科学八下复习资料有木有？
最佳答案第一章：
1、元素、分子、原子、离子的区别和联系
2、1-18元素的元素符号、原子序数、名称
3、区分混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物
4、常见元素和原子团的化合价
5、化学式的书写
6、化学式表示的意义
7、化学式中（或符号中）数字表示的意义
8、化学式中各元素的原子个数比和各元素的质量比。
9、相对原子质量和相对分子质量的计算。
10、化学式中元素的质量分数的计算。
第二章：
1、空气的成分和各种气体的性质和作用
2、区分化合反应、分解反应、氧化反应。
3、铁、硫、碳、磷、镁在氧气中燃烧的现象、条件、生成物和化学反应方程式。
4、燃烧的条件和灭火的原理及灭火的方式；爆炸的原因。
5、化学方程式的书写（一式、二配、三等、四注、五标明的意思）
6、化学方程式的配平（观察法和最小公倍数法）
7、实验室制取氧气的三种方法（三个化学方程式）
8、实验室用高锰酸钾制取氧气的实验。
9、用过氧化氢制取氧气的装置图
10、氧气的性质和检验方法
11、吸气和呼气的过程（呼吸运动的原理、即肋间肌和膈肌的活动原理）
12、肺泡内气体交换的原理和过程（气体的扩散作用）
13、光合作用的概念、条件、场所、原料、产物和能量的转化及化学反应式。
14、光合作用与呼吸作用的区别和联系及二者的意义。
15、二氧化碳的制取的化学方程式、二氧化碳的性质及检验方法。
16、自然界中氧循环和碳循环的过程
17、空气污染的类型及保护
18、利用化学方程式进行计算：（制取氧气的三个化学方程式中，变要求将气体的质量转化为体积）
步骤：（1）设未知量
（2）写出正确的化学方程式
（3）写出相关物质的相对分子质量（或相对原子质量）
（4）写出已知量和未知量
（5）列出比例式
（6）解比例式求出未知量（如果要求将气体的质量转化为体积，则还要根据密度公式将质量转化为体积）
（7）写出简明答案
八年级科学(下)第三章复习提纲
1 土壤中存在着大量的微生物，如细菌、真菌、放线菌。我们把土壤中的微生物、动物、植物等称为土壤生物。
2 土壤中的非生物有水、空气、有机物（腐殖质）、无机物（矿物质颗粒）。土壤是由这些组成的
3 土壤中的有机物主要来自于生物的排泄物与死亡的生物体。 无机物是由岩石风化形成的。
4 岩石是在长期的风吹雨打、冷热交替和生物的作用下，逐渐变成了石砾与沙粒，最后形成了含有沙粒、有机物、水、空气等物质的土壤。
5 矿物质颗粒的多少就成为影响土壤结构最重要的因素。
6 土壤颗粒的分类：沙粒、粉沙粒、黏粒。
7 土壤可分为砂土类土壤（沙粒多，黏粒少。土壤颗粒细）、黏土类土壤（沙粒、黏粒多。土壤颗粒细）、壤土类土壤（沙粒、黏粒、粉沙大致相等。土壤质地较均匀）。
8 沙土类土壤（疏松、不易黏结，通气、通水性能强，易干旱。）、黏土类土壤（质地黏重。保水、保肥能力强，通气，透水性差）、壤土类土壤（通气、透水,能保水、保肥，易于耕种）
9 土壤的保水、保肥、通气、透水能力主要与土壤的结构有关系
1 植物的根有吸收（水和无机盐）和固定的功能
2 一株植物的所有根合在一起，叫做根系。有明显发达的主根与侧根之分的根系，叫做直根系（青菜，树，大豆）。没有明显区分的叫作须根系。
3 跟在土壤中的分布与土壤的结构、肥力、通气状况和水分状况等有关。
4 根（器官）――根尖（部位）——根毛区（区域）吸水
5 根由根毛区（吸水）、伸长区（细胞生长）、分生区（细胞分裂，使根的细胞数不断增加，细胞核大）、根冠（保护作用，利于根不断生长）。
6 植物的根毛很多，增加了与土壤的接触面积，有利于吸收土壤中的养分。
7 植物跟毛细胞的细胞液中溶质的质量分数一般高于土壤中溶液中溶质的质量分数，因此它能从土壤中吸收水分，反之就会因为是水过多而发生“烧苗”现象。
8 N—叶 青菜 P---果实 西红柿 K—茎 马铃薯，番薯
9 氮磷含量大增使水中大量藻类繁殖（富营养化:水华、赤潮）水生动物因缺氧而死去
1 茎可分为直立茎（树）、攀缘茎（变形的叶或茎缠绕在其他物体上：爬山虎、丝瓜、葡萄）、匍匐茎（西瓜、草莓）、缠绕茎（常春藤、牵牛花）。
2 茎的横切结构（由外向内）外树皮（死亡的细胞）――韧皮部（筛管：输送有机物，自上而下）――形成层（最活跃的地方）――木质部（导管：输送水和无机盐）――髓
3 水稻、小麦、竹因没有形成层而不能加粗。
1 蒸腾作用1、降低植物体（叶片）的温度 2、促进根吸收水分和无机盐3、促进水和无机盐在植物体内的运输。
2 根吸收的水约有 99%是通过蒸腾作用撒发的。（下表皮散发的多于上表皮）
3 湿度小，气温高，光照强 蒸腾作用强.
