0.001mol/l的硫代硫酸钠的当量浓度是多少
当量浓度(N) :溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。
当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）
1）、当量浓度=1000.d.质量百分浓度/E
2）、质量百分浓度=当量浓度E/1000.d
3）、摩尔浓度=1000.d质量百分浓度/M
4）、质量百分浓度=质量-体积浓度（毫克/升）/104.d
5）、质量-体积浓度（mg/L）=104质量百分浓度 简单的说明一下当量浓度和摩尔浓度之间的换算关系：
1、对于酸碱滴定过程中的试剂浓度，主要看每个分子中氢离子或氢氧根离子的数量，1mol/L的盐酸就是1N的盐酸，1mol/L的硫酸就是2N的硫酸，同理1mol/L的氢氧化钠就是1N；
2、对于氧化还原滴定过程的试剂浓度，要看每个分子在氧化还原反应过程中具体得到或失去的电子个数来确定，例如1mol/L的重铬酸钾就是6N（因为每个重铬酸钾分子中有两个铬离子，每个铬离子的价态由6+到3+得到3个电子）；而硫酸亚铁铵作为还原剂，1mol/L的就是1N，因为一个硫酸亚铁铵分子被氧化后失去1个电子。
总之，当量浓度的原则是，相同当量浓度的酸、碱试剂（或氧化剂、还原剂试剂发生反应使，消耗的试剂体积相同）
例如 0.1N硫代硫酸钠是0.1mol/L,但0.1N硫酸滴定液是0.05mol/L.要看滴定液反应时转移的电子数.如转移两个电子则当量浓度是摩尔浓度的2倍,3个是3倍.
1.0N硫代硫酸钠是指硫代硫酸钠的当量浓度，即1升硫代硫酸钠溶液含溶质1.0个
无水硫代硫酸钠
的克当量数，
无水硫代硫酸钠(Na2S2O3)的克当量是158.11，根据公式
克当量数乘克当量等于质量
可得1升1.0N硫代硫酸钠溶液含
无水硫代硫酸钠
溶质的质量是1.0
*
158.11
=
158.11
(克)。
无水硫代硫酸钠
的摩尔质量158.11g/mol，根据公式
质量除以摩尔质量等于物质的量(摩尔数)
可得158.11克
无水硫代硫酸钠
的量(摩尔数)是158.11g
/
158.11g/mol
=
1.0mol，1.0mol的的溶质于1升的溶液中，其量浓度为1.0mol
/
1L
=
1.0mol/L。换算公式：克当量数
*
克当量
/
摩尔质量
/
1L
=
量浓度
（2）用物质的量浓度代替！
（3）Na2S2O3 ==> Na2S4O6 ==> 1e-
----------+2------------+2.5 硫化合价变化
（4）0.001mol/l的硫代硫酸钠的当量浓度是0.001N的硫代硫酸钠的当量浓度!
计算PH值 0、001mol\/LHCL溶液
【1】0、001mol\/LHCL 在水溶液中完全理解，所以 [H+] = 0.001mol\/L 【2】计算：pH = -logc[H+] = -log 0.001 = 3.0
5.3gNA2CO3的物质的量 ,将其配成500ml溶液,溶液中NA2CO3的物质的量的...
0.001mol X X=0.0448L=44.8ml 答：5.3gNa2CO3的物质的量为0.05摩尔，Na2CO3的物质的量的浓度0.1mol\/L 在标准状况下通入氯化氢气体的体积为44.8毫升。
钠标准储备液怎么配啊?
用移液管取0.001mol\/L（pNa 3.00）钠离子校准溶液50.0 ml，于500 ml容量瓶中，并用高纯水稀释至刻度，混匀；d）0. 00001mol\/L（pN 5.00）钠离子校准溶液的配制：用移液管取0.0001mol\/L（pNa 4.00）钠离子校准溶液50.0 ml，于500 ml 容量瓶中，并用高纯水稀释至刻度，混匀.注1：配...
氨水溶液中加入氯化铵同离子效应,PH值11.0.001mol.L-1NaOH溶液PH值为...
因为pH + pOH = 14，所以pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11。因此，0.001 mol\/L NaOH溶液的pH值为11。
001mol硝酸ph多少
0.01mol\/L的硝酸，PH=20.01mol的硝酸，就得看你溶于多少升的水中了。
001mol\/l硫酸溶液,Ka2=1.2*10^(-2)求PH
这个可以看作是强酸加弱酸套公式就好了Ka2*C>=20Kw，C\/Ka<=500则使用近似式。[H+]=0.01+｛（-Ka2+根号下（Ka2的平方+4Ka2C））\/2｝ [H+]=0.01649mol\/L
常温下,浓度均为0.001mol•L-1 的四种溶液:①Na2CO3 溶液、②N...
解：A、浓度均为0.01mol\/L①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，等体积混合，溶液中存在碳元素守恒，混合前①中12C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）；②中C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）；混合后存在2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3），故A正确；B...
高中化学-这种题思路
以这个题目为例.首先，先加盐酸的过程中，因为酸是过量的，所以原溶液里的碳酸根和碳酸氢根会全部和氢离子反应生成二氧化碳气体逸出，所以加氢氧化钡得到的沉淀一定是硫酸钡.由沉淀质量为2.33克，可以算出硫酸钡的物质的量是0.01mol.而硫酸根是守恒的，溶液和加入的溶液中，只有硫酸钠里是含硫酸根的....
上海化学高考题
所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O。希望对你能有所帮助。
(1)用0.1mol\/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaO...
大，所以消耗NaOH溶液的体积较多，故答案为：醋酸；（2）钠离子 不水解，碳酸氢根 离子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3-），碳酸氢钠 水解而使溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），但水解是微弱的，溶液中阴离子主要以碳酸氢根离子存在，所以c（HCO3-）＞c（OH-），溶液中碳酸氢根离子电离出 氢离子 ...
