铜与锌与硫酸铜组成的原电池有什么现象
Zn是负极，Zn - 2e- == Zn2+
Cu是正极，Cu2+ +2e- == Cu2+
现象：锌逐渐溶解，铜电极增粗。溶液蓝色逐渐变浅。
蓝色溶液逐渐变浅。
电极反应：
负极：Zn-2e^-=Zn^2+
正极：Cu^2++2e^-=Cu
总反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
由盐桥,铜,锌,硫酸铜和硫酸锌组成的原电池中
锌\/硫酸锌 构成半电池 反应为 ：Zn-2e- ==Zn2+ 铜\/硫酸铜 构成另外半个电池 反应为 Cu2+ +2e- ==Cu 总反应就是锌铜的置换反应 2个半电池靠盐桥连接构成闭合回路 半电池反应之所以能发生，在于装置构成后锌铜电极间有电压，至于为啥不同金属放在电解质溶液中能产生电势差，...
在硫酸铜溶液中加入足量的锌,得的溶质是什么,溶剂是什么?
在硫酸铜溶液中加入足量的锌，得的溶质是硫酸锌，溶剂水。化学方程式：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
锌和硫酸铜溶液反应离子方程
锌和硫酸铜溶液反应的离子方程是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu。锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，锌将铜置换出来，生成锌离子和铜单质，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，中学化学中，硫酸铜被用作原电池的电解液，通常作为阳极溶液。例如，在铜—锌原电池中，硫酸铜溶液中的铜...
锌与硫酸铜反应的现象是?
在实际实验中，由于锌不纯，混有碳等杂质，锌、碳、稀硫酸构成微小的原电池，且锌、碳混在一起，所以看到锌片上有气泡、表面变黑等现象。铜片上，氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是：表面产生大量气泡。
硫酸铜溶液与锌反应
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu 当反应环境是酸性的时候才会有H2生成。
cu zn cuso4 znso4 怎么组成原电池
正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+\/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+\/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.
锌和硫酸铜离子方程式
锌和硫酸铜反应是一种经典的化学反应，涉及到金属与酸之间的反应。这个反应中，锌（Zn）是一种活泼的金属，而硫酸铜（CuSO4）是一种酸性溶液。当锌与硫酸铜发生反应时，会产生一系列离子和化合物，反应过程可以用离子方程式来描述。首先，让我们考虑硫酸铜的分子式：CuSO4。它在水中会分解成离子形式：...
zn与稀硫酸制取氢气。加几滴硫酸铜溶液为什么会加快反应速率,求详细解 ...
zn与硫酸铜发生置换反应生成铜单质附着在锌表面，就组成了原电池，Zn--Cu---H2SO4 故反应速率加快
锌加硫酸铜生成硫酸锌加铜的双线桥怎么写? 三氧化二铁加3CO生成2Fe+3...
锌加硫酸铜生成硫酸锌加铜的反应中在方程式下边从锌出发指向硫酸锌，在横线上标“失2e”；在方程式上方从硫酸铜指向铜，在横线上标“得2e”Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2 在上方从CO指向CO2横线，并标“失3*2e”； 在方程式下方从Fe2O3指向Fe横线，并标“得2*3e"请采纳。
锌与硫酸铜溶液反应的离子方程式
5.反应类型：这是一种置换反应，也被称为单质取代反应。6.反应过程：在反应开始时，固态的锌（Zn）与硫酸铜溶液（CuSO₄）中的离子发生反应。锌是一种活泼的金属，而硫酸铜溶液中含有铜离子（Cu²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。7.锌的反应：在反应中，锌原子...
夹庆特安： Zn是负极,Zn - 2e- == Zn2+ Cu是正极,Cu2+ +2e- == Cu2+ 现象:锌逐渐溶解,铜电极增粗.溶液蓝色逐渐变浅.
池州市18150804321： 铜棒和锌棒与硫酸铜组成原电池,正负极的现象? - ？
夹庆特安： 锌棒是负极,铜棒是正极.将正极与负极用导线连接后,电池开始 工作(电子从锌棒经过导线流向铜棒). 现象是: 负极:锌棒渐渐溶解(锌棒上的锌失去电子,变成锌离子进入溶液) Zn = Zn2+ + 2e- 正极:铜棒质量增加,表面析出红色的铜 (溶液中的铜离子在铜棒上得到电子变成铜原子吸附在铜棒上) Cu2+ + 2e- = Cu
池州市18150804321： 在锌铜原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,铜片上观察到的现象 - ？
夹庆特安： 理论上来说,铜片上发生反应的微粒是溶液中的铜离子,铜离子得到来自锌提供的电子生成单质铜并附着在铜电极上,于是铜电极的厚度增加,但是实际反应时,铜是否能以红色的固体附着在原本也是红色的铜电极上要看铜电极表面的粗糙程度,一般我们高中实验室中使用的铜片在发生反应的时候不会出现红色的铜,可能是棕色的铜膜.
池州市18150804321： 由铜、锌和硫酸铜组成的原电池,随着反应的进行,溶液反应的变化是 - ？
夹庆特安：[选项] A. 溶液的组成不变 B. 正极的质量逐渐增加 C. 电流强度保持不变 D. 正极有气体产生
池州市18150804321： 锌和硫酸铜生成现象 - ？
夹庆特安： 一、锌表面变红; 二、有气泡冒出(氢气); 三、溶液变热.
池州市18150804321： 对你回答“为什么铜锌和硫酸铜可以构成原电池?是不是锌、硫酸也能构成原电池?因为根据铜锌硫酸铜电池原理,负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在... - ？
夹庆特安：[答案] 你把过程了解、描述的比较详细了,按照你的描述差不到哪里去! 只做以下几点说明: 1.活泼金属(简单讲可以和溶液发... 4.理论上:有电子转移的反应都可以做原电池(这个你自己积累知识或者问你们老师吧),氧化还原反应更都是可以做成原电...
池州市18150804321： 锌、铜、硫酸铜组成的原电池 锌会和硫酸铜置换反应吗 - ？
夹庆特安：[答案] 不在一个电极、不会发生置换反应.
池州市18150804321： 原电池的原理 - ？
夹庆特安： 以最简单的铜锌原电池为例: 正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对), 负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对) 两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这...
池州市18150804321： 铜锌原电池,电介质为硫酸铜,铜极析出什么 - ？
夹庆特安： 楼主的困惑我很理解我觉得你还是没有吃透原理,你去把教材再好好琢磨琢磨,你要知道在电解质里,那些不同离子的放电顺序,这道题铜离子的放电顺序比氢离子靠前,所以析出的是铜.^_^
池州市18150804321： 什么是原电池,有什么用?怎么形成?都有哪些? - ？
夹庆特安： 原电池是把化学能转化为电能的一种装置.原电池有很多种,如Zn-Cu-CuSO4,Fe-C-稀H2SO4,Fe-C-稀H2SO4. 组成原电池的条件是 1由不同活泼性金属或能导电的非金属组成正负极. 2正负极均插入电解质溶液. 3形成闭合回路. 原电池工作原理:活泼的金属发生氧化反应,.电子流向是活泼金属到不活泼金属(或其他导体)
