化学反应的活化能大小和升温速率有关系么？如果有的话，是怎样的关系？

对于一个化学反应来说，活化能越大，反应速率越快对吗~

错的。对于一个化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。
活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 所以化学反应中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易发生反应。
所需活化能大的话，要给他提供足够多的能量，它才能反应，所以反应起来比较“费劲”，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反应，速率也就快了。

扩展资料：
反应速率以单位时间内反应物或生成物浓度的变化侦（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。
其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反敁速率以达到某些目的。
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。
影响反应速率的因素分外因与内因：内因主要是参加反应物质的性质；在同一反应中，影响因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。
参考资料来源：百度百科--化学反应速率
参考资料来源：百度百科--活化能

对于反应物来说它本身有一定的能量，这其中有的分子能量大，有的分子能量小，如果能量大的分子具有足够的能量冲破分子间化学键的束缚的话，就是活化分子了
通常将活化分子具有的最低能量与分子平均能量的差，叫做活化能(活化分子的最低能量由反应本身所决定，不受外界条件影响)
好了，我们说升高温度，可以提高反应物分子的平均能量，但不能影响活化分子所必需的最低能量，因此我们通常说升高温度能提高活化分子的百分率，但不能改变反应的活化能
有什么不懂的可以追问!!!

对于反应物来说它本身有一定的能量，这其中有的分子能量大，有的分子能量小，如果能量大的分子具有足够的能量冲破分子间化学键的束缚的话，就是活化分子了
通常将活化分子具有的最低能量与分子平均能量的差，叫做活化能（活化分子的最低能量由反应本身所决定，不受外界条件影响）
好了，我们说升高温度，可以提高反应物分子的平均能量，但不能影响活化分子所必需的最低能量，因此我们通常说升高温度能提高活化分子的百分率，但不能改变反应的活化能
有什么不懂的可以追问！！！

在一定范围内，随着温度的升高，活化能逐渐增高

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称多县17851005570： 化学反应的活化能大小和升温速率有关系么?如果有的话,是怎样的关系? - ？
裘欧二十： 对于反应物来说它本身有一定的能量,这其中有的分子能量大,有的分子能量小,如果能量大的分子具有足够的能量冲破分子间化学键的束缚的话,就是活化分子了 通常将活化分子具有的最低能量与分子平均能量的差,叫做活化能(活化分子的最低能量由反应本身所决定,不受外界条件影响) 好了,我们说升高温度,可以提高反应物分子的平均能量,但不能影响活化分子所必需的最低能量,因此我们通常说升高温度能提高活化分子的百分率,但不能改变反应的活化能 有什么不懂的可以追问!!!

称多县17851005570： 化学反应的活化能大小和升温速率有关系么 - ？
裘欧二十： 活化能,虽然接近于0,但温度越高反应速度越快没错呀,为什么无影响啊

称多县17851005570： 温度越高活化能越大反应速率越慢？
裘欧二十： 这里就要讲究主次矛盾了. 活化能随温度的改变很小,而分子的能量却能明显的升高,从而更容易达到活化能使得化学反应变快.

称多县17851005570： 温度能改变反应的反应速率,是因为它能改变反应的活化能.这句话是对吗 - ？
裘欧二十： A.升高温度不能改变反应所需的活化能,但可以提高活化分子的百分数,加快反应速率,故A错误;B.反应物活化分子之间有合适取向的碰撞才可能发生化学反应,而能发生化学反应的碰撞就是有效碰撞,故B错误;C.增大压强,气体的体积减小,增大活化分子的浓度,有效碰撞几率增大,反应速率增大,故C正确;D.焓不是反应热,体系的等压反应热就等于焓变,故D错误.故选C.

称多县17851005570： 当温度升高时,化学反应速率常数k正和k逆怎么变化??和活化能又有什么关系? - ？
裘欧二十： 当温度升高时,不管正逆反应反应速率都变快,只要升温速率就变快.这是高中的必会知识,不能弄错了.温度与活化能无直接关系,催化剂能改变反应的活化能,使发生反应的门槛降低,优先反应.望采纳~!

称多县17851005570： 为什么老师上课说活化能越小反应的速率就越快阿?反应速率常数不是与温度,活化能,以及指前因子都有关系 - ？
裘欧二十： 因为有k=Ae^(-Ea/RT).其中k为反应速率常数,Ea为活化能,A为指前因子.所以呢,当活化能小时,(-Ea/RT)就越大,自然k就会越大了.而反应速率跟k和反应物浓度有关.根据书上的公式就可以说“活化能越小反应的速率就越快”.

称多县17851005570： 通常活化能越大的反应,升高温度时其反应速率增大得就越快 - 上学吧...？
裘欧二十： 定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子. 分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能. 活化分子越多,有效碰撞越多,反应速率也越快. 影响:c:浓度升高,活化分子比例不变,数量增多,反应速率加快. T:温度升高,将有更多的非活化分子变为活化分子,反应速率加快. 催化剂:降低了化学反应的活化能,活化分子增多,反应速率加快.(本质上是改变了反映的机理) P:改变压强相当于改变气体的浓度,压强对固体、液体的影响忽略不计.

称多县17851005570： 通常,反应速率快的反应,它的活化能小,这句话为什么是对的? - ？
裘欧二十： 不是的.如果是保持其他条件不变,这是正确的.但是如果浓度、温度、压强等发生改变,那就无法比较了.活化能指的是在化学反应中,为了使反应发生必须对反应物增加的能量,(分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.)所以,很容易想到,当你需要的活化能小,他就更容易变成活跃态.

称多县17851005570： 化学反应的活化能主要受到什么因素的影响 - ？
裘欧二十：[答案] 不同的反应具有不同的活化能.反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快. 不同温度下分子能量分布是不同的.图2是不同温度下分子的能量分布示意图.当温度升高时,气体分子的运动速率增大,不仅使气体分子在单位时间内碰...