铜和锌分别组成原电池和电解池，电解质溶液是都是稀硫酸，它们分别作哪一极
产物不同 稀硫酸的 是锌和它反应生成硫酸锌和氢气 在正极有气泡出现 硫酸铜和锌生成铜和硫酸锌 正极的质量增加 负极（锌）都有溶解的现象
铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时的电池反应为：Zn+2H + =H 2 ↑+Zn 2+ ，消耗氢离子，所以电解质溶液的酸性减弱．故选B．
当为电解池时，这个需要由电源决定，电源正极接的那边为阳极，负极那边为阴极。 因为和正极相连的发生氧化反应，故为阳极；和负极相连的发生还原反应，为阴极； ———— 原电池中，你就看那边会失去电子，哪边会得到电子。 在稀硫酸溶液中，锌因为和稀硫酸能反应，所以变为Zn2+也就是失去了电子。锌是负极。 而失去的电子也就跑到Cu这一极了。所以铜是正极原电池中，锌作负极。电解池中，就要看你怎么连接了，与正极相连接的是阳极。原电池中一般活泼金属作负极，能反应的作负极，两个条件同时运用
锌铜 氯化钠溶液能构成原电池吗
能!!先声明,水中会有水分子电离成H+和OH-.锌 = 2电子 + 锌(2+)离子 电子跑到铜,铜上发生:2氢离子+2电子 = 氢气(H2)↑ 反应溶液中将生产氢氧化锌.要注意,锌的表面有致密氧化物层,挡住了水,反应时要挂干净锌的表面,最好用氢氧化钠清洗锌,原电池反应一旦中断(就是锌到铜的连线断开),锌的...
铁和锌放入氯化钠溶液中为什么能构成原电池
因为有能自发发生的反应，锌的金属活动性强于铁而失去电子，而做负极，水电离出来的氢离子向铁电极移动得电子变为氢气。锌、铁、NaCl溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀。锌活泼，作负极：2Zn - 4e- = 2Zn2+；正极氧气放电：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-；生成的Zn2+移向正极，生成的OH－移向负极，...
铜与锌与硫酸铜组成的原电池有什么现象
负极：锌不断溶解，正极：铜的表面不断有红色物质析出，铜的质量增加。蓝色溶液逐渐变浅。电极反应：负极：Zn-2e^-=Zn^2+ 正极：Cu^2++2e^-=Cu 总反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
锌与铜原电池的工作原理是什么?
铜锌原电池原理：铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
铜锌原电池的问题
两极也是说两极附近的溶液，因为硫酸根就是在溶液中的。如果实验装置是铜片和锌片都插在同一个烧杯的稀硫酸中，那么，确实在锌片（负极）周围的硫酸根浓度要大于铜片（正极）周围的硫酸根浓度。但如果实验装置是两极分别插在两个同样浓度的稀硫酸的烧杯中，那么，硫酸根离子的浓度就基本保持不变了，因为...
对你回答“为什么铜锌和硫酸铜可以构成原电池?”提出问题
你把过程了解、描述的比较详细了，按照你的描述差不到哪里去！只做以下几点说明：1.活泼金属（简单讲可以和溶液发生反应的金属）失去电子（发生氧化反应）做负极，惰性（简单讲不与溶液反应的）导体做正极。锌是导电的固体，直接做负极插入溶液就行了。整个电池是个通路时候，反应自发进行（伴随电子转移）...
粗锌放在硫酸中为什么没有导线还是原电池?
是的，因为粗锌中有一些能导电的金属或碳等杂志融合在一起，相当于有导线连在一起。在电解质溶液硫酸中构成了原电池。在该原电池中，锌做负极、杂质中的不活泼金属或碳做负极，硫酸是电解液，发生氧化还原反应，使化学能转化为电能，形成原电池。Zn+2H^+=Zn^2++H2 ...
...锌为负极,电解质溶液为硫酸锌溶液,能否构成原电池
但是，在实际的操作中，它们只要形成回路，是可以构成原电池的，构成原电池的装置时，在外电路中接入灵敏电流计，会看到有电流计指针的偏转的。这是因为硫酸锌溶液中多少会溶有一定量的氧气。锌-氧气-铜之-硫酸锌溶液间构成了原电池的电子转移过程。这种情况就好象铁在空气中的吸氧相似，铁发生吸氧的电...