4 植物体内水的运输途径 根毛----根的导管----茎的导管-----叶中的导管。
1 土壤资源的最大威胁来自于土壤的污染和过度开发。
2废水和固体废物的任意排放，农药、化肥的大量使用，都可能会导致土壤的化学污染， 从而破坏土壤的结构和性质。另外，某些病菌、寄生虫和病毒也会对土壤产生生物污染。
3 耕地被蚕食、水土流失（黄土高原）、土地沙漠化（内蒙古、甘肃、宁夏、新疆一带）和盐渍化（内蒙古、甘肃、宁夏、新疆），都影响土壤的开发和利用。
叶细胞液浓度>茎细胞液浓度>根毛细胞液浓度>土壤溶液浓度
生活用电
家庭电路由:进户线(火线和零线)→电能表→总开关→保险盒→用电器.
所有家用电器和插座都是并联的.而用电器要与它的开关串联接火线.
保险丝:是用电阻率大,熔点低的铅锑合金制成.它的作用是当电路中有过大的电流时,它升温达到熔点而熔断,自动切断电路,起到保险的作用.
引起电路电流过大的两个原因:一是电路发生短路;二是用电器总功率过大.
安全用电的原则是:①不接触低压带电体;②不靠近高压带电体.
电和磁
磁性:物体吸引铁,镍,钴等物质的性质.
磁体:具有磁性的物体叫磁体.它有指向性:指南北.
磁极:磁体上磁性最强的部分叫磁极.
任何磁体都有两个磁极,一个是北极(N极);另一个是南极(S极)
磁极间的作用:同名磁极互相排斥,异名磁极互相吸引.
磁化:使原来没有磁性的物体带上磁性的过程.
磁体周围存在着磁场,磁极间的相互作用就是通过磁场发生的.
磁场的基本性质:对入其中的磁体产生磁力的作用.
磁场的方向:小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向.
磁感线:描述磁场的强弱,方向的假想曲线.不存在且不相交,北出南进.
磁场中某点的磁场方向,磁感线方向,小磁针静止时北极指的方向相同.
10.地磁的北极在地理位置的南极附近;而地磁的南极则在地理的北极附近.但并不重合,它们的交角称磁偏角,我国学者沈括最早记述这一现象.
11.奥斯特实验证明:通电导线周围存在磁场.
12.安培定则:用右手握螺线管,让四指弯向螺线管中电流方向,
则大拇指所指的那端就是螺线管的北极(N极).
13.通电螺线管的性质:①通过电流越大,磁性越强;②线圈匝数越多,磁性越强;③插入软铁芯,磁性大大增强;④通电螺线管的极性可用电流方向来改变.
14.电磁铁:内部带有铁芯的螺线管就构成电磁铁.
15.电磁铁的特点:①磁性的有无可由电流的通断来控制;②磁性的强弱可由改变电流大小和线圈的匝数来调节;③磁极可由电流方向来改变.
16.电磁继电器:实质上是一个利用电磁铁来控制的开关.它的作用可实现远距离操作,利用低电压,弱电流来控制高电压,强电流.还可实现自动控制.
17.电话基本原理:振动→强弱变化电流→振动.
18.电磁感应:闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时,导体中就产生电流,这种现象叫电磁感应,产生的电流叫感应电流.应用:发电机
感应电流的条件:①电路必须闭合;②只是电路的一部分导体在磁场中;③这部分导体做切割磁感线运动.
感应电流的方向:跟导体运动方向和磁感线方向有关.
发电机的原理:电磁感应现象.结构:定子和转子.它将机械能转化为电能.
磁场对电流的作用:通电导线在磁场中要受到磁力的作用.是由电能转化为机械能.应用:电动机.
通电导体在磁场中受力方向:跟电流方向和磁感线方向有关.
电动机原理:是利用通电线圈在磁场里受力转动的原理制成的.
换向器:实现交流电和直流电之间的互换.
交流电:周期性改变电流方向的电流.
直流电:电流方向不改变的电流.
第一章 粒子的模型与符号
知识要点
1、符号的作用：能简单明了表示事物，还可避免由于文字不同和事物外形不同面引起的混乱。
2、物质的构成和组成。
（1）水这种物质是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（2）氯化钠是由氧离子和钠离子构成的。
（3）硅是由硅原子构成的。
（4）水是由氢氧元素组成的，氯化钠是由钠、氯两元素组成的，硅是由硅元素组成的。
3、分子是构成物质的一种微粒，也是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒。离子是带电的原子或原子团。
4、原子结构：原子
（1） 在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（2）在原子结构中，并不是所有的原子核内都有中子的，如氢原子。
（3）因为核电荷数（即质子数）等于核外电子数，而电性相反，所以原子不显电性。
（4）在原子结构中，电子占据的空间很大，而质量很小，所以可以忽略不计。
（5）在原子结构中，原子核占据的空间极小，但原子的质量主要集中在原子核上。
5、同位素原子：
（1）原素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同类原子的总称。
（2）同位素原子的概念：核电荷数相同、中子数不相同的同类原子的统称。
6、按照组成物质的元素多少，可将纯净物分为单质和化合物，由一种元素组成的纯净物为单质，由多种元素组成的纯净物为化合物。
7、元素的种类：
8、元素的分类：地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝 、铁.
