实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气．计算：（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）（1）生成氢气的质量
设生成氢气的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 26.5g x656.5g＝2xx=0.2g答：生成氢气的质量为0.2g．
设生成氢气的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 213g x6513g＝2x解之得：x=0.4g．氢气的体积为0.4g÷0.0899g/L=4.45L．答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.45升
（1）设生成氢气的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
13g x
∴
| 65 |
| 2 |
| 13g |
| x |
解之得：x=0.4g．
（2）0.4g÷0.0899g/L=4.45L．
答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.45升．
若实验室用26g锌粒与足量的盐酸反应制取氢气.试计算:(1)生成氢气的质量...
（1）设生成氢气质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 226 g x652＝26gx解得x=0.8 g（2）得V（H2）=0.8g0.09g\/L≈8.9 L答案：（1）生成氢气的质量为0.8 g；（2）这些氢气在标况下的体积是8.9 L．
小明在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量的氢气,发现...
A、氢氧化钠和稀硫酸能发生中和反应，会使本实验中生成氢气的质量减少，故A错误；B、稀盐酸和锌粒发生反应而生成氢气，会使本实验中生成氢气的质量增加，故B错误；C、氯化钠与稀硫酸、锌粒均不反应，所以，加入该试剂不会影响生成氢气的质量，故C正确；D、澄清的石灰水的成分是氢氧化钙，氢氧化钙和...
根据下图回答问题.(1)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,该...
如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．（2）实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；因为氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用C装置收集，不溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集．故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；C或E．
实验室制取氢气时.是用粗锌好还是用纯锌好.为什么
用的是粗锌。因为含有杂质的锌粒产生的氢气更多，效率更好、反应快
根据下列实验装置图,回答问题:(1)如图1写出标有序号的仪器名称:①...
反应的文字表达式为：过氧化氢二氧化锰水+氧气；（3）由于氧气的密度比空气略大，氧气不易溶于水，收集装置可用C或D，收集好的氧气应正放桌上；（4）实验时要等气泡均匀连续冒出时，才能把导管伸入集气瓶口，这是因为 刚开始排出的气体大部分是空气，使收集到的氧气不纯；（5）实验室常用锌粒与硫酸...
实验室制取0.4g氢气需要多少
设生成0.4g氢气需要Zn的质量为x．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑x 0.4 65：2=x：0.4g x=13g若改用含杂质10%的锌粒与稀硫酸反应，所需含杂质的锌粒的质量为13g÷（1-10%）=14.4g．答：制取0.4g氢气需要13克锌与足量的稀硫酸反应，若改用含杂质10%的锌粒与稀硫酸反应（杂质不与酸反应）...
实验室用20g质量分数为65%的锌粒和200ml稀盐酸恰好完全反应制取H2,求...
65 2 22.4 20*65% x y x=2*20*65%\/65=0.4mol H2的体积V(H2)=y=22.4*20*65%\/65=4.48L (2)稀盐酸的物质的量浓度=0.4\/0.2=2mol\/L (3)需用浓盐酸的体积V=36.5*0.4\/(1.19*36.5%)=33.6mL
实验室制取氢气时,可选用的试剂是( )A.水B.空气C.锌片和稀硫酸D.石灰...
A、水通电分解生成氢气和氧气，但是需要消耗大量的电能，所以不适合实验室制氢气，故A错误；B、空气的成分：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，故不能分离出氢气，故B错误；C、实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应的原理是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2...
某校化学实验探究小组分别用1g的铁屑、锌粒、镁片与足量的同浓度的稀...
一般不用铁屑的原因是：从所给表可以看出，铁虽然比较廉价，但需要的时间长，说明铁反应得太慢；镁反应所需时间少，反应过快，且镁的价格较高．故一般选锌粒，反应速度适中，价格适中．故答案为：①铁便宜但反应太慢； ②镁反应太快且价格昂贵．（其他合理答案均可给分）
用锌粒与稀硫酸制取氢气的步骤
ZN+H2SO4==ZNSO4+H2(气体符号）这个是实验室制氢气的方法（反应速度适中）
关往牛黄： 锌与稀硫酸的反应式是:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 质量比: …65…………………………2 物料质量:13g…………………………? 产物氢气质量是:2*13g/65=0.4g ; 产物氢气体积是: 0.4g/(0.09g/L)=4.4L .
池州市19493625726： 锌与稀硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌.实验室里用13g锌与足量稀硫酸反应,可制得氢气和硫酸锌的质量各是多少? - ？
关往牛黄：[答案] 设生成氢气x,生成硫酸锌y Zn + H2SO4 ====== ZnSO4 + H2 65 98 161 2 13g y x 65/2=13g/x x=0.4g 65/161=13g/y y=32.2g
池州市19493625726： 在实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,若用1.3克锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少克? - ？
关往牛黄：[答案] Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 Zn物质的量 1.3/65=0.02mol 根据化学方程式得 H2物质的量也为0.02mol,所以制得H2 2*0.02=0.04g
池州市19493625726： 用13g锌与足量的稀硫酸反应,生成的氢气的质量是______. - ？
关往牛黄：[答案] 设生成氢气的质量为x,Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,65 213g ...
池州市19493625726： 锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌.实验室用13克锌与足量的稀硫酸反应,可得氢气和硫酸锌的质量各是多少? - ？
关往牛黄：[答案] 设:可得氢气X克和硫酸锌Y克Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 213 X YX=161*13/65=32.2(g) Y=2*13/65=0.4(g)
池州市19493625726： 实验室用13克锌与足量硫酸反应,可制得氢气多少克 - ？
关往牛黄： 设生成氢气的质量为x,Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑65 213g x6513g =2x x=0.4g. 答:生成氢气
池州市19493625726： 已知锌和硫酸(H2SO4)反应生成硫酸锌(化学式为ZnSO4)和氢气.实验室用13g锌粉与足量的硫酸反应.试计算:(1)生成氢气和硫酸锌的质量各是多少克... - ？
关往牛黄：[答案] (1)设生成氢气的质量为x,生成硫酸锌的质量是y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 2 13g y x 65 13g= 161 yy=32.2g 65 13g= 2 xx=0.4g (2)氢气的体积是: 0.4g 0.09g/L≈4.44L; 答:生成氢气的质量为0.4克,硫酸锌的质量是32.2克,这些氢气在标准状...
池州市19493625726： 实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气问题用13g的锌粒放入100g的稀硫酸中完全反映后(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)得到多少氢气? - ？
关往牛黄：[答案] 你的条件不充分~还要知道稀硫酸的浓度~ 相对原子质量 锌:65 氢:1 硫:32 氧:16 65:98:161:2 假如稀硫酸足够~氢气质量为X 65/2 = 13/X X = 26/65 X = 0.4(g)
池州市19493625726： 用13g锌与足量的稀硫酸反应,可以制得氢气多少升?(氢气密度为0.09g\L),Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑…65…………………2...13g………………..x氢气算... - ？
关往牛黄：[答案] 0.4/0.09g/L = 4.44 L 实际上,化学、物理的计算,可以通过单位的计算来帮助自己检查的. 体积L * 密度g/L = 质量g
池州市19493625726： 实验室用13克锌粒与足量的稀硫酸反应制取氧气.计算:生成的氧气在标准状况下的体积是多少?？
关往牛黄： 应该制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 13 x 65/13=2/x x=0.4 所以有H2 0.4g=0.4/2=0.2mol V=0.2*22.4=4.48L=4480ML
