根据价层电子对数可以确定电子的空间排布
首先确定碳为中心原子，碳的最外层价电子4个 ，因为碳酸根是负2价。4+2=6、做为碳酸根碳元素的价电子。氧价电子2个 ，3个氧原子是6个价电子。碳酸根中碳的价电子6减去氧的价电子总数=0.由此的出中心原子碳的价电子全部成键，无孤对电子。价电子除以2=3 恰好为氧原子个数，这样空间构型只能是平面三角形。sp2杂化，3个轨道
I. (1) ①CO 2 属 n ＋ m ＝2，SP杂化，故为直线形 （每空2分）②折线形（或V形） 极性分子 SP 2 （每空1分）II.（1）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 （2）4.70×10 -23 4.23×10 -22 I. (1)CO 2 中中心原子碳原子的孤对电子对数是（4－2×2）÷2＝0，即碳原子是sp杂化，所以是直线型结构。②PbCl 2 中中心原子Pb原子的孤对电子对数是（4－1×2）÷2＝1，即Pb原子是sp2杂化，所以是V型结构。II.（1）根据构造原理可知，基态铜原子的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 。（2）边长是361pm，所以体积是 。根据密度可知晶胞的质量是 。由于铜晶胞中含有的铜原子数是8×1/8+6×1/2=4，所以有 ，因此 。
严格的说是可以确定价层电子(包括孤电子)的空间排布，从而预测分子或离子的几何构型。比如说
①价层电子对为2，两对价层电子对在空间上排布成直线型，此时分子就为直线型，如二氧化碳，氯化铍。
②价层电子对为3，三对价层电子对在空间排布为正三角形。
当没有孤对电子时，分子为三角形构型，如三卤化硼，碳酸根，硝酸根，三氧化硫，甲醛，碳酰氯。
当有一对孤对电子时分子为V型，如臭氧，二氧化氮，亚硝酸根，氯化亚锡。
③价层电子对为4，四对价层电子对在空间排布成正四面体。
当没有孤对电子时，分子为四面体构型，如甲烷，四氯化碳，硫酸根，磷酸根，一氯甲烷，二氯甲烷，氯仿，铵根。
当有一对孤对电子时，分子为空间三角锥构型，如氨，三卤化氮，氯酸根，水合质子。
当有两对孤对电子时，分子为V型，如水，硫化氢，二氯化硫，氨基负离子。
④价层电子对为5，五对价层电子对在空间排布成三角双锥。
当没有孤对电子时，分子为三角双锥构型，如五卤化磷，五氟化砷。
当有一对孤对电子时，分子为跷跷板构型(也可以叫变形四面体)，如四氟化硫，氯化碲。
当有两对孤对电子时，分子为T字型，如三氟化氯，三氟化溴。
当有三对孤对电子时，分子为直线型，如二氟化氙，碘合碘离子。
⑤价层电子对为6，六队价层电子在空间排布成正八面体。
当没有孤对电子时，分子为八面体构型，如六氟化硫，六氟合铝(Ⅲ)酸根。
当有一对孤对电子时，分子为四方锥构型，如五氟化氯，五氟化碘。
当有两对孤对电子时，分子为平面正方形，如四氟化氙，四氯合碘(Ⅲ)酸根。
价电子对和孤电子对的区别在哪里 公式分别是什么 他们分别是用来判断...
中心原子的价层电子对数等于成键电子对数加孤电子对数，成键电子对数等于与中心原子相连的原子数，如甲烷中碳原子的成键电子对数为4。孤电子对数计算公式为1\/2（a-xb），a为中心原子价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（即达到8电子稳定结构需要的电子...
化学碎碎念(三)现代价键理论和杂化轨道理论
不同的杂化类型提供的杂化轨道数目不同，它的分子几何构型也不同。巧合的是，这里杂化后提供的轨道数目，与VSEPR计算的价层电子对正好吻合。由此根据价层电子对数目，可以推测分子杂化轨道类型。而且这两个理论正好互相补充。价层电子对互斥理论可以预测主族单个分子的空间几何构型，利用杂化轨道理论可以解释...
价层电子对怎么算啊?
价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。σ键电子对可由分子式确定，可理解为中心原子结合的原子数。NO2的σ键电子对=2 孤电子对：对于ABx分子来说，中心原子的孤电子对=（a-xb）\/2（电子式中未参与成键的电子对）a：中心原子A价电子数x：中心原子...
价电子对数是什么意思?
价层电子对数=（中心原子价电子数+配位原子数-离子所带电荷数）\/2 一般原子的价电子数为其最高化合价 氧族元素若作为配位原子不计入配位原子数 价层电子对数逢0.5进1 例如：CO2 4\/2=2 H2O (6+2)\/2=4 (NH4)+ (5+4-1)\/2=4 (SO4)2- (6-(-2))\/2=4 ...
什么是价层电子对
3．价层电子对相互排斥作用的大小,决定于电子对之间的夹角和电子对的成键情况.一般规律为(1)电子对之间的夹角越小排斥力越大；(2)价层电子对之间静电斥力大小顺序是：孤对电子－孤对电子＞孤对电子－成键电子对＞成键电子对－成键电子对.1．首先确定中心原子的价层电子对数,中心原子的价层电子对数...
