怎样比较电离程度和水解程度，如HSO3-(亚硫酸氢根 )

怎样判断一个物质的电离程度和水解程度的大小~

【1】判断电离程度。

强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。
①几乎所有的盐都是强电解质，都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl2 ，Pb(Ac)2，部分氰酸盐
②强酸完全电离，弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度。
常见不完全电离的酸排序：
HIO3 ＞ H2CO4 ＞ H2SO3 ＞ HSO4- ＞ H3PO4 ＞ HNO2 ＞ HF ＞ HC2O4- ＞ HAc ＞ H2CO3 ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ H2S ＞ HClO ＞ HCN ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
越靠前的酸电离度越大（以一级电离为准），可认为碘酸几乎完全电离，HS-几乎不电离。

③强碱全部电离，弱碱部分电离。
常见不完全电离的碱排序：
Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3
被溶解的部分，Fe(OH)2电离程度最大，Al(OH)3的电离程度最小。

【2】判断水解程度

弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解程度越大。换言之，【水解程度和电离程度正好相反】，电离程度越大，水解程度就越小；电离程度越小，则水解程度越大。
对应【1】中各种酸。
有：
弱酸根离子水解程度：IO3- ＜ HCO4- ＜ HSO3- ＜ SO4^2- ＜ H2PO4^- ＜ NO2- ＜ F- ＜ C2O4^2- ＜ Ac- ＜ HCO3- ＜ SO3^- ＜ HPO4^2- ＜ HS- ＜ ClO- ＜ CN- ＜ CO3^- ＜ PO4^3- ＜ S^2-
即S^2-水解程度最大，这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因。

对应【1】中各种碱。
有：
弱碱阳离子水解程度：Fe^2+ ＜ Fe^3+ ＜ Cu^2+ ＜ NH4+ ＜ Al^3+

【3】同时有水解和电离。

这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】，现阶段只需要记忆，因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用到酸常数和碱常数。（没有数据）
把【1】中的多元酸的酸式酸根找出来，排序：
HSO4- ＞ HC2O4- ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
H2PO4-显弱酸性，表明H2PO4-的电离程度比水解程度大。
以H2PO4-为界，HSO4- ，HC2O4- ， HSO3- ，H2PO4- 的电离程度都比水解程度大，与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显酸性，且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强。
如：NaHSO4是强酸溶液。
而HCO3-，HPO4^2- ，HS- 的电离程度都比水解程度小，与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显碱性。且越排在后面的离子形成的溶液碱性越强。
如：NaHS是强碱溶液。

【注意】：【3】中不是说除了酸式酸根离子就不能水解和电离同时发生，比如SO3^2- ，水解得到的HSO3- 和H2SO3 肯定也会有部分电离成SO3^2- ，HSO3- ，但是由于HSO3-和H2SO3都是由SO3^2-水解得来，不可能完全电离变回SO3^2-
那么，最终一定是表现为SO3^2-水解，即SO3^2-的水解程度一定大于电离程度
再如：HClO ，电离程度非常小，而ClO-的水解程度很大，但是溶液中的ClO-是由HClO电离得来的，水解程度再大，也不可能全都水解变回HClO，最终一定会有部分HClO电离，所以HClO表现出弱酸性。
望采纳，谢谢

