化学元素推理。短周期主族元素ABCDE，原子序数依次增大，

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁~

根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素；根据C、D为空气中含量最多的两种元素，且A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，所以C为N元素，D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为Cl元素；它们的原子核外电子层数之和为13，则A为H元素；（1）Na元素与O按原子个数为1：1形成的化合物为Na2O2，其电子式为，F为Cl元素具有17个质子和17个电子，原子结构示意图为，故答案为：；；（2）B、D形成的化合物CO2中存在的化学键为共价键；A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为NH4Cl，含有离子键属于离子化合物，故答案为：共价；离子；（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲和乙可能是NaOH和NaHCO3，所以其反应的离子方程式为：OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故答案为：OH-+HCO3-═CO32-+H2O；（4）A、C、D、E分别为H、N、O、Na，H是周期表中半径最小的，同周期原子序数越大半径越小，所以N＞O，不同周期电子层越多半径越大，所以原子半径Na＞N，则由大到小的顺序为：Na＞N＞O＞H；故答案为：Na＞N＞O＞H；（5）元素B和F的分别为C、Cl，非金属性C比Cl弱，高氯酸能制备碳酸，则高氯酸的酸性大于碳酸，即非金属性，Cl大于C，其反应方程为：Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4，故答案为：弱；Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4．

A 因为A与D，B与E同主族，A、B、D、E均为短周期元素，所以B、E一定在二、三周期，A可能在第一周期，也可能在第二周期。若A在第一周期，A为H、D为Na，设B的原子序数为x，则E的原子序数为x＋8，根据题意可知，（1＋11）×2=x＋x＋8，解得，x=8。所以B为O，E为S。若A、B在第二周期，D、E在第三周期， 设A、B的原子序数分别为x、y，则（x＋x＋8）×2=y＋y＋8，解得y=2x＋4，因为x≥3,y≥10，不符合B在第二周期主族的假设，故A不可能在第二周期。A、B、D、E分别为H、O、Na、S，则C为F。非金属性F>O>S，稳定性HF>H 2 O>H 2 S，A对；离子半径S 2 － >O 2 － >Na ＋ ，B错；Na与O 2 常温下反应生成Na 2 O，C错；F无含氧酸，D错。

A：氢H，B：氢C，C：氮N，D：铝Al
解析：
A元素的单质常温常压下是最轻的气体——氢气；
B元素所形成化合物种类最多——碳C，因为有机物种类最多，都含碳；
C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙，可知水化物和气态氢化物分别为：酸和碱性气体（或碱和酸性气体），只有HNO3与NH3，都含氮N；
短周期主族元素ABCDE原子序数依次增大：D元素应该是第三周期
D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的：铝Al
（阳离子电子层数少一层半径小，第三周期：Na+>Mg2+>Al3+）
E为14~18号元素间一个，还需要其他条件才能推出。

希望能帮到你

（1）E是硅，三周期4主族；离子键
（2）B是氮，C是氧，E是硅，稳定性H2O>NH3>SiH4;H2O
(3)Y是NaOH，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(4)负极是得电子，水变氢气的反应吧
但愿能帮到你，希望采纳.........

A：最轻气体，看M，即摩尔质量，氢气，够小的了。B，无非是碳，种类多，说明是有机物，即含碳。C是氮，D,只有F或者Cl了。都符合要求。

A毫无疑问是氢，此单质自然是氢气
B也毫无疑问是碳，它所形成的化合物包括全部的有机物
C是氮，其最高价氧化物对应的水化物是硝酸，气态氰化物是氨气，两者可以形成硝酸铵
D本来可选的很多，但是鉴于ABCD原子序数依次增大且都是短周期元素，则D只能是钠。钠的离子在第三周期半径最小

A元素的单质常温常压下是最轻的气体，A元素是氢；B元素所形成化合物种类最多，B元素是碳；C元素是氮，D元素是氟。

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玉溪市13314133833： A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素.其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子,B是最小的原子;C元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数... - ？
鄘蚁伊迈：[答案] A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素.其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子,则A为Na元素;B是最小的原子,则B为H元素;C元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n;D元素原子的L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,则m+n=...

玉溪市13314133833： 一道高一下化学推断题,请求讲解一下!~短周期主族元素A、B、C、 ？
鄘蚁伊迈： A:N B:O C:Na D:S E:Cl解:短周期元素表:H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar切入点:B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍只有O符合要求根据其中B、D同主族D:SC是短周期中金属性最强的元素为Na短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大E只可能是Cl或Ar又因为A与E的核外电子数相差10所以假如E是Ar A 为 O所以排除故A:N B:O C:Na D:S E:Cl.

玉溪市13314133833： 高一化学推断题短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中C为金属元素,D为非金属,C的最外层电子数和A相等;C、D两元素原子的质子数... - ？
鄘蚁伊迈：[答案] 由于c a得最外层电子数相同所以他们是同主族元素 你先将他们的顺序大致写一下A B C D 再推的时候要让自己好受些不要去想那些不是很长用的元素像锂就是不常用的 首先推断c是Na a是H b是O d是S

玉溪市13314133833： 短周期主族元素ABCD的原子序数依次增大,其中C为金属元素,C的最外层电子数与A相等;C、D两元素原子的质子的质子数之和为A、B两分元素的质子... - ？
鄘蚁伊迈：[答案] 分析:短周期主族元素ABCD的原子序数依次增大,其中C为金属元素,C的最外层电子数与A相等,说明A为氢、C为钠; 设B的质子数为X、D的质子数为Y 因为C、D两元素原子的质子的质子数之和为A、B两分元素的质子数之和的三倍, 所以3(1+...

玉溪市13314133833： A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,B是短周期中金属性最强的元素,C是同周期中阳离子... - ？
鄘蚁伊迈：[答案] A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数2倍,A原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则A为碳元素;B是短周期中金属性最强的元素,则B为Na;结合原子序数可知,C、D、E、F都处于...

玉溪市13314133833： 化学题目 短周期主族元素 - ？
鄘蚁伊迈： 因为abcd的原子叙述依次增大,a原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍所以从第一个氢元素开始依次往下数,8号元素,即氧元素满足,所以a是氧元素.因为b是短周期元素中原子半径最大的主族元...

玉溪市13314133833： 短周期主族元素ABCD的原子序数依次增大、其中AC同主族、BCD同周期、A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍、B是短周期元素中原子半径最大的... - ？
鄘蚁伊迈：[答案] A 为氧,B为钠,C为硫,D为氯 1、+17 2 8 7 2、 A解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答更多答案(2)

玉溪市13314133833： 现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E,其原子序数依次增大.A+又称为质子,B是形成化合物种类最多的元素,C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性... - ？
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玉溪市13314133833： 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示.请回答下列问题: - ？
鄘蚁伊迈： 由短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知,B、C、D位于第二周期,则B为C,C为N,D为O,A为Al,E为Cl,(1)同周期从左向右非金属性在增强,则非金属性为O>N>C,故答案为:O>N>C;(2)E的氢化物为HCl,其最高价氧化物对...

玉溪市13314133833： 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中AC同主族,BC同周期,A原子的最外层电子数是次外层的三倍,B是短周期元素中原子半径最大的主... - ？
鄘蚁伊迈：[答案] (1)A是氧,B是钠,C是硫,D是氯 (2)先写出化学式,在查每个原子的化合价,答案:NA2O2,CL2O ,SCL2 (3)