价层电子对5空间构型
I3-是如何杂化的?
还有3对孤电子对，所以有5对价层电子对，需要5个轨道，因此采用SP3D杂化。I3-中心I原子外层8个电子，其中两个分别和两端I原子生成共价，剩余6个电子是3对孤对电子，于是中心I原子有5对价电子对，其中两对成键电子对，3对孤对电子对，5对电子对是sp3d杂化，空间构型是直线型。
元素的电子层构型和价电子构型怎么写 有什么规律
电子构型的一般顺序为：ls,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d。元素的电子构型写为：KK(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。
PCL5的空间构型是VSepr还是三角双锥?
空间构型和vsepr区别如下：1、性质不同空间构型：分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。价层电子对互斥模型：价层电子对互斥模型是将共用电子对于孤对电子的概念，与原子轨道的概念相结合，且电子斥力达到最小。2、特点不同空间构型：如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据，...
高中化学 怎样用价层电子对互斥理论推测分子空间构型
n=2 呈sp杂化，呈直线型 n=3时sp2杂化，呈平面三角形 n=4时sp3杂化，呈四面体型 n=5时sp3d或dsp3杂化，一般呈三角双锥形 n=6时sp3d2或d2sp3杂化，八面体型 ...有孤对电子时，去掉那一条线，如NH3，N原子为sp3杂化，分子应为正四面体，但有一孤电子对，呈三角锥形，H2O为V（或叫折线...
价电子对数为5,孤电子对为2时,为什么分子形状是T而不是正三角
价电子对数为5,是sp3d杂化,应该是三角双锥结构.孤对电子排布时,优先进入三角形三个顶点的位置,这样会使得与其他电子对的排斥力减小.
五氯化砷的杂化类型和他的的空间结构
五氯化砷是4s2,4p3,为了与氯离子形成五个键,故需要五个成单电子,又由于4p轨道已经有三个单电子了,所以4s上的一个电子激发到d轨道上去,然后sp3d杂化。价层电子对互斥理论分析其构形:vp=(5+5)\/2=5,所以m=5,n=0,即无孤电子对,所以其分子构形与价电子构型一致,为三角双锥形 已赞过 已踩过< 你对...
如何判断分子的空间构型
判断是可以背一下元素周期表，硼是5号元素，所以不难知道第一层两个电子，第二层三个电子，与三个氟成共价键后没有了孤对电子，是平面三角形sp2杂化。氨气嘛，氨是7号元素，最外层5个电子，与氢形成共价键只能用掉三个，还成两个为孤对电子，所以是四面体结构为sp3杂化。判断分子的空间构型要注意...
高中化学 怎样用价层电子对互斥理论推测分子空间构型
这个理论应用起来比较复杂~~价层电子对，知道怎么算吧~~首先，价电子 对（整体）为了维持自己本身的互斥会距离一定的距离，这样才能稳定~当n=2时，叁键 ，空间构型是直线型 当n=3时，双键 ，空间构型平面正三角型 当n=4时，单键 ，空间构型为 正四面体 （三角锥体，V型）可以看出，空间构型同时...
二氧化氮空间结构
NO₂的空间构型为V型（折线形）NO₂的孤电子对=（5-2*2）\/2=0.5 计算出来的孤电子对不是整数，这时应当作1来对待，因为，单电子也要占据一个孤对电子轨道。综上所述 NO2的价层电子对=2+1 所以NO₂的VSEPR模型为平面三角形 NO₂的空间构型为V型（折线形）二氧化氮...
I3+具体是怎样杂化 的 空降构型是什么 I3-呢
两对孤对电子对。四对电子对是sp3杂化，空间构型是V型，和水类似。I3－，中心I原子外层8个电子，其中两个分别和两端I原子生成共价键，剩余6个电子是3对孤对电子。于是中心I原子有5对价电子对，其中两对成键电子对，3对孤对电子对。5对电子对是sp3d杂化，空间构型是直线型。
白山市石榴回答：[答案] 孤电子对之间,成键电子之间,以及孤电子对与成键电子之间都有排斥作用,其大小顺序为:孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子>成键电子-成键电子,为了使体系能量达到最低以保持稳定,应采取斥力最小的一种结构,总共只有三种可能的结构...
