电荷守恒，物料守恒，质子守恒？
三大守恒是c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）；c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）；c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）。
NaHS为强碱弱酸盐，HS-水解导致溶液呈碱性，溶液中总正电荷浓度一定与总负电荷浓度相等，即满足电荷守恒，物料守恒，质子守恒。
化学中的三大守恒：
1、电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律，如NaHCO3溶液中存在着如下关系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）。
2、物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性原子总是守恒的，如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol/L。
3、质子守恒：在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等，即溶液中H、O原子之比恒为2：1，故有：c（H+）+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)。
电荷守恒,物料守恒,什么守恒?
三个守恒式是电荷守恒， 物料守恒 ，质子守恒。物料守衡：C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S)电荷守衡：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+S(HS-)+C(OH-)质子守衡：C(H+)=C(OH-)-C(HS-)-2C(H2S)
什么是电荷守恒,物料守恒和质子守恒?
1、电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律，如NaHCO3溶液中存在着如下关系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）。2、物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，...
电荷守恒,物料守恒,质子守恒的关系怎样?
物料守恒：c(NH₃•H₂O)+c(NH₄+)=2c(Cl-)质子守恒：c(H+)+c（Cl-)=c(NH₃•H₂O)+c(OH-)物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。1、化合物中元素正负化合...
电荷守恒,物料守恒,质子守恒怎么理解?
物料守恒就是元素守恒，就是元素质量守恒 CH3COOH，CH3COONa 醋酸钠和醋酸一比一等浓度混合，就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合 那你可以直接说混合物中有，1molNa，2mol的CH3COO-（或者说含2mol的C）nC=2nNa+ 然后溶于水，不论怎么电离水解，总之溶液中就是Na+，CH3COOH，CH3COO-，H+。OH-...
三大守恒定律是什么?
化学三大守恒定律是指，电荷守恒、物料守恒，质子守恒。一、电荷守恒电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总量等于阴离子所带负电荷总量。二、物料守恒物料守恒是指溶液中关键离子之间量的等式关系。三、质子守恒质子守恒其实就是溶液中由水电离的H+浓度等于由水电离的OH-浓度。首先我们知道，水是按照1:...
化学中什么是三大守恒?
物料守恒：[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]。质子守恒：[H+]+[CH3COOH]=[OH-]。这里的三大守恒，分别是电荷守恒、物料守恒和质子守恒。这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。碳酸钠的性质：碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1...
三大守恒是什么?
三大守恒如下：高中化学三大守恒分别是：1、电荷守恒 即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。2、物料守恒 即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。3、质子守恒 即H+守...
物料守恒质子守恒电荷守恒的关系
物料守恒、电荷守恒和质子守恒是溶液中的三大基本守恒关系。1、电荷守恒指的是溶液中的正电荷总数等于负电荷总数，例如，在一个溶液中，钠离子的浓度加上氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度加上碳酸根离子的两倍浓度和碳酸氢根离子的浓度。2、物料守恒，也称为原子守恒，指的是在化学反应中，某些关键原子的...
什么是物料守恒,质子守恒,电荷守恒
1、电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等,即溶液不显电性.（特点是一边全为阳离子另一边全为阴离子,系数为所带电荷数）在硫化钠溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+C（OH-）2、物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在...
化学守恒定律包括哪三个守恒?
1、电荷守恒：2、物料守恒：3、质子守恒：电荷守恒：指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识。物料守恒：就是原子守恒的说法，也就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中...
运和复方：[答案] 电荷守恒主要注意溶液中有哪些离子,以及离子的电荷数,阳离子的电荷数等于阴离子电荷数目 物料守恒主要注意该物质的化学式的原子或者官能团的系数,以及阳离子或者阴离子是否水解电离,简单的说就是原子数目守恒 质子守恒,可以用前面...
武都区13942876038： 电荷守恒 质子守恒 物料守恒 - ？
运和复方：[答案] 先看一下,不清楚问我吧!1、电荷守恒:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关系:c(Na+)+c...
武都区13942876038： 物料守恒、电荷守恒、质子守恒有什么特点和区别,希望举例说明一下, - ？
运和复方：[答案] 1、电荷守恒:电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等,即溶液不显电性.(特点是一边全为阳离子另一边全为阴离子,系数为所带电荷数)在硫化钠溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+C(OH-)2、物料守恒:就是电...
武都区13942876038： 求详细解释下化学三大平衡(电荷守恒,质子守恒,物料守恒) - ？
运和复方：[答案] 电荷守恒,--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量 例, NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH- 写这个等式要注意2点: 1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉. 2、注意离子自身带的电荷数目. 如, Na2...
武都区13942876038： 什么是质子守恒,物料守恒,电荷守恒 - ？
运和复方：[答案] 借楼上的例子 NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷带负电的离子,分列在等式两边就可以了.特别要注意的是有些...
武都区13942876038： 详细解释化学 电荷守恒和物料守恒 - ？
运和复方： 1、电荷守恒:电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数, 电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式,比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度.如(1)在只含有A+、M-、H+、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H+)...
武都区13942876038： 怎样判断是电荷守恒?是物料守恒?是质子守恒? - ？
运和复方：[答案] 电荷守恒、物料守恒、质子守恒综述电荷守恒,物料守恒,质子守恒同为溶液中的三大守恒关系.这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.电荷守恒:是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总...
武都区13942876038： 水溶液中的电离平衡中的三大守恒定律:电荷守恒,物料守恒,质子守恒的概念和运用 - ？
运和复方：[答案] 以碳酸钠为例:碳酸钠:电荷守恒n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+n(HCO-)+n(OH-)上式中,阴阳离子总电荷量要相等,由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷,所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍.物料守恒n(Na+)是碳酸根离子物质的...
武都区13942876038： 介绍一下化学的电荷守恒、物料守恒、质子守恒.？
运和复方： 1、电荷守恒:电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等,即溶液不显电性.(特点是一边全为阳离子另一边全为阴离子,系数为所带电荷数)在硫化钠溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+C(OH-) 2、物料守恒:就是电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.(特点是一边都含有一种元素,另一边都含另一种原始的元素,系数和原始组成中两种元素的个数比有关)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 3、质子守恒:水电离的特征是c (H+)= c (OH-),可有上述两种守恒相加减得到. c (OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)
武都区13942876038： H2S的电荷守恒,物料守恒,质子守恒关系式, - ？
运和复方：[答案] 电荷守恒:c(H+) = 2*c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) 物料守恒:c(H+) = 2*[c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)] 质子守恒:c(H+) + c(HS-) + 2*c(H2S) = c(OH-)