【1】判断电离程度：
强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。
①几乎所有的盐都是强电解质，都完全电离，除一些弱电解质盐HgCl2 、Pb(Ac)2部分氰酸盐 ；
②强酸完全电离，弱酸部分电离，且酸性越弱表明电离程度。
常见不完全电离的酸排序：
HIO3 ＞ H2CO4 ＞ H2SO3 ＞ HSO4- ＞ H3PO4 ＞ HNO2 ＞ HF ＞ HC2O4- ＞ HAc ＞ H2CO3 ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ H2S ＞ HClO ＞ HCN ＞ HCO3- ＞ HPO42- ＞ HS-
越靠前的酸电离度越大（以一级电离为准）,可认为碘酸几乎完全电离,HS-几乎不电离.
③强碱全部电离,弱碱部分电离.
常见不完全电离的碱排序：
Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3.H2O > Al(OH)3
被溶解的部分,Fe(OH)2电离程度最大,Al(OH)3的电离程度最小.
【2】判断水解程度
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小；电离程度越小,则水解程度越大.
对应【1】中各种酸.
有：
弱酸根离子水解程度：IO3- ＜ HCO4- ＜ HSO3- ＜ SO42- ＜ H2PO4- ＜ NO2- ＜ F- ＜ C2O42- ＜ Ac- ＜ HCO3- ＜ SO32-- ＜ HPO42- ＜ HS- ＜ ClO- ＜ CN- ＜ CO32- ＜ PO43- ＜ S2-
即S2-水解程度最大,这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因.
对应【1】中各种碱.
有：
弱碱阳离子水解程度：Fe2+ ＜ Fe3+ ＜ Cu2+ ＜ NH4+ ＜ Al3+
【3】同时有水解和电离.
这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用到酸常数和碱常数.（没有数据）
把【1】中的多元酸的酸式酸根找出来,排序：
HSO4- ＞ HC2O4- ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
H2PO4-显弱酸性,表明H2PO4-的电离程度比水解程度大.
以H2PO4-为界,HSO4- ,HC2O4- ,HSO3- ,H2PO4- 的电离程度都比水解程度大,与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显酸性,且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强.
如：NaHSO4是强酸溶液.
而HCO3-,HPO4^2- ,HS- 的电离程度都比水解程度小,与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显碱性.且越排在后面的离子形成的溶液碱性越强.
如：NaHS是强碱溶液.
【注意】：【3】中不是说除了酸式酸根离子就不能水解和电离同时发生,比如SO3^2- ,水解得到的HSO3- 和H2SO3 肯定也会有部分电离成SO3^2- ,HSO3- ,但是由于HSO3-和H2SO3都是由SO3^2-水解得来,不可能完全电离变回SO3^2-
那么,最终一定是表现为SO3^2-水解,即SO3^2-的水解程度一定大于电离程度
再如：HClO ,电离程度非常小,而ClO-的水解程度很大,但是溶液中的ClO-是由HClO电离得来的,水解程度再大,也不可能全都水解变回HClO,最终一定会有部分HClO电离,所以HClO表现出弱酸性.

【1】判断电离程度：
强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。
①几乎所有的盐都是强电解质，都完全电离，除一些弱电解质盐HgCl2 、Pb(Ac)2部分氰酸盐 ；
②强酸完全电离，弱酸部分电离，且酸性越弱表明电离程度。
常见不完全电离的酸排序：
HIO3 ＞ H2CO4 ＞ H2SO3 ＞ HSO4- ＞ H3PO4 ＞ HNO2 ＞ HF ＞ HC2O4- ＞ HAc ＞ H2CO3 ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ H2S ＞ HClO ＞ HCN ＞ HCO3- ＞ HPO42- ＞ HS-
越靠前的酸电离度越大（以一级电离为准）,可认为碘酸几乎完全电离,HS-几乎不电离.
③强碱全部电离,弱碱部分电离.
常见不完全电离的碱排序：
Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3.H2O > Al(OH)3
被溶解的部分,Fe(OH)2电离程度最大,Al(OH)3的电离程度最小.
【2】判断水解程度
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小；电离程度越小,则水解程度越大.
对应【1】中各种酸.
有：
弱酸根离子水解程度：IO3- ＜ HCO4- ＜ HSO3- ＜ SO42- ＜ H2PO4- ＜ NO2- ＜ F- ＜ C2O42- ＜ Ac- ＜ HCO3- ＜ SO32-- ＜ HPO42- ＜ HS- ＜ ClO- ＜ CN- ＜ CO32- ＜ PO43- ＜ S2-
即S2-水解程度最大,这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因.
对应【1】中各种碱.
有：
弱碱阳离子水解程度：Fe2+ ＜ Fe3+ ＜ Cu2+ ＜ NH4+ ＜ Al3+
【3】同时有水解和电离.
这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用到酸常数和碱常数.（没有数据）
把【1】中的多元酸的酸式酸根找出来,排序：
HSO4- ＞ HC2O4- ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
H2PO4-显弱酸性,表明H2PO4-的电离程度比水解程度大.
以H2PO4-为界,HSO4- ,HC2O4- ,HSO3- ,H2PO4- 的电离程度都比水解程度大,与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显酸性,且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强.
如：NaHSO4是强酸溶液.
而HCO3-,HPO4^2- ,HS- 的电离程度都比水解程度小,与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显碱性.且越排在后面的离子形成的溶液碱性越强.
如：NaHS是强碱溶液.
【注意】：【3】中不是说除了酸式酸根离子就不能水解和电离同时发生,比如SO3^2- ,水解得到的HSO3- 和H2SO3 肯定也会有部分电离成SO3^2- ,HSO3- ,但是由于HSO3-和H2SO3都是由SO3^2-水解得来,不可能完全电离变回SO3^2-
那么,最终一定是表现为SO3^2-水解,即SO3^2-的水解程度一定大于电离程度
再如：HClO ,电离程度非常小,而ClO-的水解程度很大,但是溶液中的ClO-是由HClO电离得来的,水解程度再大,也不可能全都水解变回HClO,最终一定会有部分HClO电离,所以HClO表现出弱酸性.

