离子大量共存口诀
离子大量共存判断的方法?
离子大量共存判断方法口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪。硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银。酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨，其有关内容如下：1、离子大量共存的概念：离子大量共存是指在一溶液体系中，多种离子能够同时存在而不会发生显著化学反应的现象。离子大量共存的判断通常基于...
离子大量共存口诀
离子大量共存口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还...
离子大量共存口诀
离子共存口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。解释:所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐均溶于水.。氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外，其它氯盐均溶于水。硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外，其它硫酸盐均溶于水。
离子大量共存口诀?
离子共存有以下两个口诀：一：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨；硝酸钾钠氨，遇水定能溶。硫酸钡铅难，钙银微溶盐。盐酸银汞难，其余皆可溶。碳酸钾钠氨，只有镁微溶。钾钠氨钡碱，只有钙微溶；钾钠硝酸铵盐溶...
到底 哪些水溶液中离子能共存
离子共存，就是要求离子间不相互反应。可见以下口诀：可根据离子能发生什么反应进行记忆 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-...
高中化学 离子共存 口诀
你好，高中离子共存口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。高中化学离子反应知识点 1.强电解质与弱电解质 2.强电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。在溶液中的粒子...
判断离子大量共存的四个要点
离子间相互反应能生成难溶物、易挥发物质、难电离物质都不能大量共存。肯定性原则就是根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。此原则常根据一色、四反应等来确定溶液中存在或不存在的离子。 为了确定哪些物质难溶，我们最好能记住溶解性口诀表： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞。
离子共存口诀
结论：离子共存口诀是用于判断溶液中离子是否能稳定存在的规则，主要涉及离子间的反应可能性。根据共存口诀，钾、钠、铵盐在特定条件下可以共存，而硝酸与水反应无迹可寻，硫酸盐与硫酸钡不溶，氯化物中氯化银不溶，酸性环境下的硅酸不能大量存在，碱性溶液中则钾、钠、钡、钙、氨能溶解。离子共存的...
判断溶液中离子能否大量共存的方法
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。(3...
离子共存的判断方法口诀
离子共存的判断方法口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪等。在化学反应中，通常是金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带正电荷的基团叫做阳离子，带负电荷的基团叫做阴离子。与氢离子不能大量共存的离子，有oh-，弱酸根离子如：co32-、so32-等...
博湖县参麦回答： 可根据离子能发生什么反应进行记忆 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存. (1)有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存. (2)有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等...
龙琼19342005814问： 化学离子共存初中口诀 - ？
博湖县参麦回答： 氢离子与氢氧根离子不共存 碳酸根离子与碳酸氢根离子不共存 铜离子,铁离子,镁离子,铝离子,铵根不共存 碳酸根与氢离子,钙离子与钡离子不共存 氯离子与银离子,硫酸根离子与钡离子不共存 望采纳
龙琼19342005814问： 如何巧记离子共存问题? - ？
博湖县参麦回答： 口诀如下 酸碱只有强的溶 盐里分开看不同 碳酸只溶钾钠铵 氯里只有银不溶 硫酸钙钡铅银不能溶 硝酸除去铂和金 硝酸不溶的都不溶 氧还双剂不用看 气体沉淀更别提 只要反应就不看
龙琼19342005814问： 高中氧化还原类离子共存问题 - ？
博湖县参麦回答： 在高中阶段,氧化与还原的顺序几乎是老师讲同学背的,但是如果您想参加化学竞赛的话,便需要学有关电极电势的知识,氧化还原是有半反应的,每一个半反应对应着一个氧化还原电对,根据电对的电极电势高低与能斯特方程可以判断出是氧化性的还是还原性的.比如说Cl2与MnO4-,碱性条件下Cl2氧化MnO4 2-生成MnO4-,酸性条件下MnO4-氧化Cl-生成Cl2,这是不一定的,需要具体分析.
龙琼19342005814问： 怎样判断溶液中离子是否大量共存? - ？
博湖县参麦回答： 以下为不能大量共存(高中的“共存”就是指“大量共存”) 1.生成气体 2.生成沉淀(或更难溶解物质) 3.生成弱电解质(如H2O,HAc) 4.发生氧化还原(如H+,NO3-,Fe2+就不能共存,H+,NO3-结合成硝酸能将Fe2+氧化成Fe3+) 如果上述四种都不符合,就能大量共存了
龙琼19342005814问： 判断溶液中离子能否大量共存的规律 - ？
博湖县参麦回答： 去百度文库,查看完整内容> 内容来自用户:光源殿下 离子能否大量共存的判断 溶液中离子大量共存指离子浓度均相当大,若离子间发生反应使离子浓度有些降低,也就是离子不能大量共存.下面是十条规律可作为离子不能大量共存的判断依...
龙琼19342005814问： 化学离子共存高手解下 - ？
博湖县参麦回答： 我的思路如下,你看看`如果有OH-.那么Ag+、H+、 Cu2+都不能大量共存.那么就没有足够的阳离子.不符合电子守恒. 如果有Ag+,那么CO32-和Cl-都不能大量共存.那么就没有足够的阴离子.不符合电子守恒. 如果有CO32-,那么H+和Cu2+都不能大量共存.那么就没有足够的阳离子.不符合电子守恒. 这时阴离子只有Cl-.可以肯定存在 H+和Cu2+至少存在一种.需要判断`肯定大量存在的离子有:Cl- 可以肯定不存在的离子有:OH-,Ag+,CO32- 还需进一步确认的离子有:H+和Cu2+ 确认的实验方法是:取一滴该溶液滴进PH试纸但是有个Cu2+.并没有说溶液颜色.
龙琼19342005814问： 怎么样才算离子在水溶液中大量共存 - ？
博湖县参麦回答： 简单地说判断离子在溶液中能否共存,就是看离子之间能否发生反应.具体看离子之间:(1)是否能结合生成气体、沉淀或难电离物质.(2)能否发生氧化还原反应.(3)能否发生双水解 (4)能否发生络合反应.酸性溶液中,弱酸根、弱酸酸式根、氢氧根不能大量共存.另外酸性溶液中体现氧化还原性的离子不能大量共存,例如H+、NO3-、Fe2+不能大量共存.碱性溶液中,弱酸式根、能形成氢氧化物沉淀的阳离子、氢离子等不能大量共存.
龙琼19342005814问： 如何区别哪些离子能大量共存 - ？
博湖县参麦回答： 这个话题很大,就得看你是初中还是高中;初中内容: 1. 生成H2O的H+与OH-不能大量共存; 2. 生成气体的不能大量共存:如H+与CO32-; 3. 生成沉淀的不能大量共存:如Ca2+与CO32-; 高中内容: 1. 复分解反应:生成弱电解质(弱酸、弱碱、水)、生成挥发性物质(气体)、生成难溶物(沉淀)的离子均不能大量共存,这个与初中类似,但比初中更广; 2. 氧化还原类型:强氧化剂的离子与强还原性的离子不能大量共存,如MnO4-与S2-; 3. 生成络合物的不能大量共存:如Fe3+与SCN-等.