欧阳琰麦角： 以配制1升0.1摩尔每升的硫代硫酸钠溶液为例. 1升0.1摩尔每升的硫代硫酸钠溶液中含有硫代硫酸钠的质量=1*0.1*158=15.8克 配制过程:称取15.8克硫代硫酸钠,加入一烧杯中,加适量水溶解,将所得溶液转移到1000毫升容量瓶中,用蒸馏水清洗烧杯两次,将洗液一并转移到容量瓶中,加水稀释到刻度,摇匀即可.
额敏县13668488975： 0.01mol/L的硫代硫酸钠溶液的配置及标定 - ？
欧阳琰麦角： 我提供0.1mol/L硫代硫酸铵标准溶液的配置和标定. 1、配置.称取26g硫代硫酸铵(Na2S2O3 5H2O)(或16g无水硫代硫酸钠),加0.2g无水碳酸钠,溶于1000mL水中,缓缓煮沸10min,冷却.放置两周后过滤.(如果你是只用一次,那么...
额敏县13668488975： 0.01mol/L的硫代硫酸钠怎么标定 - ？
欧阳琰麦角： 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定:(依据国标GB/T5009.1-2003)C(Na2S2O3)=0.1 mol/L 1.配制:称取26g 硫代硫酸钠(Na2S2O3
额敏县13668488975： 0.1mol/L的硫代硫酸钠怎么配置公式是什么? ？
欧阳琰麦角： 配制:称取26g硫代硫酸钠(Na2S2O3•5H2O)(或无水硫代硫酸钠16g),溶于1000ml纯水中,缓缓煮沸10分钟,冷却,放置两周后滤过备用.硫代硫酸钠容易于微生...
额敏县13668488975： 实验室己有0.1moL/ L的硫代硫酸钠溶液如何配制0.05moL/L - ？
欧阳琰麦角： 依据公式:C1 * V1=C2 * V2 进行稀释即可 即: 取100mL0.1moL/ L的硫代硫酸钠溶液于200mL容量瓶中,定容至200mL,摇匀即可 或: 取250mL0.1moL/ L的硫代硫酸钠溶液于500mL容量瓶中,定容至500mL,摇匀即可 或: 取500mL0.1moL/ L的硫代硫酸钠溶液于1000mL容量瓶中,定容至1000mL,摇匀即可 或: 取1000mL0.1moL/ L的硫代硫酸钠溶液于2000mL容量瓶中,定容至2000mL,摇匀即可
额敏县13668488975： 0.01mol/L的硫代硫酸钠的标定方法是怎样的呢 - ？
欧阳琰麦角： (1)精密称定过量重铬酸钾(相对于要滴定的硫代硫酸钠的量过量)与过量KI溶液反应(相对于称取的重铬酸钾的量)反应.(2)移取10ML要标定的硫代硫酸钠溶液加入上述溶液中,确定硫代硫酸钠反应完全,碘过量.(3)再用标准的硫代硫酸钠溶液标定溶液中多余的碘,就可以计算出(2)中过量的碘的物质的量M1,通过(1)重铬酸钾的量能知道总的碘的量M2,M2-M1=M3是(2)滴定10ML硫代硫酸钠溶液所消耗的碘的量,通过碘与硫代硫酸钠的反应可知道硫代硫酸钠的量为2M3,则硫代硫酸钠得溶液浓度为2*M3/0.01L.
额敏县13668488975： 如何配制0.1mol∕L硫代硫酸钠标准溶液 - ？
欧阳琰麦角： 量取20ml配制好的碘溶液,置于碘量瓶中,加150ml水2113,用硫代硫酸钠标准滴定溶5261液【C(Na2S2O3)=0.1mol/L】滴定至溶液蓝色消失.碘标准滴定溶4102液的浓度,数值以摩尔每升(mol/L)表示,按下式计算:C1V1=C2V2式中:1653V1——硫代硫酸内标准滴定溶液的专体积的数值,单位为毫升(mL);C1——硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓属度的准确数值,单位为摩尔每升(mol/L);V2——碘溶液的体积的准确数值,单位为毫升(mL);
额敏县13668488975： 0.01N硫代硫酸钠标准溶液怎么配制 - ？
欧阳琰麦角： .01N当量浓度换算成物质量浓度,一般硫代硫酸钠用于碘滴定的话,一个离子下降两个价态,所以1mol/L的硫代硫酸钠相当于2N.0.01N就是0.005mol/L.
额敏县13668488975： 0.1mol/L的硫代硫酸钠怎么配 为什么用25G的硫代硫酸钠?怎么得来的? - ？
欧阳琰麦角：[答案] 硫代硫酸钠的制成品是海波,Na2S2O3·5H2O 分子量 = 23*2+32*2+3*16+5*18 = 248 所以配置1 L硫代硫酸钠溶液需要Na2S2O3·5H2O 的质量 = 248*0.1 = 24.8 g
额敏县13668488975： 0.1mol/l 硫代硫酸钠如何标定? - ？
欧阳琰麦角： 使用重铬酸钾-碘的氧化还原方法标定,先使用基准物质重铬酸钾定量产生碘单质,后者再定量地与硫代硫酸钠反应,物质的量之比为K2Cr2O7:NaS2O3=1:6 具体操作过程:称取0.15g120℃烘至质量恒定的基准重铬酸钾,称准至0.0001g.置于碘量瓶中,溶于25mL水中,加2g碘化钾及20mL硫酸溶液(φ=20%),摇匀,于暗处放置10min,加150mL水,用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定,近终点时加3mL淀粉指示液(5g/L),继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色.