这得记，或者你知道溶液呈什么性，若是酸性，说明电离程度大于水解

 

根据离子酸碱性强弱

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沿滩区15765959145： 怎样判断电离程度和水解程度的大小 - ？
潭砌维可：[答案] 酸必须是多元弱酸,分步电离,盐溶液显酸性是电离大于水解,因为电离产生氢离子水解产生氢氧根,显酸性氢离子大于氢氧根,水解大于电离,显碱性是水解大于电离

沿滩区15765959145： 电离平衡程度和水解平衡程度如何判断?例如碳酸氢钠和碳酸钠. - ？
潭砌维可：[答案] 这个一般的只要记住几个常见的就行了 比如碳酸氢钠 水解大于电离 显碱性 类似的还有HS-,HPO4 2- 再如亚硫酸氢钠 电离大于水解 所以显酸性 类似的有H2PO4- 几乎很少见 至于碳酸钠 在水中完全电离 也只有碳酸根会水解 只会显碱性 电离不会使它...

沿滩区15765959145： 如何比较电离与水解程度大小 - ？
潭砌维可：[答案] 电离度是指一种盐溶液的水溶液中,水将它们电离成阳离子和阴离子的能力.水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强...

沿滩区15765959145： 如何判断电离与水解关系 - ？
潭砌维可：[答案] 你题目没问好.【1】判断电离程度.强电解质完全电离,弱电解质电离不完全.①几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离.除一些弱电解质盐HgCl2 ,Pb(Ac)2,部分氰酸盐 ②强酸完全电离,弱酸部分电离.且酸性越弱表明电离程度.常见不完全电离的酸排...

沿滩区15765959145： 如何比较水解程度与电离程度大小 - ？
潭砌维可：[答案] 看电离常数的大小,电离常数越大,电离程度越大.相应的水解程度就小.

沿滩区15765959145： 怎样比较电离和水解程度的大小 - ？
潭砌维可： 比较电离和水解的平衡常数: 1、水解: HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离: HSO3- = H+ + SO3 2-Ka2 3、比较: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质.Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解.

沿滩区15765959145： 如何比较电离程度与水解程度 - ？
潭砌维可： (1)有酸式酸根离子的盐溶于水显碱性,则水解大于电离,---NaHCO3!HCO3- == H+ + CO32-HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-PH > 7 是由于水解成度大于电离程度!(2)有酸式酸根离子的盐溶于水显酸性,电离大于水解,---NaHSO3!HSO3- == H+ + SO32-HSO3- + H2O == H2SO3 + OH-PH < 7 是由于水解成度小于电离程度!(3)强酸酸式盐则完全电离.---NaHSO4!

沿滩区15765959145： 关于电离和水解程度比较 - ？
潭砌维可： 1)等浓度等体积的NH4CL和氨水混合,其中NH4CL里的NH4+水解生成H+,氨水电离出OH-,又因为氨水的电离大于NH4+的水解,所以溶液中c(H+)<c(OH-),所以溶液呈碱性. 2)等浓度等体积醋酸和醋酸钠混合,其中CH3COOH电离出H+,CH3COONA里的CH3COO-水解生成OH-,又因为醋酸的电离大于醋酸根的水解,所以溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性.

沿滩区15765959145： 如何比较水解程度和电离程度 - ？
潭砌维可： 酸性溶液:电离大于水解,水解可忽略,碱性溶液反之,判断其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,电离大于水解,碱性反之 判断一个离子的水解与电离程度可以比较其结果如果电离结果是什么,水解的结果又是什么,比较这两个结果就可以得出结论,还拿碳酸氢根来说它的水解产物是碳酸,电离产物是碳酸根,这个过程可以看作是碳酸的电离得到碳酸氢根是一级电离,得到碳酸根是碳酸的二级电离,我们都知道二极电离要比一级电离难得多,所以碳酸氢根的水解大于电离程度

沿滩区15765959145： 酸碱怎样判断电离程度与水解程度的大小? - ？
潭砌维可：[答案] 酸碱只能发生电离,不能水解,盐才可能水解. 可能你想问酸式盐的电离程度与水解程度的大小,中学只要求记住即可:硫酸氢根离子完全电离显酸性;亚硫酸氢根离子和磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度显酸性;硫氢根离子,碳酸氢根离子,...