化学高手请进，关于利用元素周期表知识推理元素的题，请把详细过程及答案告诉我谢谢
1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2 元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
[编辑本段]推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
所以, 总的说来(同种元素)
(1) 阳离子半径<原子半径
(2) 阴离子半径>原子半径
(3) 阴离子半径>阳离子半径
(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
主族周期 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
写的不清楚，位置没牌排好，不好做哦
分析：
（1）由A元素的描述，可以推断A元素不是Ar，就是Na。根据原子半径大小的规律，即第一，电子层数越多，原子半径越大，周期正好是原子电子层的数目，因此周期越大，原子半径越大；第二，同周期，核电荷数越大，原子半径越小，原子的核电荷数正好等于原子序数，因此原子序数越大，原子半径越小，但是，稀有气体不在这些规则内，因为稀有气体的原子半径的测量和计算方法，和其他元素的不同，因此不能单纯的用数值来比较大小。
（2）由B、C元素的描述，可以知道，0<m<8，n=2或n=8，m+n=8，0<m-n<8，因此核外电子是先填满内层电子层，再填外层电子层，短周期元素最多只有K、L、M三层电子层，填满后，依次为2，8，8个电子，因此，除最外层外，内层的电子数是确定的。进一步推出m=6，n=2，所以可以推断B元素是O，C元素是Si。
（3）由D元素的描述，可以推断D元素是C。短周期内，Si的同族元素，只有C。
（4）由E元素的描述，可以推断E元素是S。O核外电子数是16，2倍就是32，S的核外电子数正好是32。
（5）由F元素的描述，可以推断F是H。质量数-质子数=0，可以得到质量数=质子数，没有中子的原子，只有H。
（6）根据题目下面的提问，可以推测，A元素不应该是稀有气体，至少你没有学过，题目不可能会考的。
所以，
（1）A、B、C、D、E、F的元素符号依次为：Na、O、Si、C、S、H。
（2）如图
（3）如图
（4）第一空：原子，第二空：CO2 + 2Mg ==点燃== C + 2MgO
A 原子半径在短周期元素中最大，是Na
C 既然能排布到M层，则L层已排满，为8个，即m+n=8 所以n<8
B 最外层m电子，次外层n电子，次外层已排满且n<8，短周期元素中只能为2，即n=2，则m=6
所以B为O
C m层电子m-n个，即6-2=4个 所以C为Si
D 与C同主族，短周期中只有C 碳
E B为O，核外8个电子，则E核外2*8=16个电子，为S
F 质量数与质子数之差为0，即质子数=质量数，原子核内无中子，是H
综上，A: Na钠 B: O氧 C:SI硅 D:C碳 E:S硫 F:H氢
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繁霍阿拉： A 原子半径在短周期元素中最大,是NaC 既然能排布到M层,则L层已排满,为8个,即m+n=8 所以n<8B 最外层m电子,次外层n电子,次外层已排满且n<8,短周期元素中只能为2,即n=2,则m=6 所以B为O C m层电子m-n个,即6-2=4个 所以C为SiD 与C同主族,短周期中只有C 碳E B为O,核外8个电子,则E核外2*8=16个电子,为SF 质量数与质子数之差为0,即质子数=质量数,原子核内无中子,是H综上,A: Na钠 B: O氧 C:SI硅 D:C碳 E:S硫 F:H氢有疑问请追问,希望能帮到你哦
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开平区19660184939： 化学元素周期表的学习,背诵及用处. - ？
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