9、元素符号表示的意义
10、元素周期表是以原子序数即质子数从小到大排列，每一横即每一周期的元素都是按 金属元素 → 非金属元素 → 稀有气体元素的顺序排列的，每一列的元素的化学性质都极为相似。
11、（1）化学式是用元素符号来表示物质分子组成的式子。
（2）化学式表示的意义：以“H2O”为例，①表示水；②表示1个水分子；③表示水由氢氧元素组成；④表示1个水分子是有2个氢原子和1个氧原子构成。
（3）化合物化学式的书写以化合价为标准，在化学式中元素正、负化合价代数和为零。默写你所熟知的元素化合价。略。
12、相对原子质量＝×12＝质子数+中子数。
13、根据化学式计算：以“H2O”为例。
（1）相对分子质量＝每种元素的相对原子质量×原子个数后相加所得的和。如水的相对分子质量：M=1×2+16＝18.
（2）计算各元素的质量比。如水中氢、氧元素的质量比H:O＝1×2：16＝1：8.
（3）计算各元素的质量分数。如水中氢元素的质量分数H%＝ ＝ ＝ ≈11.1%.
（4）计算各元素的质量M元素＝M物质×元素的质量分数。如：18克水中氢元素的质量是多少？
MH＝18克× ＝18克× ＝2克。
第二章 空气与生命
知识要点（一）空气
1、空气是几种单质和几种化合物组成的混合物。
2、空气的成分（体积比）
3、空气的利用。
（1）氮是构成生物体蛋白质的主要元素。
氮气的用途
（2）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发生各种有色光。
用途
（二）氧气和氧化
1、氧气的物理性质。
2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧，化学性质较活泼、具有氧化性。
（1）硫在氧气中燃烧：
点燃
S+O2====== SO2，燃烧时发出明亮蓝紫色火焰，放出大量热，生成一种有刺激性气味的无色气体。
（2）铁在氧气中燃烧：
点燃
3Fe＋2O2======Fe3O4，燃烧时火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体。
3、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。
4、氧气的用途。
5、氧气的制取。
（1）实验室制取。
①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氯化锰混合物的方法来制取，反应的化学方程式分别为：
Mn O2
2H2O2======2H2O＋O2↑
△
2KMn O4======K2MnO4＋Mn O2＋O2↑
Mn O2
2KclO3======2KC1＋3O2↑
△
②实验装置图分别如图2-20-1甲、乙。
图2-20-1
③收集方法
（2）工业制法：分离空气法。
6、催化剂
7、灭火和火灾自救。
（1）可燃物燃烧条件
（2）灭火方法
（3）火灾自救及措施。
例1：比较燃烧、爆炸（指化学爆炸）、自燃等现象的异同点。
做一做 图2-20-2是实验室制取氧气的装置图，请回答下列问题。
（1）写出带有标号的仪器名称： 图2-20-2
a: 酒精灯 b: 铁架台 c: 集气瓶 d: 水槽
(2)如果用高锰酸钾制氧气，应对图中装置稍微的改进是试管口加棉花团，防止KMnO4粉末随O2进入导管。
（3）在组装仪器时，导气管不能伸入试管过长，原因是过长时不便于气体排出，甚至使产生的气体不纯。
（4）开始收集氧气的气泡从集气瓶冒出的最适宜时刻是当气泡连续均匀（快速）排出时。
（5）当看到气泡从集气瓶冒出时，证明集气瓶中收集满了氧气，在水下用玻璃片盖住瓶口，小心地将集气瓶移出水面，集气瓶应正放在桌面上，这是因为氧气的密度大于空气。
（三）化学反应与质量守恒
1、化合反应和分解反应。
（1）化合反应：A+B→C.
(2)分解反应：A→B+C.
2、质量守恒定律。
（1）含义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
（2）质量守恒的解释。
反应前后
（3）化学反应前后一定不变的量
3、化学方程式。
（1）定义：用化学方程式来表示化学反应的式子。
（2）书写化学方程式的原则。
（3）书写化学方程式的方法和步骤。……………………………………………………………….
（4）化学方程式表示的意义。
①表示反应物和生成物的种类
②表示反应的条件
③表示反应物、生成物间原子、分子个数比
④表示反应物、生成物间的质量比
4、根据化学方程式计算。
（1）根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。
（2）计算步骤。
设未知量 → 写出化学方程式 → 写出有关物质的相对分子质量和已知量 → 列出方程 → 写出简明求解 → 答案
例2 R在O2中燃烧的文字表达方式为R + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水，则有关R的组成描述正确的是 （ ）
A.只含有C、H元素 B.一定含有C、H元素，可能含有氧元素
C.一定含有C、H、O元素 D.一定含有C、O元素可能有H元素
解 析 根据质量守恒定律，化学反应的过程就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程，反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减。由产物CO2和H2O可知参加反应的物质中有C、H、O三种元素，而R燃烧时有O2参加反应，故R中有无氧元素，燃烧产物中都可能生成CO2和H2O，所以只能肯定R中有C、H元素，氧元素是否含有不能确定。
答 B。
做一做 下列说法中正确的是
A、3克碳在10克氧气中燃烧，能生成13克二氧化碳
B、3克碳在19克氧气中燃烧，能生成15克二氧化碳
C、3克碳在8克氧气中燃烧，能生成11克二氧化碳
D、6克碳在10克氧气中燃烧，能生成16克二氧化碳
知识要点（二）
一、生物的呼吸
1、人体呼吸系统的结构和气体交换。
（1）呼吸系统的组成。
（2）呼吸运动。
（3）肺泡内气压变化。
2、动物的呼吸。
动物和人一样，也要呼吸，吸进氧气呼出二氧化碳。
3、植物的呼吸。
植物和空气之间也有气体交换，也会呼吸，也是吸进氧气呼出二氧化碳。
