在铜锌原电池中，向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，在沉淀未完全溶解前，电压如何变化？为什么？我做实验时

把铜片和锌片放入硫酸铜溶液中就是一个原电池了吗？~

锌比铜活泼 能置换铜

负电荷移动方向：Zn -导线- Cu - 溶液 - Zn
所以SO42-移向Zn，即移向负极

开始时由于铜离子与铵根离子形成了配合物导致铜一侧的电极电势降低,而铜做正极,因而由E=E(负)-E(正),得电压下降；而向锌一侧加入氨水后,锌的电极电势同样降低,而由E=E(负)-E(正)得电压回升。

因为E(Cu/Cu2＋)＝E(Cu/Cu2＋标准)+0.0592*lg[Cu2＋],Zn的与Cu相似；由于铜铵配离子的形成会导致铜离子浓度降低,所以不难看出E(Cu/Cu2＋)是减小的,锌的同理。

铜-锌（稀硫酸）原电池之所以能在外电路引起电流是因为每一种金属或者氢都具有不同电势，金属活动性越强，电势越低，金属活动性越弱，电势越高。

且金属锌能与溶液中的氢离子发生自发进行的氧化还原反应（其实质也是因为锌的电势低于氢），所以在电势差的作用下，锌的电子就会经导线到铜表面失去，从而在外电路引起电流。

扩展资料：

铜锌原电池原理

氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：

正极：2H+ +2e-=H2↑（稀硫酸溶液为电解质溶液）

负极：Zn-2e-=Zn2+

总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

参考资料：百度百科-原电池

参考资料：百度百科-铜锌原电池

因为开始时由于铜离子与铵根离子形成了配合物导致铜一侧的电极电势降低,而铜做负极,因而由E=E(负)-E(正),得电压下降；而向锌一侧加入氨水后,锌的电极电势同样降低,而由E=E(负)-E(正)得电压回升
E(Cu/Cu2＋)＝E(Cu/Cu2＋标准)+0.0592*lg[Cu2＋],Zn的与Cu相似；由于铜铵配离子的形成会导致铜离子浓度降低,所以不难看出E(Cu/Cu2＋)是减小的,锌的同理

由于氨分子可与二价铜离子形成配离子，同时氨的碱性也可能导致氢氧化铜沉淀的生成，从而降低二价铜离子的有效浓度，使铜电极电势变小

谁说铜做负极？

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广安市14734374747： 用能斯特方程解释浓度对电极电势的影响,以铜锌原电池为例,如下在铜锌原电池中,锌电极插在硫酸锌溶液中,铜电极插在硫酸铜溶液中,中间用盐桥连接.... - ？
邓光典舒：[答案] 反应方程式为:Zn+Cu2+===Cu+Zn2+ 写出其能斯特方程式:E=E(标准态)+0.0592/2*ln{[Cu2+]/[Zn2+]} 则,Cu2+(铜离子)浓度下降,电压E下降,Zn2+浓度下降,电压上升. 当加入氨水时,Cu2+先生成Cu(OH)2沉淀后生成[Cu(NH3)4]2+离子,...

广安市14734374747： 在铜锌原电池里,1.先往硫酸铜溶液倒入浓氨水至沉淀溶解 电动势怎样变化?2.再往硫酸锌溶液中倒入浓氨水至沉淀溶解,电动势怎样变化?求原理,. - ？
邓光典舒：[答案] 1、硫酸铜与浓氨水生成络合物,氧化剂铜离子减少,电动势变小. 2、硫酸锌与浓氨水生成络合物,还原剂锌离子增加,电动势加大.

广安市14734374747： 在锌铜原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,铜片上观察到的现象 - ？
邓光典舒： 理论上来说,铜片上发生反应的微粒是溶液中的铜离子,铜离子得到来自锌提供的电子生成单质铜并附着在铜电极上,于是铜电极的厚度增加,但是实际反应时,铜是否能以红色的固体附着在原本也是红色的铜电极上要看铜电极表面的粗糙程度,一般我们高中实验室中使用的铜片在发生反应的时候不会出现红色的铜,可能是棕色的铜膜.

广安市14734374747： 在铜锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液.锌为 - -----极,电极上发生的是------反应(“氧化”或“还原”) - ？
邓光典舒： 铜锌原电池中,较为活泼的金属锌为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e - =Zn 2+ ,正极为较不活泼的铜,发生还原反应,铜离子在正极上得电子生成铜,电极反应为,Cu 2+ +2e - =Cu,故答案为:负;氧化;Zn-2e - =Zn 2+ ;正;Cu 2+ +2e - =Cu.

广安市14734374747： 铜锌原电池工作原理(盐桥) - ？
邓光典舒： 它失电子变成锌离子出现在负极表面,它把锌放在硫酸锌溶液中,从事实来说,而且它直接和硫酸铜接触,使负极周围带了大量正电,再用盐桥(可利用里面的K+.而导线电阻小: 负极为Zn,所以锌的表面也会有铜出现的,导线就有电子流过...

广安市14734374747： 介绍一下原电池的原理 ？
邓光典舒： 以最简单的铜锌原电池为例: 正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对), 负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对) 两个溶...

广安市14734374747： 铜锌原电池(锌在硫酸锌中,铜在硫酸铜中,中间是氯化钾盐桥),是什么离子通过盐桥? - ？
邓光典舒： 这里面是Zn离子通过盐桥.Zn会不断的进入溶液(饱和也不会受影响.因为电动势的平衡很大,不是靠浓度可以平衡的).另一边Cu2+会不断在电极上析出金属铜.最终的结果是Zn2+扩散过来顶替Cu2+形成ZnSO4溶液.硫酸锌饱和也不会停止,停止的条件是Cu2+绝大部分都已经变成金属铜析出了. 在盐桥中,各种离子都会扩散.由于KCl浓度高且Zn2+ SO42-等离子迁移需要较长时间,因此在实验研究期内可以认为这种迁移主要由K+ Cl- 承担.主要由K+向阳极(平衡Cu2+析出留下的SO2-);Cl-向正极迁移(平衡Zn进入溶液形成的Zn2+).

广安市14734374747： 由铜、锌和硫酸铜组成的原电池,随着反应的进行,溶液反应的变化是 - ？
邓光典舒：[选项] A. 溶液的组成不变 B. 正极的质量逐渐增加 C. 电流强度保持不变 D. 正极有气体产生

广安市14734374747： 铜与锌与硫酸铜组成的原电池有什么现象 - ？
邓光典舒： Zn是负极,Zn - 2e- == Zn2+ Cu是正极,Cu2+ +2e- == Cu2+ 现象:锌逐渐溶解,铜电极增粗.溶液蓝色逐渐变浅.

广安市14734374747： 高中化学:铜锌原电池 - ？
邓光典舒： 如果把锌片直接伸入硫酸铜溶液中,我们发现铜直接在锌片表面析出,那是因为锌片失去的电子没办法进入溶液,所以铜离子一定是在锌片表面得到电子.现在用一根导线把锌片和一片铜片连接在一起放入硫酸铜溶液,连接导线的铜片就像起到...