nh4hso4质子守恒

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高仁19268898510问： 哪个大哥说下,NH4HSO4和NH4HCO3怎么电离如题,还有电荷守恒,物料守恒,质子守恒大哥些也说下,特别是质子守恒.水解呢... - ？
长治县汲松回答：[答案] NH₄HSO₄电离NH₄+、H+、SO₄2- NH₄HCO₃电离NH₄+、H+、CO₃2- NH₄HCO₃有时电离NH₄+、HCO₃- 水解?这些物质比较稳定,不会水解的吧!...

高仁19268898510问： 下列关于各溶液的描述中正确的是 - ？
长治县汲松回答： A项错误,应该为①=② B项错误,根据C1V1=C2V2可得,加入酸的体积为(0.01Lx12)/2 =0.06,所以理论上总V=0.07L=70ml≥20mlC项错误,产物为Na2CO3, C项考的是物料守恒,应该是c(Na+)=2[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)]D项正确,质子守恒,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH-)+c(OH-) 和物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+(CH3COOH)两式相减,就可得到

高仁19268898510问： 化学水溶液中的离子平衡？
长治县汲松回答： 一、(HSo4-)+Fe==(Fe2-)+(So42-)+H2o 二、1、沉淀溶解、产生气体(氨气) Mg(oH)2+2(NH4+)==(Mg2+)+2(NH3|)+H2o 白色沉淀变成红褐色沉淀 3Mg(oH)2+2(Fe3+)==2Fe(oH)3+3(Mg2+) 对的 变成黑色沉淀 沉淀溶解度AgCl>AgI>Ag2S2、M+...

高仁19268898510问： 水溶液中离子浓度怎么比较? - ？
长治县汲松回答： 溶液中离子浓度大小比较的规律 (1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析.如H3PO4的溶液中,c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-).多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析:如Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)...

高仁19268898510问： 向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:为什么C(Na+)>C(SO4 2 - ) - ？
长治县汲松回答： NH4HSO4中滴入NaOH溶液,NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用,因为H+结合OH-的能力比NH4+结合OH-的能量强(原因是产物H2O比NH3·H2O更难电离).当加入等摩尔的NaOH时,正好将H+中和,此时c(Na+)=c(SO42-),但此时溶液中还有NH4+,NH4+水解使溶液呈酸性,因此要使溶液呈中性,则还需继续滴入NaOH,当然到中性时c(Na+)>c(SO42-).

高仁19268898510问： 化学盐类水解这章如何判断溶液中微粒大小关系???(有没有什么窍门) - ？
长治县汲松回答： 在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时,首先要明确盐的电离是强烈的,水解是微弱的,其次还要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的,而且第一步是主要的,最后不要忘记水的电离. 电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化,...

高仁19268898510问： 一道化学提 - ？
长治县汲松回答： A对,因为是中性,说明c(H+) = c(OH-) 如果反应的NH4HSO4:NaOH=1:1,则NH4+水解显酸性.如果反应的NH4HSO4:NaOH=1:2,则NH4.H2O电离显碱性.(方程式我就不写了) 所以NaOH要略多于NH4HSO4 所以c(Na+) > c(SO4^2-) H+和OH...

高仁19268898510问： 氯化铵及硫酸氢钠的质子守恒?可否用酸碱质子理论解释一下? - ？
长治县汲松回答： 酸碱质子理论上,没有听说过什么特别的质子守恒.但物质守恒是有的. 酸碱质子理论主要是指,一个物质的水溶液如果能够电离出质子,那么那个物质就是酸. 非要提到质子守恒,是不是指,在酸碱的中和反应中,酸失去的质子数等于碱得到的质子数. NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O NH3 + HCl = NH4Cl

高仁19268898510问： 氯化铵 醋酸铵 碳酸铵 碳酸氢铵 的三大守恒及微粒顺序 - ？
长治县汲松回答： NH4Cl溶液中: 电荷守恒式:n(NH4+) + n(H+) = n(Cl-) + n(OH-) 物料守恒式:n(NH4+) +n(NH3.H2O) = n(Cl-) 质子守恒式:n(H+) = n(OH-) + n(NH3.H2O) CH3COONH4溶液中: 电荷守恒式:n(NH4+) + n(H+) = n(CH3COO-) + n(OH-) 物料守恒式...

高仁19268898510问： 请分别写出磷酸钠溶液的物料守恒/质子守恒/电荷守恒三个等式 - ？
长治县汲松回答： 物料守恒:[Na(+)]=[PO4(3-)]+[HPO4(2-)]+[H2PO4(-)]+[H3PO4] 质子守恒:[H(+)]+[H3PO4]=[OH(-)]+[PO4(3-)] 电荷守恒:[Na(+)]+[H(+)]=[PO4(3-)]+[HPO4(2-)]+[H2PO4(-)]+[OH(-)] 质子守恒不确定,电荷守恒和物料守恒绝对没错

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