二、光合作用
1、光合作用的过程。
（1）光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水行物质制造 淀粉等 有机物并释放氧气的过程 。
（2）光合作用的反应过程可表示为：
光
二氧化碳 + 水 有机物（淀粉）+ 氧气。
叶绿体
（3）光合作用的实质是：合成有机物，贮藏能量。
（4）光合作用的意义：
①光合作用为一切生物提供食物；②光合作用为一切生物提供能量；③光合作用为一切生物提供氧气。
2、二氧化碳。
（1）二氧化碳实验室制取。
①反应原理：CaCO3 + 2HCl====CaCl2 + H2O + CO2↑。
②收集方法：向上排空气法。
③验满方法：燃着的木条放在集气瓶口。
（2）二氧化碳的物理性质。
（3）二氧化碳的化学性质。CO2
（4）二氧化碳的用途。
3、光合作用和呼吸作用。
（1）光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程，两者的区别比较如下：
光合作用 呼吸作用
①在植物的叶绿体内进行
②在光照下才能进行
③呼收二氧化碳，放出氧气
④制造有机物，贮藏能量 ① 植物成活部分都能进行
② 有光无光都能进行
③ 吸收氧气，放出二氧化碳
④分解有机物，释放能量
（2）光合作用与呼吸作用的联系。
光合作用为呼吸作用提供物质（有机物和氧气），呼吸作用为光合作用提供原料，两者相互依存和对立。
做一做 实验室制取二氧化碳，选用的反应物是最好是（ ）
A.碳酸钠和稀硫酸 B.石灰石和稀硫酸 C.大理石和稀盐酸 D.石灰石和浓盐酸
解 析 A项中反应速度太快，难以控制；B项中反应生成微溶于水的CaSO4覆盖在石灰石的表面，阻碍了反应的进行；D中浓HCl有挥发性，能挥发出氯化氢气体，导致生成的气体不纯；只有C反应制取CO2的速度适中，原料来源方便，价格便宜。
答 案 C
做一做 植物通过光合作用将光能转化后，最后储存在（ ）中
A.叶绿体 B.淀粉 C.氧气 D.叶绿素
三、自然界中氧和碳的循环。
1、自然界中氧的循环。
（1）自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。
（2）自然界消耗氧气的途径
2、自然界中碳的循环。
（1）自然界产生二氧化碳的途径
（2）自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用。
3、保护臭氧层。
（1）臭氧层的作用：阻挡和削弱来自太阳的过强的紫外线，对生物起保护作用。
（2）臭氧层的破坏和保护。
①引起臭氧层破坏的原因：氯氟烃等物质对臭氧的作用。
②臭氧层的保护措施：禁止生产和使用含氯氟烃的致冷剂、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂等化学物质。
4、温室效应。
（1）温室效应是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用。
（2）温室效应的好处：适度的温室效应能保证地球上的气温稳定，有利于动、植物生存。
（3）温室效应的坏处：过度的温室效应会导致全球性气候变暖、海平面上升等。
四、空气污染与保护
1、空气污染。
（1）引起空气污染的因素。
（2）空气污染的种类。
2、保护空气。
（1）洁净的空气才能保证地球上生物健康、正常地生长。
（2）保护空气的措施。
例2 导致下列现象的主原因与排放SO2 有关的是 （ A ）
A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应
解 本题四个分立的选项均属于大气污染方面的现象，但其形成的原因各不相同。光化学烟雾与碳氢化合物、一氧化碳和氮的氧化物有关；臭氧空洞与氟氯烃（即氟利昂）有关；温室效应与大气中二氧化碳的含量不断上升有关；酸雨是pH小于5.6的酸性降水，大气中二氧化硫等酸性污染物增多，是产生酸雨的主要原因。故答案为A。
例3 与氧循环无关的是 （ ）
A.生物的呼吸 B.物质燃烧 C.光合作用 D.氟利昂破坏臭氧层
解 析 本题考查了氧循环的具体过程。氧气不断地被消耗，又不断地产生，使大气中氧的含量保持恒定。氧气消耗包括动植物的呼吸作用、微生物的分解作用（也是呼吸作用）、矿物燃料的燃烧；氧气的产生主要是植物光合作用的结果。
答 案 D。
做一做 根据氧循环的原理，下列方法不可能使空气清新的是 （ D ）
A.开窗 B.在阳台上多放花草 C.安装换气扇 D.喷洒空气清新剂
第三章 植物与土壤
知识要点
1、土壤的结构。
（1）组成：
土壤----
（2）土壤的形成：
①矿物质颗粒：岩石风化产物。
岩石 共同作用下碎裂成小颗粒
②腐殖质（有机物）：岩石风化使地壳表面有矿物质颗粒堆积，为低等植物的生长提供了条件。最先地衣在陆地上生长，排泄物和死亡的生物体进入矿物质颗粒形成腐殖质。
③土壤的形成是：漫长、持续的过程，直到现在仍在进行。
（3）土壤的结构与类型：
①土壤是由矿物质颗粒、腐殖质、水和空气组成的。
矿物质颗粒
矿物质颗粒越粗，颗粒间的空隙越大，通气性越好，空气的含量越高，保水性越弱，渗水性就强 ，反之则反。
②土壤的分类。
土壤 ----
（4）土壤的恢复性状与植物的生长：
土壤的类型 土壤的状况 植物生长状况及原因 土壤成份体积分数
砂土类土壤 疏松，不易黏结，通气透水性强，易干旱，有机质分解快，易流失 植物不宜生长。因通水性强，保肥性弱，导致植物水、肥不足而生长不良或死亡 固体少于50%，空气比例显著大于水分的比例，水分比例比较小
黏土类土壤 湿时黏，干时硬，保水保肥能力强，通气、透水性能较差 植物不宜生长，因通气性较差，导致植物根不能正常呼吸 固体体积大于50%，水分比例大于空气的比例，空气比例比较小
壤土类土壤 不太松、不太黏，通气透水较好，保水保肥也较好 植物宜生长，土壤中有充足的水分、空气、无机盐 固体体积约占50%（其中有机质占1%~5%），水和空气各占1/4
2、植物和土壤的关系。
3、土壤污染及防治。
（1）土壤污染的原因：
①工业“三废”的任意排放；
②农药化肥的大量使用；
③生活污水的任意排放；
④生活垃圾的任意丢弃、堆放，导致土壤的“白色污染”；
⑤生活污水、垃圾、医院弃物中含病菌、寄生虫和病毒，会对土壤产生生物性污染。
