粗锌放在硫酸中为什么没有导线还是原电池？
你好
对于这个问题，你得知道原电池反应的条件是什么
原电池必须得有两个电极
粗锌内含有除了锌以外的别的杂质，由于这些杂质与锌的活泼性不同所以构成了两个电极
然而纯锌就不行了，因为构成原电池的条件是必须得有两个电极，纯锌与稀硫酸反应的时候没有构成两个电极，所以不叫原电池反应
如有不懂可以追问
【生化是一家】 为你解答问题
是的，因为粗锌中有一些能导电的金属或碳等杂志融合在一起，相当于有导线连在一起。在电解质溶液硫酸中构成了原电池。
在该原电池中，锌做负极、杂质中的不活泼金属或碳做负极，硫酸是电解液，发生氧化还原反应，使化学能转化为电能，形成原电池。Zn+2H^+=Zn^2++H2
为什么在硫酸锌溶液中,锌会溶解?
因为硫酸锌溶液显酸性（锌离子水解:Zn2+ + 2H2O <--> Zn(OH)2 + 2H+,水解生成了H+），所以锌能和H+反应:Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑所以表现为锌溶解。本质是水解生成H+——来自 诺基亚 C5-03酷玩享乐版\/UC浏览器9.2国际汉化版 ...
锌和浓硫酸反应为什么是生成二氧化硫,而不是生成硫单质啊?麻烦详细说...
Zn的还原性没那么强，不能把硫酸中+6价的S元素直接还原成0价的S单质,只能还原成中间价态+4价，也就是SO2
如果把锌片放入硫酸铜溶液后溶液质量为什么增大?
把锌片放入硫酸铜溶液后，锌比铜活泼，会置换出溶液中的铜,同时自身转化为锌离子进入到溶液中。反应方程式:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 160： 161 通过观察方程式可以知道，ZnSO4的式量大于CuSO4，反应前后溶质的质量增大，所以溶液的总质量增加。希望对你有帮助。
zn与浓硫酸反应的化学方程式
zn与浓硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ 1.反应类型及解释 这是一种单替反应，也称为置换反应。在这个反应中，锌（Zn）和浓硫酸（H2SO4）发生反应，生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2）。2.反应过程 锌与浓硫酸反应时，锌的金属离子（Zn2+）将取代硫酸中的氢离子（H+），形成硫酸锌...
在锌和硫酸反应时为什么要将锌粒在硫酸铜里浸泡?
哈哈...你们老师也是的,.这都不告诉你们..在锌和硫酸反应前将锌粒在硫酸铜里浸泡...使锌的表面有铜的生成...这样就形成了锌-铜原电池...再把带有铜的锌放进硫酸溶液中进行反应...加快锌的溶解...这样可以缩短实验的时间...也就是有利于氢气的析出 ...
将锌片和铜片用导线连接,放入硫酸中会发生原电池反应,我想知道的是锌...
回答者：碇のシンジ - 助理 二级 7-31 19:49 正解 每个锌原子只是通过导线和铜转移了两个电子到氢离子，产生氢气，锌原子进入硫酸中，成为锌离子，硫酸中逐渐生成硫酸锌。锌片上的锌进入溶液，氢在铜片上接受电子产生氢气，一边进入溶液一边离开溶液，就像超市一个入口一个出口，是不是比只有一个口...
锌棒和铁棒为什么能在硫酸铜溶液中形成原电池。
1、锌还原性比铁强 2、用导线连接，放在硫酸铜溶液里，锌优先反应 3、锌为负极，铁为正极 4、如果不连接，锌和铁都反应 5、如果锌过量，还可以继续置换铁
将锌与铝片用导 线相连,插入稀硫酸中,为什么正极反应式是6H+ +6e—=...
原电池中活泼金属做负极，锌是活泼金属，所以做负极，负极失电子发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+ 而正级放电顺序是：Ag+，Fe3+，Cu2+，H+ 溶液中没有Ag+，Fe3+，Cu2+；故H+放电 发生还原反应6H++6e-=3H2↑
为什么锌和稀硫酸反应是离子反应
那是因为Zn和稀硫酸反应的实质为Zn和氢离子反应。方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。有离子参加的化学反应。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间...