乌任15737255914问： 如何用价层电子对互斥理论推测分子构型 - ？
白山市石榴回答： 价层电子对互斥理论应用该理论可预测一些非过渡元素,ABm型简单分子或离子的空间构型.理论要点:(1)价层电子对尽可能远离使相互间斥力最小.常采取下列排布方式.价层电子对数23456空间构型直线形等边三角形正四...
乌任15737255914问： 价层电子对数是什么?不是abn型的怎么判断空间构型 - ？
白山市石榴回答：[答案] 价层电子对数=成键电子对数+孤对电子对数而不是abn型的也就是存在孤对电子的分子了,可以用ABnCm表示,其中m+n就是价电子对数,先由价电子对数确定它的VSEPR模型,然后再把孤对电子去掉后就得到其真实的空间构型.至于去...
乌任15737255914问： 价层电子对 - ？
白山市石榴回答： 1.在共价分子中,中心原子周围配置的原子或原子团的几何构型,主要决定于中心原子价电子层中电子对(包括成键电子对和孤对电子)的相互排斥作用,分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构.2.对于共价分子来说,其分子...
乌任15737255914问： 用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型:①NH4+__ - ②NH3___③CCl4__ - ④SO3___. - ？
白山市石榴回答：[答案] ①铵根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+ 1 2=4,且不含孤电子对,所以铵根离子为正四面体结构; 故答案为:正四面体; ②氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ 1 2(5-3*1)=4,且含有一个孤电子对,所以其空间...
乌任15737255914问： 求初中常见的分子或离子的立体构型 - ？
白山市石榴回答： 一、常见分子的空间构型 1.双原子分子都是直线形,如:HCl、NO、O2、N2 等. 2.三原子分子有直线形,如CO2、CS2等;还有“V”形,如H2O、H2S、SO2等. 3.四原子分子有平面三角形,如BF3、BCl3、CH2O等;有三角锥形,如NH3...
乌任15737255914问： 怎样判断任意一个分子的空间构型? - ？
白山市石榴回答： 我看了,那个满意答案很不详细.具体来说应先算出中心原子价层电子数,为中心原子的价电子数与配体提供的成键电子数之和.价层电子数除以2,极为中心原子的价电子层的电子对数.如BeF2价层电子对数=(2+1*2)/2=2 NH3价层电子对数=(5+1*3)/2=4等 不过要注意氧族中原子作中心原子时,价电子数即为6,而作配体时记为0.如 NO2价层电子对数=(5+0*2)/2=2.5——3 另外阳离子应减去离子电荷,阴离子要加上 根据价层电子对数选定相应的几何构型2对:直线型,180度3对:平面三角新,120度4对:四面体,109.3度5对:三角双锥,90度或120度6对:八面体,90度
乌任15737255914问： 问一个小小化学题目？
白山市石榴回答： 同学啊,这是一个简单的杂化轨道的题了,但是BiI-这种物质我是实在没有听说过,你可以检查一下是不是你把它的分子式的角标写错了,因为如果只有一个I原子的话这只可以是sp杂化了,是不合化学的杂化轨道理论的. 我就说肯定是你刚才搞错了吧.不过在下对杂化轨道理论还是比较精通的啦,我想说的是BiI4-是一种负离子哦,BiI4负离子根据VSEPR理论肯定是sp3d杂化.它绝对不是sp3杂化了,我想问一下是谁说的是sp3杂化,这绝对是错了的.
乌任15737255914问： 用 价层电子对互斥理论解释二氟化氙的空间构型? - ？
白山市石榴回答：[答案] 外层价电子对数=(8+2)/2=5 故杂化类型为sp3d2,电子的空间构型为三角双锥. 配位原子只有2各,所以有三对孤对电子. 三对孤对电子占据三角双锥的腰部位置,分子的空间构型为直线型.
