搅动，读取最高温度。
7、平行实验三次，计算均值。
注意事项：取平均值。

Q=mcΔt
Q:中和反应放出的热量
m：反应混合液的质量
c：反应混合液的比热容
Δt：反应前后溶液温度的差值
中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。
在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。
一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH⁺与1molOH⁻反应生成1molH₂O的反应热。
弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。

扩展资料
1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H₂O(l)中和热均为57．3 kJ·mol⁻¹，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol⁻¹
3、以生成1 mol水为基准。
4、反应不可以生成沉淀（如Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂O)
实验注意事项
1、选择合适浓度的酸溶液和碱溶液进行反应，一般使一种反应物稍过量,通常用0 . 5 0mo l /L的HCl 溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等体积混合，使酸完全反应。
选择合适的酸和碱，考虑到浓硫酸遇水放热，而弱酸、弱碱电离时要吸热，以防止其他因素的影响，常以0.50mol/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液进行实验。
2、测定要准确，记录温度要及时，中和热是通过测定温度的变化来计算的，要知道每一阶段溶液的准确温度，需做好温度数据的记录。
3、注意仪器使用，在测定盐酸溶液的温度后，要用水洗净温度计上的少量酸液，带入到碱溶液中会由于反应放热而影响到碱溶液温度的变化，还应选用两支不同的吸量管分别量取盐酸与氢氧化钠溶液。
4、注意保温,温度的变化对实验结果会造成较大的误差，测量必须在相对隔热的装置中进行，保证装置的隔热效果，在测量温度时，应该选取混合液的最高温度作为测定值。
参考资料来源：百度百科-中和热

1．反应原理

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。

                                   

                                   

2、实验说明

（1）中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。

（2）中和热的计算公式

ΔH= kJ/mol

（3）实验中若用弱酸（或弱碱）代替强酸（或强碱），因弱酸（或弱碱）电离出H +（或OH −）需要吸收热量，故测定的中和热的数值偏小；若用浓硫酸与强碱反应测定中和热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的中和热的数值偏大。

（4）要提高反应热测定的准确性，应注意“快”（实验操作要快，尽量减少热量散失）、“准”（准确测量液体温度和液体体积）、“稀”（浓度不宜过大，避免稀释放热，也要避免浓度过小）。

                                   

                                   

                                   

（5）要使用同一支温度计，温度计的水银球要完全浸入溶液中，读出变化过程中的最高温度。

（6）环形玻璃搅拌棒不能用铁丝代替，若用铁丝代替，会因铁丝与酸反应放出热量，且铁丝传热快而使测试结果不准确。

（7）对于定量实验，需重复实验步骤，取3次实验数据的平均值，但相差太大的数据应舍弃。

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赫山区18075793309： 大学物化实验 中和热的测定 - ？
那厕恬信： 先测ΔT中是因为中和热主要是加温的是反应液的温度,这部分温度占了大部分反应中和热里面,为了防止反应热向外散热因此要先测,否则时间久了,必然测的温度偏低,ΔT电给的热量相对较少,后面测误差影响不会很大.

赫山区18075793309： 什么是中和热的测定？
那厕恬信： 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热. 定义要点: 1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热. 2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol...

赫山区18075793309： 什么是中和热的测定 - ？
那厕恬信： 2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57.3 kJ·mol-1; 3.以生成1 mol水为基准.注意点:中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的,因此书写它们的热化学方程式时,应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数,例如: KOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1 [编辑本段]实质

赫山区18075793309： 中和热的测定的目的是?原理是?所需器材是?注意事项是? - ？
那厕恬信：[答案] 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热. 一、实验目的 1.理解并掌握强酸和强碱反应的中和热的计算原理;仪器:滴定管及烧杯

赫山区18075793309： 中和热的测定实验 - ？
那厕恬信： 大小烧杯各一个(小的装待测溶液,大的作为保温容器),碎纸屑或碎泡沫(隔热),泡沫板(隔热),环形玻璃棒(搅拌溶液使其充分反应)

赫山区18075793309： 中和热的测定中,浓酸或浓碱溶于水时也要放热,中和热数值大于会57.3弱酸或弱碱参与的中和反应,因弱酸或弱碱电离要吸收热量,则数值小于57.3但是... - ？
那厕恬信：[答案] 不是滴 初始温度在没混合时已经测量好了 后面一切都是隔热的,热量不会散失

赫山区18075793309： 测定中和热的实验中,应使用的仪器正确组合是() ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④滴定管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯. - ？
那厕恬信：[选项] A. ①②④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑦ D. 全部

赫山区18075793309： 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH... - ？
那厕恬信：[答案] (1)中和热数值为57.3kJ/mol,反应放热,则中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+12H2SO4(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;故答案为:NaOH(aq)+12H2SO4(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mo...

赫山区18075793309： 已知测定中和热的实验步骤如下:①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度;②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度; ③将NaOH溶... - ？
那厕恬信：[答案] (1)实验中,所用NaOH稍过量的原因是确保硫酸反应完全; 故答案为:确保硫酸被完全中和; (2)倒入氢氧化钠溶液时,必须一次迅速的倒入,目的是减少热量的散失,不能分几次倒入氢氧化钠溶液,否则会导致热量散失,影响测定结果; 故选:...

赫山区18075793309： 在做中和热实验测定中和热时,应使用的仪器正确的组合是() ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④温度计 ⑤试管 ⑥酒精灯. - ？
那厕恬信：[选项] A. ①②⑤ B. ②③④ C. ②③⑥ D. 全部