为什么一般用锌与稀硫酸反应来制取氢气
1、太活泼的金属，反应速率太快，不易控制和收集 2、活泼性差的金属，反应过慢 3、经实验确定，锌的反应速率适中且成本合理
守珊润尔： 铁、锌等金属块放入浓硫酸时,会在金属块的表面上形成一层氧化膜,阻止继续反应
卓资县19886155372： 在由硫酸,锌,铜组成的原电池中,为什么锌不直接和硫酸反应,而要把电子通过导线在阳极把氢离子还原? - ？
守珊润尔： 在原电池反应中,首先是Zn失电子变成Zn2+进入溶液,金属Zn附近有大量的Zn2+而使锌电极带有正性,同样带有正性的氢离子由于电性相斥而不易靠近.而Zn失去的电子通过导线由外电路流向了铜电极,铜电极上有Zn流过来的电子而带有负电...
卓资县19886155372： 锌铜电池中,锌是在硫酸锌溶液中为什么还会失是电子 - ？
守珊润尔： 原电池发生原理是要两极存在电位差,像高水位的水会向低水位流一样,也就是你理解的自发反应.锌铜原电池实际发生的电池反应是锌与铜离子的反应,铜片只起到导电作用,并不参与反应.盐桥能够让部分离子顺利通过,用它连接目的是...
卓资县19886155372： 在带盐桥的铜锌原电池中,为什么锌放入硫酸锌中,而不带盐桥的却可以直接放入硫酸中? - ？
守珊润尔： 不带盐桥的锌与硫酸接触,不可避免二者会直接反应,锌表面产生气泡,电阻增大,电流很快减少,实用性差.带盐桥的装置中,锌与硫酸不直接接触,避免了上述问题.放入硫酸锌中是因为锌反应生成锌离子,这样不引入新杂质,电解质溶液也导电.
卓资县19886155372： 锌和硫酸锌也不反应,为何锌还能失去电子,高中化学原电池那节 - ？
守珊润尔： 锌和硫酸锌确实不反应,但是在电池中,和锌反应的不是硫酸锌,而是水,所以和硫酸锌是无关的. 当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里,用连有电流计的导线连接两极时,可以观察到三个重要的现象:锌片溶解,铜片上有气体逸出,...
卓资县19886155372： 粗硫酸和锌可构成原电池,这其中无导线,电子怎么转移 - ？
守珊润尔： 应是“稀硫酸”吧,是稀硫酸为两极间的置换反应创造了很好的条件,产生得失电子(-电荷),使负极形成大量的多余电子(-电荷),带负电;正极失电子带正电、、、、稀硫酸是导电的
卓资县19886155372： 将一块锌片和一块铜片(没有用导线相连)插入同一杯硫酸溶液中,会发生什么现象,为什么???? - ？
守珊润尔： Zn Cu是粘在一起么? 还有,硫酸是浓还是稀? 有导线形成原电池了 粘在一起和连导线没区别...不粘的话就相当于ZnCu分别和硫酸反映
卓资县19886155372： 锌铜与硫酸组成的原电池中 电子为什么要从导线流过? - ？
守珊润尔： 电子在回路中循环,如果没有导线,不构成回路,锌直接与硫酸反应:如果构成回路,锌电极的电势低,铜的电势高,于是就有电子从锌流向铜.而硫酸是电池内部,在这里化学能做功使电子从铜运到锌上去
卓资县19886155372： 铜锌原电池(硫酸为电解液)连接电流计后,为什么铜片上看不到气泡? - ？
守珊润尔： 那就做失败了.原因有如下可能:1、锌片为粗锌,自己直接形成原电池了;2、导线坏了,不导电;3、铜片太脏,附了很多不导电的杂质.你可以把金属片换过或把导线换过再试.
卓资县19886155372： 为什么铜锌没有用导线连接还能形成原电池?解析说因为A池中ZN CU放入硫酸铜溶液构成原电池?什么意思 - ？
守珊润尔： Zn失电子作负极,Cu作正极,硫酸铜溶液为电解质溶液,由于锌与硫酸铜能发生置换反应(属氧化还原反应),铜锌两极通过右边的电解池联通形成了闭合回路,所以左边装置为原电池,它对右边电解池提供电能电解氯化钾溶液生成氢气、氯气和氢氧化钾,(1): 原电池,电解池.(2):负,Zn — 2e- = Zn2+ ; 正,Cu2+ +2e- = Cu; 阳,2H+—2e- = H2;溶液逐渐变红
