实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2.24L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？
标况下，2.24L氢气的物质的量为 2.24L 22.4L/mol =0.1mol，设需要Zn的物质的量为x，则：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑1mol1molx 0.1mol1mol：1mol=x：0.1mol解得：x=0.1mol 答：制得标况下2.2L氢气需要0.1mol锌．
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2
1 1
X 2.5/22.4
X = 2.5/22.4 = 0.1116mol
H2SO4 = 0.1116*98/1.14*20% = 47.97mL
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
设需要Zn的物质的量为x，则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
1mol 1mol
x 0.1mol
1mol：1mol=x：0.1mol
解得：x=0.1mol
答：制得标况下2.2L氢气需要0.1mol锌．
在实验室里,用0.5mol锌与足量的稀盐酸反应制取氢气,试计算升成的氢气...
解：设生成氢气的体积为X，生成氯化锌的质量为Y Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1 136 22.4 0.5mol Y X 1：22.4=0.5mol：X X=11.2L 1：136=0.5mol：136 Y=68g 答：生成氢气的体积为11.2升，生成氯化锌的质量为68克 ...
实验室里,用0.5mol 的锌与足量的稀盐酸反应制取氢气,试计算生成氢气_百 ...
物质的量比，物质的量与质量比等。在利用这些比例关系的时候，注意左右比可以单位不同，上下比单位必须相同。例如本题：Zn+2Hcl=ZnCl2+H2↑ 1mol---136g---2g 0.5mol---68g---1g 因为是简单的比例关系，所以可以直接写出答案。生成氯化锌和氢气的质量分别为68克和1克。
实验室制取氧气时,用0.1mol锌与足量的稀盐酸反应,计算在标准状况下产...
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 0.1molZn能生成0.1molH2 所以在标准状况下产生氢气的体积V=22.4*0.1=2.24L
实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气.计算:(已知:Zn+H2SO4═...
（1）设生成氢气的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 213g x∴652＝13gx解之得：x=0.4g．（2）0.4g÷0.0899g\/L=4.45L．答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.45升．
在实验室里用ωg含杂质的锌粒跟足量的稀H2S04反应(杂质不与稀H2S04...
（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）氢气的密度小于水的密度，所以要将水从集气瓶内排出，需要气体从A管进，B管出，所以实验的链接顺序为C→A→B→D；（3）量筒内水的体积等于氢气的体积，所以该实验中量筒的作用是量取生成的H2体积；（4）量筒...
实验室用26g纯锌片与足量的稀硫酸反应,可生成多少升的氢气
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 26 x x=0.8g 在标准状况下，可升成(0.8\/2)x22.4=8.96升氢气。
实验室用5g不纯的锌与足量稀盐酸反应,得到0.1g氢气,则该不纯的锌中含...
设该不纯的锌中锌的质量分数为x．Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2 ↑65 25g?x 0.1g 65 2 = 5g?x 0.1g ，x=65%答：该不纯的锌中锌的质量分数为65%．
...实验室里用3、25 g锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气和硫
设可制得氢气的质量是x，硫酸锌的质量是y，Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑65 161 23.25g y x∴ 65 2 = 3.25g x ， 65 161 = 3.25g y 解之得：x=0.1g，y=8.05g，答：可制得氢气的质量是0.1g；硫酸锌的质量是8.05g．
实验室中需要5.6升H2,用含杂质10%的锌与足量的稀盐酸反应(杂志不反应...
先把5.6L换算成0.25mol,再通过锌与盐酸的反应试算出锌是0.25mol.也就是16.25克,再用16.25除以10%，最后答案是162.5克。
在实验室用3.7克锌,银足量的稀盐酸反应,可制得氢气多少克?设x解,步 ...
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 65g---137g--2g 3.7g---x---y 有：65g\/3.7g=137g\/x x=7.8g 65g\/3.7g=2g\/y y=0.1g 所以氢气质量0.1g;氯化锌质量7.8g
姓翔二十： 实验室用锌和稀硫酸制取氢气,同时生成硫酸锌,反应的化学方程式为:Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑;该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应. 故答案为:Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑;置换反应.
