为什么锌铜原电池以硫酸铜为电解质中，铜会附着在铜片上？为什么不直接与锌片发生置换附着在锌片上？

在铜锌原电池中，（电解质溶液为硫酸铜溶液，阳极为锌片，阴极为铜片），~

由于不同金属的自由电子是不同的，电子密度不一，形成回路后，电子扩散的速度不一，而形成了一金属带正电，另一金属带负电，从而产生电势差。。。

有盐桥的铜锌原电池中，锌极电势低于铜极，使得电子沿导线向正极移动。

Zn失去电子后就生成Zn2+,溶解进入硫酸锌中，而Cu2+获得电子生成Cu，表现为析出

由于电势是由高流向低的，Zn的电势比Cu高，就是产生如此的现象而不是你所出现的形成Zn单质。。。

原电池跟电解池都是相通的。。。

理论上来说，铜片上发生反应的微粒是溶液中的铜离子，铜离子得到来自锌提供的电子生成单质铜并附着在铜电极上，于是铜电极的厚度增加，但是实际反应时，铜是否能以红色的固体附着在原本也是红色的铜电极上要看铜电极表面的粗糙程度，一般我们高中实验室中使用的铜片在发生反应的时候不会出现红色的铜，可能是棕色的铜膜。

因为锌失去的电子全通过导线转移到铜片上（电场力作用），所以铜离子只能在铜片上得到电子转化成单质铜析出。就是因为铜和锌在两个不同电极发生反应，所以反应的过程受杂质离子干扰的可能性较一般的氧化还原反应低，所以原电池反应的速率更快

电化学腐蚀大于化学腐蚀！！！铜锌原电池也会出现小部分置换所以一般会用kcl做盐桥！！！

锌失电子变成离子，失去的电子给了铜，所以溶液中铜离子要跑到铜那一段去得到电子，然后析出，

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巴音郭楞蒙古自治州13524598097： 为什么锌铜原电池以硫酸铜为电解质中,铜会附着在铜片上?为什么不直接与锌片发生置换附着在锌片上? - ？
柯沈除翳： 因为锌失去的电子全通过导线转移到铜片上(电场力作用),所以铜离子只能在铜片上得到电子转化成单质铜析出.就是因为铜和锌在两个不同电极发生反应,所以反应的过程受杂质离子干扰的可能性较一般的氧化还原反应低,所以原电池反应的速率更快

巴音郭楞蒙古自治州13524598097： 硫酸铜为电解液的铜锌原电池中锌电极表面为什么会变黑 - ？
柯沈除翳： 硫酸铜为电解质的铜锌原电池,铜在原电池中做正极,铜:Cu2+ + 2e- = Cu,而锌在原电池中做负极,锌:Zn - 2e- = Zn2+,锌片在不断溶解,因为锌片不纯,所以锌片会变黑(析出的可能是碳或其它物质)

巴音郭楞蒙古自治州13524598097： 【急】原电池铜为什么要插在硫酸铜中(锌插在硫酸锌中)? 硫酸铜有什么用处 别的盐不可以吗 - ？
柯沈除翳： 您所得原电池可能是盐桥式原电池,锌为负极,失去电子成为Zn2+进入溶液.铜为正极,Cu2+移向正极被还原.所以锌插在硫酸锌中,铜插在硫酸铜中.

巴音郭楞蒙古自治州13524598097： 为什么铜锌和硫酸铜可以构成原电池?？
柯沈除翳： 在原电池里不不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu(如果这样就是一个单纯的化学反应了),在原电池里应该理解为:Zn只负责失电子,Cu离子只负责得电子,发生反应地点不同(分别在负极和正极). 具体从理论上讲:负极为Zn,它失...

巴音郭楞蒙古自治州13524598097： 为什么铜锌和硫酸铜可以构成原电池 - ？
柯沈除翳： Zn和CuSO4能发生自发进行的氧化还原反应“Zn+Cu2+=Zn2++Cu”

巴音郭楞蒙古自治州13524598097： 为什么铜锌电池钟如果溶液为硫酸铜则是析出铜如果溶液为硫酸则生成氢 - ？
柯沈除翳： 做原电池的题前要弄清楚原电池的工作原理:工作原理:较活泼的金属在负极失电子发生氧化反应,电子通过导线定向流向正极,溶液中的阳离子在正极得到电子发生还原反应.解析:1、铜锌原电池的电解质溶液为硫酸铜则溶液中的阳离子为铜离子,且铜离子的氧化性比氢离子强,所以铜离子在正极得到电子生成铜单质2、若电解质溶液为硫酸,则溶液中的阳离子为氢离子,所以就氢离子得电子生成氢气

巴音郭楞蒙古自治州13524598097： 为什么在铜锌(稀硫酸溶液)原电池中,锌片上有铜析出,,,哪位大神可以解答啊 - ？
柯沈除翳： 我认为你打漏了个字,应该是插在在硫酸铜电解质里,在以硫酸铜为电解质的原电池里,大部分化学能是组成电池转变为电能了,可依然有一小部分锌能跟铜离子直接发生置换反应的,就有少量铜析出

巴音郭楞蒙古自治州13524598097： 为什么铜锌没有用导线连接还能形成原电池?解析说因为A池中ZN CU放入硫酸铜溶液构成原电池?什么意思 - ？
柯沈除翳： Zn失电子作负极,Cu作正极,硫酸铜溶液为电解质溶液,由于锌与硫酸铜能发生置换反应(属氧化还原反应),铜锌两极通过右边的电解池联通形成了闭合回路,所以左边装置为原电池,它对右边电解池提供电能电解氯化钾溶液生成氢气、氯气和氢氧化钾,(1): 原电池,电解池.(2):负,Zn — 2e- = Zn2+ ; 正,Cu2+ +2e- = Cu; 阳,2H+—2e- = H2;溶液逐渐变红

巴音郭楞蒙古自治州13524598097： 原电池原电极为Zn和Cu,硫酸铜为电解质溶液为什么Zn为 - ？
柯沈除翳： 两种电极都有失去电子的趋势,但Zn的趋势更强,因为Zn还原电位更低,根据电势能差W=Uq可知U越小,W越小,所以电子的激活能就越小,在室温下,Zn的电子被激活的更多,所以负电荷在Zn极积累,所以做负极

巴音郭楞蒙古自治州13524598097： 锌铜原电池,为何锌在硫酸锌溶液中会失去电子? - ？
柯沈除翳：[答案] 锌比铜更活泼.所以锌做负极 负极:Zn-2e=Zn2+ 正极:2H+ +2e=H2(气体)(硫酸铜溶液为电解质溶液)