（2）防治土壤污染的措施；
①控制工业“三废”任意排放；
②提倡生物防治农业病虫害，以虫治虫，用有机肥料代替化学肥料；
③生活污水无害化处理（例：氧化塘处理）；
④生活垃圾分类回收、利用。
八、植物体
1、根。
（1）功能：具固定和吸收的功能。
（2）根系 ----
（3）根尖：是根吸水的主要部位，它由根毛区、伸长区、分生区和根冠构成。
（4）植物细胞吸收、失水的原因：植物细胞细胞液的质量分数大于外界溶液的质量分数，植物细胞就吸水；反之，植物细胞就失水。
2、茎。
（1）功能：具支持和输导的功能。
（2）类型：根据生长分式不同，茎可分为直立茎、缠绕茎 、攀绕茎 、匍匐茎四类，其中最常见的是直立茎。
（3）茎的结构：从里到外依次为髓、木质部、形成层、韧皮层、表皮等。其中木质部有导管，可以输送水分和无机盐；韧皮部有筛管，可以输送有机物。
（4）年轮：茎生长时前一年的秋材和后一年春材间的分界线。外界的气温适宜，水分充足，茎生长快，排列疏松，颜色较浅；反之生长慢，排列紧密，颜色较深。
（5）实验：观察双子叶植物茎的结构。
①蓝色氯化钴滤纸遇水变红色，所以它必须密封保存；
②茎染色后外树皮呈绿色，筛管呈绿色，木质部呈红色，髓呈绿色。
3、叶。
（1）功能：叶具有光合作用和蒸腾作用两大功能。
（2）叶片上、下表皮中有气孔，气孔是叶水份蒸腾的通道、气体进出的门户。气孔由两个半月形的保卫细胞组成。
（3）蒸腾作用。
①含义：植物体内的水从气孔汽化排除。根吸水的99%用于蒸腾散发。
②作用
第四章 电和知识要点
第四章 电和知识要点
八下科学复习提纲
第一章粒子的模型与符号
（一）模型、符号的建立与作用
1、模型（1） 通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质，这就是模型方法。
（2）可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
2、符号的作用：
（1）、简单明了地表示事物
（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱
（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱
（二）物质与微观粒子模型
1、分子：（1）分子是保持物质化学性质的一种微粒。分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。
（2）分子的特点：①分子很小 ②分子在永不停息地做无规则运动——分子的扩散运动 ③分子之间有间隔——可压缩（物质）⑩分子之间有相互作用的引力和斥力
（3）①分子由原子构成；分子的种类由原子的种类和数目决定。
②分子是构成物质，并保持物质化学性质的最小微粒。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
2、原子：①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。
②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。
④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10-10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。
3、分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以分解成原子，而原子不能再分
（三）原子结构的模型
1、原子结构模型的发展历史：1803年道尔顿：实心原子结构模型 →1897年汤姆森：“汤姆森模型” →1911年卢瑟福： “核式模型”→1913年波尔：“分层模型” →现代：“电子云模型”。
2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森。
夸克
3、
说明：①不同种原子的核外电子书不同 ②核电荷数==质子数==核外电子数
③种子数不是所有原子都有的 ⑩中子数与质子数不一定相等
4、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
注：元素只讲种类，不讲个数（宏观） 原子既讲种类，又讲个数（微观）
同位素：原子中核内质子数相同，中子数不相等的同类原子的总称。
5、离子：（1）带电的原子或原子团叫离子。
失去电子——阳离子 得到电子——阴离子
6、同种元素组成的纯净物叫做单质。有不同种元素组成的纯净物称为化合物。
元素分为金属元素和非金属元素（包括稀有元素）
稀有元素：性质非常稳定，在通常情况下很难与其他元素或物质发生化学反应，在自然界的含量稀少的元素。
7元素的分布
①在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。金属元素含意最多的是铝，其次是铁。
②在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。铁、碘、锌等为微量元素，这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过多或过少都不利于人体健康。
③海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元素。
④有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成。
8、
原 子
离 子
阳离子
阴离子
相同
都是直接构成物质的一种微粒，同种元素的原子和离子的核电荷数相同
区别
电中性
带正电荷
带负电荷
一般都是稳定结构
比相应原子少一个电子层
与相应原子的电子层数相同
元 素
原 子
区
别
（1）是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称
（1）是化学变化中的最小微粒
（2）是宏观概念，只论种类，不论个数
（2）是微观概念，既论种类，又论个数
（五）表示元素的符号
1．元素符号：国际上通用的表示元素名称的符号。。
