常见酸根的电离程度与水解程度大小比较

~ 你题目没问好.【1】判断电离程度.强电解质完全电离,弱电解质电离不完全.①几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离.除一些弱电解质盐HgCl2
,Pb(Ac)2,部分氰酸盐
②强酸完全电离,弱酸部分电离.且酸性越弱表明电离程度.常见不完全电离的酸排序：HIO3
＞
H2CO4
＞
H2SO3
＞
HSO4-
＞
H3PO4
＞
HNO2
＞
HF
＞
HC2O4-
＞
HAc
＞
H2CO3
＞
HSO3-
＞
H2PO4-
＞
H2S
＞
HClO
＞
HCN
＞
HCO3-
＞
HPO4^2-
＞
HS-
越靠前的酸电离度越大（以一级电离为准）,可认为碘酸几乎完全电离,HS-几乎不电离.③强碱全部电离,弱碱部分电离.常见不完全电离的碱排序：Fe(OH)2
>
Fe(OH)3
>
Cu(OH)2
>
NH3*H2O
>
Al(OH)3被溶解的部分,Fe(OH)2电离程度最大,Al(OH)3的电离程度最小.【2】判断水解程度弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小；电离程度越小,则水解程度越大.对应【1】中各种酸.有：弱酸根离子水解程度：IO3-
＜
HCO4-
＜
HSO3-
＜
SO4^2-
＜
H2PO4^-
＜
NO2-
＜
F-
＜
C2O4^2-
＜
Ac-
＜
HCO3-
＜
SO3^-
＜
HPO4^2-
＜
HS-
＜
ClO-
＜
CN-
＜
CO3^-
＜
PO4^3-
＜
S^2-
即S^2-水解程度最大,这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因.对应【1】中各种碱.有：弱碱阳离子水解程度：Fe^2+
＜
Fe^3+
＜
Cu^2+
＜
NH4+
＜
Al^3+【3】同时有水解和电离.这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用到酸常数和碱常数.（没有数据）把【1】中的多元酸的酸式酸根找出来,排序：HSO4-
＞
HC2O4-
＞
HSO3-
＞
H2PO4-
＞
HCO3-
＞
HPO4^2-
＞
HS-
H2PO4-显弱酸性,表明H2PO4-的电离程度比水解程度大.以H2PO4-为界,HSO4-
,HC2O4-
,HSO3-
,H2PO4-
的电离程度都比水解程度大,与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显酸性,且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强.如：NaHSO4是强酸溶液.而HCO3-,HPO4^2-
,HS-
的电离程度都比水解程度小,与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显碱性.且越排在后面的离子形成的溶液碱性越强.如：NaHS是强碱溶液.【注意】：【3】中不是说除了酸式酸根离子就不能水解和电离同时发生,比如SO3^2-
,水解得到的HSO3-
和H2SO3
肯定也会有部分电离成SO3^2-
,HSO3-
,但是由于HSO3-和H2SO3都是由SO3^2-水解得来,不可能完全电离变回SO3^2-
那么,最终一定是表现为SO3^2-水解,即SO3^2-的水解程度一定大于电离程度再如：HClO
,电离程度非常小,而ClO-的水解程度很大,但是溶液中的ClO-是由HClO电离得来的,水解程度再大,也不可能全都水解变回HClO,最终一定会有部分HClO电离,所以HClO表现出弱酸性.

1.强酸根不会水解，只会电离 HClO4>HI>HBr>HCl>HNO3>H2SeO4>H2SO4>HClO3（以上为强酸）
2.弱酸根，常见酸的酸性强弱
H2C2O4(草酸）>H2SO3>H3PO4>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2>HF>HCOOH>(以上为中强酸）C3H6O3（乳酸
）
>C6H5COOH(
苯
甲
酸
)>CH2=CH-COOH(
丙
烯
酸)>CH3COOH>C2H5COOH(丙酸)>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH（硬脂酸）>H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2SiO3
>C6H5OH（苯酚)
多元弱酸的酸根，第一步以水解为主，其他两步以电离为主。

单元弱酸的酸根以水解为主。
从左至右，酸根离子的电离程度减少，水解程度增加。

HClO
4
>HI>HBr>HCl>HNO
3
>H
2
SeO
4
>H
2
SO
4
>HClO
3
（以
上为
强
酸
）
>H
2
C
2
O
4
(
草
酸
）
>H
2
SO
3
>H
3
PO4>CH
3
COCOOH
（
丙
酮
酸
）
>HNO
2
>HF>HCOOH>(
以
上
为
中
强
酸
）
C
3
H
6
O
3
（
乳
酸
）
>C
6
H
5
COOH(
苯
甲
酸
)>CH
2
=CH-COOH(
丙
烯
酸
)>CH
3
COOH>C
2
H
5
COOH(
丙酸
)>C
17
H
33
COOH(
油酸
)>C
17
H
35
COOH
（硬脂酸）
>H
2
CO
3
>H
2
S>HClO>H
3
BO
3
>H
2
SiO
3
>C
6
H
5
OH
（苯酚）
HClO
4
>HI>HBr>HCl>HNO
3
>H
2
SeO
4
>H
2
SO
4
>HClO
3
（以
上为
强
酸
）
>H
2
C
2
O
4
(
草
酸
）
>H
2
SO
3
>H
3
PO4>CH
3
COCOOH
（
丙
酮
酸
）
>HNO
2
>HF>HCOOH>(
以
上
为
中
强
酸
）
C
3
H
6
O
3
（
乳
酸
）
>C
6
H
5
COOH(
苯
甲
酸
)>CH
2
=CH-COOH(
丙
烯
酸
)>CH
3
COOH>C
2
H
5
COOH(
丙酸
)>C
17
H
33
COOH(
油酸
)>C
17
H
35
COOH
（硬脂酸）
>H
2
CO
3
>H
2
S>HClO>H
3
BO
3
>H
2
SiO
3
>C
6
H
5
OH
（苯酚）

