『高中化学』质子守恒？电荷守恒？物料守恒？

~ 这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
电荷守恒，－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量
例，
NH4Cl溶液，NH4^+
+
H+
=
Cl-
+
OH-
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，
Na2CO3溶液，Na+
+
H+
=
2CO3^2-
+
HCO3^-
+
OH-
NaHCO3溶液，Na+
+
H+
=
2CO3^2-
+
HCO3^-
+
OH-
NaOH溶液，Na+
+
H+
=
OH-
Na3PO4溶液，Na+
+
H+
=
3PO4^3-
+
2HPO4^2-
+
H2PO4^-
+
OH-
物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例，
NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^+
+
NH3.H2O
=
Cl-
Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+
=
2(CO3^2-
+
HCO3^-
+
H2CO3)
NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+
=
CO3^2-
+
HCO3^-
+
H2CO3
写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
质子守恒－－实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：
NH4Cl溶液，
电荷守恒，NH4^+
+
H+
=
Cl-
+
OH-
物料守恒，NH4^+
+
NH3.H2O
=
Cl-
处理一下，约去无关的Cl-，得到，H+
=
OH-
+
NH3.H2O，即是质子守恒
Na2CO3溶液，
电荷守恒，Na+
+
H+
=
2CO3^2-
+
HCO3^-
+
OH-
物料守恒，Na+
=
2(CO3^2-
+
HCO3^-
+
H2CO3)
处理一下，约去无关的Na+，得到，HCO3^-
+
2H2CO3
+
H+
=
OH-，即是质子守恒
同样，可以得到其它的。
也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。
如，NH4Cl溶液，水电离出的，H+
=
OH-，但是部分OH-被NH4^+结合成NH3.H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到，
H+
=
原来的总OH-
=
剩余OH-
+
NH3.H2O
Na2CO3溶液，水电离出的，H+
=
OH-，但是部分H+被CO3^2-结合成HCO3^-，而且是1：1结合，还有部分继续被HCO3^-结合成H2CO3，相当于被CO3^2-以1：2结合，而OH-不变，所以得到，
OH-
=
原来总H+
=
HCO3^-
+
2H2CO3
+
剩余H+
若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两个也足够了

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重庆市13568934845： 化学中电荷守恒,物料守恒,质子守恒, - ？
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重庆市13568934845： 物料守恒、电荷守恒、质子守恒有什么特点和区别,希望举例说明一下, - ？
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重庆市13568934845： 高中化学电荷守恒、质子守恒、物料守恒怎么记.有没有简单的方法或者例子. - ？
樊侮复方： 例如:Na2CO3溶液 电荷守恒: C(Na+) +C(H+)===C(OH-) +2C(CO32-) +C(HCO3-) 正电荷=负电荷 质子守恒: C(OH-) =C(H+) +C(HCO3-) +2C(H2CO3) 水电离出的H+ =OH- 物料守恒: 2C(Na+)= C(CO32-) +C(HCO3-) +C(H2CO3)

重庆市13568934845： 水溶液中的电离平衡中的三大守恒定律:电荷守恒,物料守恒,质子守恒的概念和运用 - ？
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重庆市13568934845： 高中的那个,电荷守恒式,物料守恒式,质子守恒式,到底该怎么书写?还有,碳酸钠与碳酸氢钠的物料守恒式电子守恒式质子守恒式? - ？
樊侮复方：[答案] 先用电荷守恒定律 在用物料守恒(其实就是原子守恒,比如你问得碳酸氢钠就是碳原子守恒)再把物料守恒代入电荷守恒就是质子守恒

重庆市13568934845： 化学,具体介绍下质子守恒 - ？
樊侮复方：[答案] 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系 质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到 NaHCO3 溶液中 存在下列等式 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-...