盐类水解中的物料守恒

高中化学盐类的水解中的物料守恒书写方法。~

在溶液中盐先完全电离，要会写电离方程式。以碳酸钠为例:
Na2co3=2 na+ +co3 2-
2 1
碳酸根离子会两次水解，依次生成碳酸氢根，碳酸分子
原来钠离子浓度是碳酸根离子浓度的2倍，但碳酸根离子水解后，有一点变成碳酸氢根，碳酸分子，所以新的溶液中钠离子浓度是（碳酸根离子+碳酸氢根+碳酸分子）浓度的2倍
c(Na+) = 2（ c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) ）
前面的回答我不赞同，应该是笔误吧

电荷守恒：正电荷总数=负电荷总数 要找出所有的阴阳离子，系数为电荷数。
物料守恒：两种元素的原子个数关系 要找出元素的所有存在形式。
NaHCO3溶液： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO3²-）+c(OH-)
N( Na)=N(C ) c(Na+)=c(HCO3-）+c(CO3²-)+c(H2CO3)
Na2CO3溶液： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO3²-）+c(OH-)
N(Na)=2N(C ) c(Na+)=2c(HCO3-）+2c(CO3²-)+2c(H2CO3)

我啰嗦地解释给你听吧：
HC2O4-=(可逆）H++C2O42-，设电离了xmol/LHC2O4-，则生成的C2O42-为xmol/L，则剩下HC2O4-（0.1-x）mol/L
HC2O4-+H2O=（可逆）H2C2O4+OH-，设水解了ymol/LHC2O4-，则生成的H2C2O4为ymol/L，则剩下HC2O4-（0.1-x-y）mol/L

所以
C(HC2O4-)＋C(C2O42-)+C(H2C2O4)=（0.1-x-y）+x+y=0.1mol/L=C（K+）

从化学式上看，KHC2O4中K+和HC2O4-的比例是1:1,所以在物料守恒公式里，是C(K+)=c(HC2O4-)＋c(C2O42-)+C(H2C2O4)，而不是
2C(K+)=c(HC2O4-)＋c(C2O42-)+C(H2C2O4）

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南陵县18298877219： 高中化学盐类的水解中的物料守恒书写方法. - ？
空鬼活血：[答案] 以CO3^2-的水解为例 物料守恒为: n(CO3^2-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=原n(CO3^2-) 这个“原n(CO3^2-)”就是把多少CO3^2-比如Na2CO3溶于水了

南陵县18298877219： 盐类水解的物料守恒、电荷守恒、质子守恒分别写出NaCl溶液、NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液的物料守恒等式、电荷守恒等式、质子守恒等式 - ？
空鬼活血：[答案] 写出NaCl溶液的物料守恒等式:c(Na+)=c(Cl-)电荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)质子守恒等式 c(H+)=c(OH-)写出NH4Cl溶液的物料守恒等式、c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)电荷守恒等式、c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)...

南陵县18298877219： 盐类水解的物料守恒、电荷守恒、质子守恒 - ？
空鬼活血： 质子守恒: 拿Na2CO3来说吧 CO32- + H2O =可逆= HCO3- + OH-(①) HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-(②) 那么可以由质子守恒列出等式: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 即水中的OH-在左边,又因为水中的H+被CO32-结合了一部分变...

南陵县18298877219： 盐类水解中的物料守恒 - ？
空鬼活血： 我啰嗦地解释给你听吧: HC2O4-=(可逆)H++C2O42-,设电离了xmol/LHC2O4-,则生成的C2O42-为xmol/L,则剩下HC2O4-(0.1-x)mol/L HC2O4-+H2O=(可逆)H2C2O4+OH-,设水解了ymol/LHC2O4-,则生成的H2C2O4为ymol/L,则剩下...

南陵县18298877219： 盐类水解的应用,关于溶液守恒的三个关系不懂,以Na2CO3 为例:物料守恒:1/2[Na+]=[CO32﹣]+[HCO3﹣]+[H2CO3]电荷守恒:[Na+]+[H+]=2[CO32 - ]+[... - ？
空鬼活血：[答案] 物料守恒的基本原理是:Na元素的物质的量是C元素(右边代表所有C元素之和)的2倍.电荷守恒的基本原理是:溶液中所有阳离子所带正电荷总数=所有阴离子所带负电荷总数,由于CO32-带两个单位的负电荷,所以系数为2质子守...

南陵县18298877219： 盐类水解的物料守恒 - ？
空鬼活血： 这个物料守恒和水解不水解没什么关系 你这么想吧,对于Na2CO3固体,Na元素和C元素物质的量比例为2:1,放入水中,Na的存在形式是Na+,C的存在形式是CO3 2-,HCO3-,H2CO3,那么C元素的物质的量浓度就是c(CO3 2- )+c(HCO3 – )+c(H2CO3),于是就可以得到c(Na+)=2c(CO3 2- )+2c(HCO3 – )+2c(H2CO3)

南陵县18298877219： 盐类水解的三种守恒等式如何写?怎么样理解 - ？
空鬼活血： 写出NaCl溶液的物料守恒等式:c(Na+)=c(Cl-)电荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)质子守恒等式 c(H+)=c(OH-) 写出NH4Cl溶液的物料守恒等式、c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)电荷守恒等式、c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)质子守恒等式c(H+)...

南陵县18298877219： 盐类水解的3大守恒详解? 用它到底怎样解题?? 还有 怎样判断该用哪个?? - ？
空鬼活血： 盐类水解就有电荷守恒、物料守恒、质子守恒【氢离子守恒】. 这些守恒,大都由于计算题和一些个离子等式的判断,比如NaHCO3溶液,溶液里就有[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]这是离子守恒,考试常出题判断等号是否成立,而且是...

南陵县18298877219： 怎样书写盐类水解的三个守恒式电荷守恒 质子守恒 物料守恒 - ？
空鬼活血：[答案] 举例如下:碳酸钠溶液中的三个守恒 电荷守恒:就是溶液中阳离子所带的“正电荷总数”等于阴离子所带的“负电荷总数”,注意这里的电荷数不是离子数.如碳酸钠溶液中碳酸根离子和碳酸根离子所带的电荷数的比是1:2.碳酸钠溶液中的阳离子有...

南陵县18298877219： 盐类水解 三大守恒盐类水解的三大守恒问题 晕死了~举几个例子 Na2S NaHCO3 H2S等等.好的话还会追加分的 - ？
空鬼活血：[答案] Na2S=2Na^++S^2-S^2-+H2O﹤=﹥HS^-+OH^-HS^-+H2O﹤=﹥H2S+OH^-原子守恒(物料守恒):(钠原子是硫原子的两倍,而硫原子存在:S^2-、HS^-、H2S中)C(Na^+)=2C(S^2-)+2C(HS^-)+2C(H2S)电荷守恒:C(Na^+)+C(H^+)=2C(S^2...