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黄冈市13676425559： 高中化学里有哪些弱酸根电离程度大于水解程度?怎么判断水解程度大还是电离程度大? - ？
端木福合舒： 水解程度大溶液显碱性,电离程度大溶液显酸性,可以根据溶液的pH判断 水解大于电离的有:HCO3-;HS-,HPO42-,等 电离大于水解的有:HSO3-,H2PO4-等 多元羧酸也是水解大于电离

黄冈市13676425559： 如何判断电离与水解关系 - ？
端木福合舒：[答案] 你题目没问好.【1】判断电离程度.强电解质完全电离,弱电解质电离不完全.①几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离.除一些弱电解质盐HgCl2 ,Pb(Ac)2,部分氰酸盐 ②强酸完全电离,弱酸部分电离.且酸性越弱表明电离程度.常见不完全电离的酸排...

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端木福合舒：[答案] 原理也不难解释. 首先你必须明白的就是这种原理不是万能的,不是可以照搬的. SUMERAGI693给你的方法就是利用公式来计算,当然这些数据也都是实际测算出来的. 如果你理解不了,我就给你说个实验的方法. 醋酸分子与醋酸根离子浓度为1:1的...

黄冈市13676425559： 如何比较电离程度与水解程度 - ？
端木福合舒： (1)有酸式酸根离子的盐溶于水显碱性,则水解大于电离,---NaHCO3!HCO3- == H+ + CO32-HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-PH > 7 是由于水解成度大于电离程度!(2)有酸式酸根离子的盐溶于水显酸性,电离大于水解,---NaHSO3!HSO3- == H+ + SO32-HSO3- + H2O == H2SO3 + OH-PH < 7 是由于水解成度小于电离程度!(3)强酸酸式盐则完全电离.---NaHSO4!

黄冈市13676425559： 化学离子浓度大小比较和水解电离程度大小比较 - ？
端木福合舒： 第一个问题 其实涉及到我们高中很少涉及的定量分析到大学阶段 会有定量分析CH3COOH的电离程度大约为1.33% 而我们知道 CH3C00-的水解程度远没有那么大数量级差了很多 盐类的水解一般都非常弱 所以CH3COOH的电离程度大于CH3...

黄冈市13676425559： 高中水解程度大于电离程度的酸根离子有哪些 - ？
端木福合舒： 对于弱酸,同一2113位置上的电离与常数与水解常数的乘积等于10^-14.即Kw=Ka·Kb=10^-14.那么只要看其电离或水解常数,即可以5261判断水解程度与电离程度的大小.如果Ka大于10^-7,那么电离程度大于水解程度,否则4102相反.所...

黄冈市13676425559： 是不是所有弱酸的电离程度都大于其水解程度?😖 - ？
端木福合舒： 弱酸是指在溶液中不完全电离的酸.但是由于酸的定义不同,产生的结果也是不同的.如果按照最初的阿仑尼乌斯酸碱定义,弱酸只有电离没有水解.如果按照质子酸碱理论,能提供质子的就是酸,所以并不是所有弱酸都是“电离”出质子,还有的是水解出质子,比如氯化铵,它的酸性挺强,但是是铵根离子水解产生氢离子,至于既能提供质子又能接受质子的,看那种能力强,既然叫弱酸,那就是水溶液显酸性的,亚硫酸盐等就是电离强于水解的弱酸,如果电离弱于水解,比如碳酸氢钠,就是弱碱而不是弱酸.如果是根据路易斯酸碱理论,像硫酸铁、硝酸银、氢氧化硼等都是水解大于电离的弱酸.既然讨论水解,溶剂酸碱理论就不讨论了.

黄冈市13676425559： 怎么比较电离程度和水解程度的大小 - ？
端木福合舒： 电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3��H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的电离程度较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳离子(NH4+)的水解能力均较小,而HClO就相反,电离程度较小而ClO-的水解程度较大. 因此对于判断弱电解质的电离和对应离子的水解程度大小,你首先要熟记一些常见的弱酸、弱碱的酸碱性强弱,对于不大熟悉的,题目会给你信息帮助你判断的!

黄冈市13676425559： 水溶液中离子浓度怎么比较? - ？
端木福合舒： 溶液中离子浓度大小比较的规律 (1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析.如H3PO4的溶液中,c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-).多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析:如Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)...

黄冈市13676425559： 总结那些离子的电离大于水解,水解大于电离? - ？
端木福合舒： HSO3^-、H2PO4^-电离大于水解; HS-、HCO3^-、HPO4^2-水解大于电离.