2、符号表示的意义：表示一种元素，表示这种元素的1个原子。除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素还可表示一种物质。
3．元素周期表
（1）元素周期表是科学家门捷列夫发现的，
（2）元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。同一周期，从左到右，按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。
（六）表示物质的符号
1、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
(2)化学符号的书写: a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
2、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
3、写法：①单质：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成单质分子的原子个数。稀有气体是由原子之间构成的，通常有元素符号来表示他们的化学式。
②化合物：首先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后再每种元素符号右下角写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
4、化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”
5、离子符号：在形成钙离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。
（七）元素符号表示的量
1、相对原子质量——原子的质量关系（一个原子的质量与一个碳原子的十二分之一的比值）
相对原子质量==质子数+种子数
2、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和。
第2章空气与生命
1．按体积计算：空气中氮气约占78% ；氧气约占 21% ；二氧化碳约占 0.03% 。
法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氮气和氧气组成的结论。
2．氧气是一种无色，无味，不易溶于水的气体，支持燃烧，密度比空气略大，通常用排水集气法和 向上排空气法方法来收集。作用：①提供呼吸 ②助燃
3．二氧化碳是一种无色，无味，易溶于水的气体，不支持燃烧，本身也不燃烧，能和水反应生成碳酸（HCO3），遇到紫色石蕊试液变成红色。二氧化碳的密度比空气大 ，通常用 向上排空气法 方法来收集。通入到澄清石灰水内变浑浊 ; 方程式为 Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3↓+H 2O 。大气中的二氧化碳增多会造成 温室效应。作用：①固态可作制冷剂 ②工业原料 ③灭火
4、氮气是一种无色无味、性质较不活泼的气体。作用：①填充灯泡 ②食品包装充入氮气防腐保鲜。③制作化肥和火药 ⑩作冷冻剂（汽化吸收大量热量）
5、稀有气体化学性质不活泼，也称惰性气体。作用：①保护气 ②通电时发出不同颜色的光，支撑电光源 ③激光技术。
4．填写下面氧气与其他物质反应的表格：（条件：点燃或加热）
反应物
硫
磷
铁
碳
反应
现象
空气中
淡蓝色火焰
氧化、自然
生锈（Fe 2O3）
燃烧、发出红光
氧气中(点燃)
蓝紫色火焰
冒白烟
火星四射
发出白光
产物
SO2
P 2O5
Fe 3O4
CO2
5．实验室里制取氧气的方法有：分解 H2O2 和加热分解 KMnO4或 KCl O3 ，化学方程式为（1） H2O2====== H2O + O2↑
（2） 2KMnO4====== K2MnO4+ MnO2 + O2↑
（3） 2KCl O3 ======= 2KCl + 3 O2↑
工业上用 分离空气 制取氧气。——物理变化
6．在过氧化氢制取氧气的反应中，用二氧化锰作为 催化剂 ，它的作用是改变反应速度，本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都不变。
实验室用高锰酸钾制取氧气的操作顺序：第一步：检查装置的气密性。第二步：将高锰酸钾装入试管中。第三步：用一团棉花放在靠近试管口的地方，然后把导管塞紧，固定在铁架台上。第四步：点燃酒精灯给试管加热。第五步：用排水法收集氧气。第六步：将导管从水槽中离开水面。第七步：熄灭酒精灯。
7．我们把物质和 氧气 发生的反应叫做氧化反应，我们把 发光 、发热 的剧烈的氧化反应叫燃烧，如果这种反应以极快的速率在有限的空间里发生，就会引起 爆炸 。而自燃是缓慢氧化引起的。
8．可燃物自燃的2个条件是达到可燃物的着火点 ， 有充足的氧气 。
9．质量守恒定律从宏观上看，就是参加化学反应的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 质量总和。从微观上看，就是反应前后 元素种类 、 原子个数 和 质量总和既没有改变也没有增加。所以可知在化学反应中最小的微粒是原子，而保持物质化学性质的微粒是分子 。化学反应的本质就是反应物 原子重新组合成生成新物质的过程
10．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，这个化学反应中参加反应的物质是 碳（C） 和 氧气（O2） ，条件是 点燃 ，参加反应的氧气分子和碳原子的比为 1 ：1 ，氧气，碳和二氧化碳的质量比为 8 ：3 ：11 。
11、呼吸作用：人体细胞内的有机物与氧反应最终生成二氧化碳、会和其他产物，同时释放有机物的能量，以满足生命活动的需要的过程
11．人体的呼吸系统包括呼吸道和肺，呼吸道包括 鼻、咽、喉、气管、支气管 。
12．人体的呼吸运动包括吸气和呼气2个过程，是靠 膈肌 和 肋间肌 的活动而产生的。在膈肌收缩，横膈膜变扁平同时，隔间外肌收缩，隔间内肌舒张，肋骨向上、向外移升，此时，胸腔面积增大，内压力减少，人就吸气了。
13．光合作用就是绿色植物在 光的作用下，利用 二氧化碳（CO2）和 水（H2O）等物质制造有机物，并释放氧气（O2）的过程，其发生的场所是 叶绿体 。