价电子对数为几的分子的空间构型为八面体形
如果没有孤对电子，则电子对空间构型与分子空间构型是一样的。如果有孤对电子，两者不同。如：在H2O分子中，O原子价层电子对数为4，排布方式为四面体，因价层电子对中有2对孤对电子，所以H2O分子的空间构型为V形。
价电子对数和价层电子对数有什么区别
没有区别。因为价层电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键，跟元素化合价有关的电子，又称价电子。是同一个意思，没有区别。举例pcl3 第一种算法，成键数为3，孤电子对=（5-3×1）\/2=1 所以价层电子对数=4 第二种算法，价层电子对数=（5+3）\/2=4 cl最外层7个电子，三个成...
一氧化二氮中心原子杂化轨道是什么?怎样判断的?
根据价层电子对互斥理论判断。价层电子对互斥理论是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型。价层电子对互斥理论的基础是，分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用。该电子对既可以是成键的，也可以是没有成...
三氯化磷为什么是sp3杂化?
三氯化磷中磷以sp3杂化轨道与氯原子成键，3个P-Cl，有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论：（中心原子价电子数+一价配位原子数-三价配位原子数）\/2=价层电子对数 那么三氯化磷就是：（5+3）\/2=4 价层电子对数为4的有3种杂化形式：sp3、dsp2和d3s，因为磷原子内层没有d轨道，所以只能是sp3...
化学问题
这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥能最小。所谓价层电子对，指的是形成σ键的电子对和孤对电子。孤对电子的存在，增加了电子对间的排斥力，影响了分子中的键角，会改变分子构型的基本类型。根据此理论，只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数，就能比较...
孟景艾思： 价层电子对互斥理论应用该理论可预测一些非过渡元素,ABm型简单分子或离子的空间构型.理论要点:(1)价层电子对尽可能远离使相互间斥力最小.常采取下列排布方式.价层电子对数23456空间构型直线形等边三角形正四...
青云谱区13294745658： 价层电子对数是什么?不是abn型的怎么判断空间构型 - ？
孟景艾思：[答案] 价层电子对数=成键电子对数+孤对电子对数而不是abn型的也就是存在孤对电子的分子了,可以用ABnCm表示,其中m+n就是价电子对数,先由价电子对数确定它的VSEPR模型,然后再把孤对电子去掉后就得到其真实的空间构型.至于去...
青云谱区13294745658： 什么是电子对互斥理论 - ？
孟景艾思： 一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化,直接可以预测整个分子的空间构型. 杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系,但是,仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的.1940年美国的Sidgwick NV等...
青云谱区13294745658： 如何价层电子对互斥理论说明分子的结构 - ？
孟景艾思： 分子的形成是因为原子都希望达到稳定结构,而吸引对方的外层电子,使两原子靠拢.但靠拢又使两原子核的正电荷产生排斥,这样在吸引与排斥达到统一时,分子就形成了.
青云谱区13294745658： 确定中心原子的价层电子对数,对于推断分子空间构型有何帮助?还有在CO2中C的价层电子对数是多少?根据n=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数*m ±离... - ？
孟景艾思：[答案] 价层电子对数包括孤电子对和σ键共用电子对,这些电子对相互排斥,彼此远离.如果是两对,远离的结果是方向相反,处于同一条直线;如果是三对,远离的结果是平面三角形;如果是四对,远离的结果就是构成正四面体.但孤对电子...
青云谱区13294745658： BeCl2分子中Be最外层2个电子跟Cl共用两对电子,其最外层电子数为4.这句话什么意思 - ？
孟景艾思： 这是价层电子互斥理论的内容,意思是Be的最外层即价电子层有2个电子,(在价层电子互斥理论中,H,卤素都视为提供一个电子,其余的都不提供电子)所以判断为4的电子,(2+2)/2=2由此可知,BeCl2的电子构型为直线,其结构为非极...
青云谱区13294745658： 写出下列物质的空间立体构型(1)H2S___;(2)CO2___;(3)NH3___. - ？
孟景艾思：[答案] (1)H2S分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4,而中心原子外围只有两个原子所以含有2个孤电子对,即H2S为V型结构, 故答案为:V型; (2)CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对,所以C原子价层电子对个数是2,...
青云谱区13294745658： 价层电子对互斥理论 - ？
孟景艾思： 价层电子对互斥理论(英文:Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR)),是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型.理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型,并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中...
青云谱区13294745658： 如何用价层电子对互斥理论推测CHCl3的空间构型 - ？
孟景艾思： 同甲烷.sp3杂化.正四面体结构,C在中间,H,Cl在顶点. 价层电子对互斥理论的基础是,分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用.该电子对既可以是成键的,也可以是没有成键的(叫做孤对电子).只有...
青云谱区13294745658： h2s的空间构型 ？
孟景艾思： h2s空间构型是V型.H2S分子中共价键键角接近90°,即H-S-S键角接近90°,空间构... 具体方法如下:根据价层电子对数,判断VSEPR(价层电子对互斥理论)模型,略...