岱岳区18630131098： 实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气,若要制得2.24L(标准状况)氢气,需要______mol锌,同时要消耗1mol/L的硫酸______mL. - ？
姓翔二十：[答案] 标况下,2.24L氢气的物质的量为 2.24L 22.4L/mol=0.1mol, 设需要Zn的物质的量为x,消耗的H2SO4的物质的量为y,则: ... 解得:x=0.1mol 1mol:1mol=y:0.1mol 解得:y=0.1mol 故需要消耗1mol/L的硫酸的体积为 0.1mol 1mol/L=0.1L=100mL, 故答...
岱岳区18630131098： 实验室里,常用锌和稀硫酸反应来制取氢气,请写有关反应的化学方程式并注明反应基本类型:______(_____ - ) - ？
姓翔二十：[答案] 实验室用锌和稀硫酸制取氢气,同时生成硫酸锌,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应. 故答案为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;置换反应.
岱岳区18630131098： 实验室利用锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气.若要制取0.4g氢气,至少需要含杂质20%的锌粒多少克?(杂质 - ？
姓翔二十： 设生成0.4g氢气需要这复种Zn的质量为制x. Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑ 65 2 x*(1-20% ) 0.4g 652 =x*(1-20%)0.4g x=16.25g 答:制取0.4g氢气需要211313克锌与5261足量的稀硫酸4102反应1653,若改用含杂质20%的锌粒与稀硫酸反应(杂质不与酸反应),需要这种锌16.25g.
岱岳区18630131098： 写出实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式,并说明不能使用浓硫酸和浓盐酸的原因.化学方程式:______;原因:______. - ？
姓翔二十：[答案] 锌和稀硫酸反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑; 锌和浓硫酸反应不能生成氢气,所以不能用浓硫酸和锌反应制取氢气; 浓盐酸易挥发,所以不能用浓盐酸和锌反应制取氢气. 故填:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;锌和浓硫酸反应不能生成氢...
岱岳区18630131098： 在实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,若用1.3克锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少克? - ？
姓翔二十：[答案] Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 Zn物质的量 1.3/65=0.02mol 根据化学方程式得 H2物质的量也为0.02mol,所以制得H2 2*0.02=0.04g
岱岳区18630131098： 在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气,现需要制取氢气0.4g,试计算 1 参加反应的锌为多少2 需要用溶质质量分数为24.5%的稀硫酸多少3 当锌和稀硫酸恰... - ？
姓翔二十：[答案] Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 X Y Z 0.4 X=13克;Y=19.6克;Z=32.2克. 1 参加反应的锌为13克 2 需要用溶质质量分数为24.5%的稀硫酸=19.6/24.5%=80克 3 所得溶液的溶质质量分数=32.2/(13+80-0.4)=34.8%
岱岳区18630131098： 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,反应的化学式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 现用10克锌和100克9.8%的稀硫酸反应,能制得多少升氢气?(假设该状况... - ？
姓翔二十：[答案] 稀硫酸含有硫酸的质量:100g*9.8%=9.8g设能制得的氢气的质量为xZn+H2SO4===ZnSO4+H2 98 2 9.8g x98/9.8g=2/xx=0.2g0.2/0.09=2.22L...
岱岳区18630131098： 实验室常用锌和稀硫酸反应制氢气.若制取0.2g氢气,需要锌的质量是多少? - ？
姓翔二十：[答案] 设反应需要锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 0.2g...
岱岳区18630131098： 实验室可以用锌和稀硫酸反应来制取氢气,该反应的化学方程式为______,产生的氢气可用______和______法收集. - ？
姓翔二十：[答案] 锌和稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气,其化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;由于气难溶于水,所以可用排水法收集,氢气的密度比空气小,所以可用向下排空气法收集;故答案为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ &n...