14．在鉴定光合作用的产物之一是淀粉的实验中，检验淀粉的物质是 碘液 ，遇到淀粉会变蓝色 。在探究光合作用的产物和条件时我们用的方法是 控制变量法 。
15．光合作用的文字表达式是：
16、光合作用包含的两方面的变化：①把简单的无机物制成了复杂的有机物，并放出氧气，发生了物质转化。②把太阳能变成存储在有机物里的化学能，实现了能量转化。
17影响光合作用的因素：①温度 ②光照强度 ③co2浓度 ⑩ 水分 ⑤叶绿体
16．检验二氧化碳，空气，氧气，氮气的方法是：将 点燃的火柴 放入集气瓶内， 剧烈燃烧 的是氧气， 无变化 是空气，熄灭的是 二氧化碳（CO2） 和 氮气（N2）。这2者再用 澄清石灰水（Ca（OH）2） 检验，变浑浊的是二氧化碳（CO2） ，不变的是 氮气（N2） 。
17实验室里用盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，化学方程式 CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O +CO2
18．呼吸作用的实质是生物通过呼吸作用分解有机物，从而释放 能量 提供给生物生命活动所需要的能量。写出呼吸作用的文字表达式 葡萄糖＋氧气---酶--→二氧化碳＋水＋能量
19．大气中能阻挡和削弱过强的紫外线的气体是臭氧 ，分子式为 O3 ，近年来由于人类大量排放 氯氟烃 ，而使其遭到破坏。臭氧比氧气氧化性更强，且臭氧不稳定。
臭氧层就是在距地面20——35千米的大气平流层，集中了地球上大约90%的臭氧。
20．碳循环：大气中的二氧化碳通过绿色植物的 光合作用 形成含有碳元素的 有机物 ，同时又通过生物的 分解作用 将其分解，重新变为二氧化碳，另外 呼吸作用（碳物质燃烧） 也是产生二氧化碳的一个重要途径。它们使得碳通过二氧化碳的形式来完成循环。
21．大气的污染物主要有CO 、O3 、SO2 ，NO2 。雨，雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的 SO2 ， NO2 等物质，形成了酸雨，造成严重污染。酸雨中的主要有害成分是硫酸和硝酸。
22、空气污染：由于工业废气和烟尘排放量的增加、土地沙漠化、车辆尾气排放量的增加和部分建筑装饰材料放出有毒气体。包含了汽车尾气（一氧化碳、氮氧化合物、碳烟和二氧化硫）和可吸入颗粒物。
第三章基本内容复习
1.土壤是植物生长的摇篮，土壤由 水、空气、矿物质颗粒和腐殖质组成。
2.土壤生物包括生活在土壤中的 动物、植物、微生物。
3.土壤中的有机物主要来源于死亡的生物体和动物体的排泄物。
4.构成土壤的物质有固体、气体和液体三类。土壤固体部分主要由矿物质颗粒和 有机物组成，其中矿物质颗粒占固体部分的95％左右。
5. 大小不等矿物质颗粒的多少和排列方式是影响土壤结构最重要的因素。
6.土壤矿物质颗粒有粗有细，一般分为砂粒、黏粒和粉砂粒。根据它们比例不同，可将土壤分为壤土类土壤、砂土类土壤、黏土类土壤三类，其中最适合植物生长的土壤是壤土类土壤 ，原因是壤土类土壤的保肥、保水、透气、透水性能最好。
土壤的保水、保肥、通气、透水能力主要与土壤的结构有关。
7.植物生长需要土壤提供充分的水分、空气和 无机盐。
8.一株植物所有的根合在一起叫做根系，有明显主根和侧根之分叫做直根系，例如大豆。没有明显主根和侧根之分叫做须根系，例如小麦 。
9.植物的根系在土壤中的分布除了与植物的种类有关以外，还与土壤结构、肥力、通气状况和水分状况 有关。一般地说，地下水位越高，则根系的平均长度短。
植物的根有吸收（水和无机盐）和固定的功能
10.植物吸水的主要器官是根，最主要部位是根尖，它的表皮细胞突起叫根毛。
11.根尖分为根毛区、伸长区、分生区和根冠四部分。其中根毛区是根尖吸水的主要部位，根能不断长长，主要依靠伸长区和分生区两个部位。
12.植物吸水和失水主要取决于细胞液浓度和土壤溶液浓度，当细胞液浓度大于土壤溶液浓度时，植物细胞吸水；当土壤溶液浓度大于细胞液浓度时，植物细胞失水。
13.植物生长需要无机盐，其中含氮（N）、磷（P）、钾（K）元素的无机盐最重要。
氮——叶——植株矮小、叶色发黄
磷——花、果实——植株暗绿带红
钾——根茎——植株矮小，叶片上带褐斑
14.水中出现水华现象，引起富营养污染的主要原因是水中含有大量的氮、磷元素。
即氮磷含量大增使水中大量藻类繁殖（富营养化:水华、赤潮），水生动物因缺氧而死去
15.茎的类型：直立茎、攀缘茎、匍匐茎、缠绕茎
16.双子叶植物的茎由树皮、韧皮部、形成层、木质部、髓组成。
17.双子叶植物的茎能逐年增粗，是因为茎中具有形成层，它具有分生细胞能力，产生的细胞向内形成木质部，向外形成韧皮部。单子叶植物的茎中没有形成层，所以长成后它的茎不能增粗。
（1）表皮：细胞排列紧密，细胞间隙较小，起保护作用。
（2）韧皮部：在茎的横切面上呈环状排列，其中含有韧皮纤维和输导有机物的筛管。
（3）形成层：只有2——3层细胞组成，呈环状排列，细胞扁平，能不断地进行细胞分裂，向外形成韧皮部，向内形成木质部。
（4）木质部：位于茎的中央，其中较大型的细胞是导管，具有输导水分的功能，较小的细胞是木纤维等，三个年轮也可以清晰地看到。
（5）很多情况下，还可以在茎的最中央看到髓，它们的细胞壁比较薄，常有储藏营养物质的功能。
18.导管位于茎的木质部之中，具有输导水和无机盐的功能，
筛管位于茎的韧皮部之中，具有输导有机物的功能。
19.绿色植物的根吸收的水，经过茎（导管）的运输到达叶以后，大部分以水蒸气的形式通过蒸腾散失到空气中去，这就是蒸腾作用。
20.影响蒸腾作用的环境因素有 光照 、空气流动速度、温度。
21.叶的结构：分为表皮（上有由保卫细胞组成的气孔）、叶肉、叶脉。
22.在叶表皮中无色透明的细胞是叶的表皮细胞，它对叶起保护作用，半月形的细胞是
保卫细胞，它们之间的小孔是气孔，是气体进出叶片的门户。
23.气孔的张开和闭合可调节植物的蒸腾作用的强弱，当植物体水分较多时，气孔张开，蒸腾作用增强；当植物体缺水时，气孔闭合，蒸腾作用减弱。
(1） 蒸腾作用 ①降低植物体（叶片）的温度 ②促进根吸收水分和无机盐 ③促进水和无机盐在植物体内的运输。
（2）根吸收的水约有 99%是通过蒸腾作用撒发的。（下表皮散发的多于上表皮）
（3）湿度小，气温高，光照强 蒸腾作用强.