铁和锌为什么不能做原电池
是可以的，锌和铁用导线连起来，一起插入氯化亚铁溶液中。 就是原电池了。电子会从铁转移到锌上。另外，溶液里的铁会析出，附在铁上。锌做负极：Zn - 2e- = Zn2+ 铁做正极：2H+ + 2e- = H2↑ 锌、铁是活动性不同的金属，氯化亚铁是电解质溶液。
锌-碳-硫酸铜原电池
应当不是出现了黑色的物质，而是锌离子化了以后表面不再光滑，出现了很多，嗯……小坑，所以看起来像是变黑了，就和还原铁粉是黑的一个道理。
向吕法思： 当为电解池时,这个需要由电源决定,电源正极接的那边为阳极,负极那边为阴极. 因为和正极相连的发生氧化反应,故为阳极;和负极相连的发生还原反应,为阴极; ———— 原电池中,你就看那边会失去电子,哪边会得到电子. 在稀硫酸溶液中,锌因为和稀硫酸能反应,所以变为Zn2+也就是失去了电子.锌是负极. 而失去的电子也就跑到Cu这一极了.所以铜是正极
乾县13262263432： 一个原电池由Zn做负极,Cu做正极,电解质溶液是ZnSO4,它作为一个电源连接一个电解池,X接Cu电极,Y接Zn电极,电解液为NaCl溶液.常温下当Zn极质... - ？
向吕法思：[答案] 锌是原电池的负极 因此Y是电解池的阴极 铜是原电池的阳极 因此X是电解池的阳极 X出氯气 直到NaCl电解完全,接下来就是电解NaOH 阳极出O2 Zn减少0.5mol 转移电子是1mol 如果全部生成氯气 则有0.5mol(1mol氯气需要2mol电子) 如果全部生成氧...
乾县13262263432： 原电池和电解池的电极反应式反应式怎么书写 - ？
向吕法思： 原电池分正、负极,正极得到电子发生还原反应,负极失去电子发生氧化反应. 例如:铜、锌和稀硫酸组成的原电池,电极反应式为: 负极:Zn-2e^-=Zn^2+ 正极:2H^++2e^-=H2↑ 电解池分阴极、阳极,阳极是活性电极阳极放电,阳极如果是...
乾县13262263432： 写出铜 - 锌 - 稀硫酸所组成的原电池的电极反应和原电池反应 - ？
向吕法思： 铜、锌、稀硫酸原电池中,锌易失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式为:zn-2e-═zn2+,铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为:2h++2e-=h2↑,电子从负极锌沿导线流向正极铜, 故答案为:正;还原;2h++2e-=h2↑;负;氧化;zn-2e-═zn2+;负;正.
乾县13262263432： 高二化学 化学反应原理的原电池电解池怎么理解, 具体遵循的原则. - ？
向吕法思： 原电池是将氧化还原反应分解成两个“半反应”.并且使氧化“半反应”和还原“半反应”在一定装置中“隔离”开来并分别发生反应,便可产生电流,从而将化学能转化为电能.电解池则是将电能转换为化学能.
乾县13262263432： 由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,铜是______极,发生______反应,电极反应式是______;锌是______极,发生______反应,电极反应式是______. - ？
向吕法思：[答案] 在铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,锌的活泼性大于铜,所以铜作正极,铜上氢离子得电子反应还原反应生成气体 2H++2e-=H2↑;锌作负极,锌失电子变成阳离子进入溶液,发生氧化反应,电极反应式为 Zn-2e-=Zn2...
乾县13262263432： 由铜锌组成的原电池 - ？
向吕法思： 1.负极:Zn-2e=Zn2+ 正极:2H+(氢离子)+2e=H2(气体符号) 2.56mL/22.4l.mol-1=Xmo...
乾县13262263432： 铜和锌构成的原电池的总反应离子方程式是什么? - ？
向吕法思： 你的问题肯定有错误,正确的还应该说出电解质溶液是什么,是原电池就必须有电解质溶液,而你那只说了两电极是什么.如果电解质溶液是稀硫酸之类的,那么总反应的离子方程式是Zn 2H ==Zn2 H2.
乾县13262263432： 铜、锌与稀硫酸构成的原电池,锌单独与稀硫酸反应 - ？
向吕法思： 因为锌和铜构成了原电池,锌为负极,铜为正极.电子从负极传递到正极,与溶液中的氢离子结合生成氢气;同时,锌与稀硫酸反应生成氢气.但是原电池的反应强度和速率都大于单独反应的锌,因此前者的速率大于后者.因为锌中全部的电子都会参与到原电池的电子传递,而单独反应的锌只有与稀硫酸接触面上的电子才会反应生成氢气.
乾县13262263432： 原电池跟电解池是怎样的概念?？
向吕法思： 原电池是把化学能变成电能的装置.原电池的共性:有两种活动性不同的电极;把两个电极插在电解质溶液中;两极之间要用导线连接.如铜片和锌片一同浸入稀硫酸中,由于锌比铜活泼,易失电子,被氧化成锌离子,进入溶液,电子由锌片通...