24.水和无机盐在植物体中运输的基本途径： 根 → 茎 → 叶 ——自下而上
有机物在植物体中运输的基本途径：叶 → 茎 → 根 ——自上而下
25.地球上陆地面积仅占地表面积的29%，由于多种原因，陆地面积中89%的土地目前尚不适宜农业生产。
26.我国陆地总面积约为877万平方千米，耕地、林地、草地只陆地总面积的50%左右。耕地面积137万平方千米，其中高产耕地仅29.4万平方千米。
27.土壤资源的最大威胁来自土壤污染和过度开发。
28.影响土壤资源开发和利用的因素有耕地被蚕食、水土流失、土地沙漠化、土地盐碱化。
29.造成土壤化学污染的主要原因有废水和固体废物的任意排放，造成土壤生物污染的主要原因有农药、化肥的大量使用。
30．保护土壤的措施有：植树造林，健全法律、法规，建污水处理站、废物回收站等。
第四章电与磁
一、磁现象：
1、磁性：能够吸引 铁、钴、镍 等物质的性质（吸铁性）
2、磁体： 定义：具有磁性的物质
分类：永磁体分为 天然磁体、人造磁体
3、磁极：定义：磁体上磁性最强的部分叫磁极。（磁体两端最强中间最弱）
种类：水平面自由转动的磁体，指南的磁极叫 南极（S），指北的磁极叫北极（N）
作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
说明：最早的指南针叫 司南 。一个永磁体分成多部分后，每一部分仍存在两个磁极。
4、磁化：① 定义：使原来没有磁性的物体 获得磁性的过程。
磁铁吸引铁钉的原因是因为铁钉被磁化后，铁钉与磁铁的接触部分间形成异名磁极，异名磁极相互吸引的结果。
②钢和软铁的磁化：软铁被磁化后，磁性容易消失，称为 软磁材料 。钢被磁化后，磁性能长期保持，称为 硬磁性材料 。所以制造永磁体使用 钢 ，制造电磁铁的铁芯使用 软铁 。
5、物体是否具有磁性的判断方法：①根据磁体的 吸铁性判断。②根据磁体的 指向性判断。③根据磁体 相互作用规律判断。④根据 磁极的磁性最强判断。
二、磁场：
1、定义：磁体周围存在着的物质，它是一种看不见、摸不着 的特殊物质。
磁场看不见、摸不着我们可以根据它所产生的作用来认识它。这里使用的是 转换法 。通过电流的效应认识电流也运用了这种方法。
2、基本性质：磁场对放入其中的磁体产生力的作用。磁极间的相互作用是通过磁场而发生的。
3、方向规定： 在磁场中的某一点，小磁针北极静止时所指的方向（小磁针北极所受磁力的方向）就是该点磁场的方向。
4、磁感应线：
①定义：在磁场中画一些 有方向的曲线 。任何一点的曲线方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致。
②方向：磁体周围的磁感线都是从磁体的 北极 出来，回到磁体的南极。
④说明：A、磁感线是为了直观、形象地描述磁场而引入的带方向的曲线，不是客观存在的。但磁场客观存在。
B、用磁感线描述磁场的方法叫 建立理想模型法。
C、磁感线是 封闭 的曲线。
D、磁感线 立体 的分布在磁体周围，而不是平面的。
E、磁感线 不相交 。
F、磁感线的疏密程度表示磁场的强弱 。
5、磁极受力：在磁场中的某点， 北极 所受磁力的方向跟该点的磁场方向一致，南极 所受磁力的方向跟该点的磁场方向相反。
三、地磁场：
① 定义：在地球 周围的空间里存在的磁场 ，磁针指南北是因为受到地磁场的作用 。
② 磁极：地磁场的北极在 地理的南极附近 ，地磁场的南极在 地理的北极附近 。
③ 磁偏角：首先由 我国宋代的沈括 发现。
四、电流的磁场：
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