在一定温度下,向Na2CO3饱和溶液中通入少量CO2时,溶液的PH值怎么变化
20℃饱和碳酸钠 溶解度21.5，质量分数17.70%，密度1.19g/mL，
计算物质的量浓度为1.987mol/L
Ka2=4.7×10-11。CO32-水解常数Kh=Kw/Ka2=2.13x10^-4
cOH-=（c*Kh）^0.5=0.02
PH=12.3
A．碳酸钠水解是吸热反应，升高温度促进碳酸钠水解，溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液的PH增大，故A正确；B．根据物料守恒得c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B错误；C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故C错误；D．加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大抑制碳酸钠水解，NaOH能电离出钠离子，所以c（CO32-）与c（Na+）均增大，故D正确；故选AD．
CO2通入饱和的Na2CO3溶液中，会发生反应：CO2+Na2CO3+H2O = 2NaHCO3
碳酸氢根离子在溶液中电离生成碳酸根离子和氢离子，并最终达到平衡：
HCO3- = CO32- + H+
由于溶液中氢离子增加，故PH值减小。
生成碳酸氢钠
为酸式盐，很显然其碱性要小于Na2CO3
所以PH变小
会变小，因为会形成 NaHCO3， 而碳酸钠碱性强于碳酸氢钠
在一定温度下,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原...
由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变，但由于反应消耗水，溶液的总质量减小。答案错了
一定温度下,向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水Na2SO4粉末,搅拌、静置后析出...
向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水Na2SO4粉末，析出的晶体中含有结晶水，使原饱和溶液中溶剂水的质量减小，所以原溶液中会析出部分硫酸钠，则bg-ag的值为：原饱和溶液中失去的水的质量和Na2SO4的质量总和，故选C．
在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到...
过氧化钠和水反应，使溶剂水的质量减少，饱和溶液的质量减少，Na+的数目减少，溶质质量分数未变。所以选D。
在一定温度下,向滴有酚酞的NAOH溶液中放入一定量的NA,充分反应后恢复到...
反应要消耗水，溶液体积会减，同时会生成OH-和Na+。A.如果原溶液是不饱和的，则生成的OH-和Na+会溶解其中，则溶液的Na+和OH-会增加；如果原溶液是饱和的，则生成OH-和Na+不会溶于其中，但由于水减少，饱和溶液中会有NaOH结晶析出，造成溶液Na+和OH-减少。所以A正确。B，如果原溶液是饱和的，则...
在一定温度下,向滴有酚酞的NAOH溶液中放入一定量的NA,充分反应后恢复到...
答案是A,因为Na和水反应生成NaOH和H2，A项，反应消耗了H2O,产生了OH根，所以溶液中的OH根的量一定会变，物质的量一定变了，浓度可能没变。B项，NaOH的溶液的可能是饱和的，所以错；C项，Na+可能会增加：D项，OH根的浓度可能会增加。所以一定正确的只有A项。
在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复...
过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，消耗水，溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，温度一定，氢氧化钠溶液浓度不变，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小；A、溶液中的Na+浓度不变，有O2放出，故A错误；B、溶液中的OH- 浓度不变，有O2放出，故B错误；C、溶液中溶质的物质的量...
...2 (g) FeO(s)+CO(g);△H>0(1)一定温度下,向某
L -1 ?min -1 ，故答案为：0.075mol?L -1 ?min -1 ；（2）A．该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应进行，c（CO）增大c（CO 2 ）减小，所以 c（CO）\/c（CO 2 ）的值增大，故A正确；B．该反应反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，c（CO）\/c（CO 2 ）的值不...
在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2,充分反应后恢复到原...
因过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因为已经饱和，所以不会再溶解，浓度不变，但由于水的减少，水中Na+、OH-的数目减少．A、溶液中Na+浓度不变，有O2放出，故A错误；B、溶液中Na+浓度不变，有O2放出，故B错误；C、原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的...
电解质引起溶胶发生聚沉作用的根本原因是什么
向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。如由豆浆做豆腐时，在一定温度下，加入CaSO4(或其他电解质溶液)，豆浆中的胶体粒子带的电荷被中和，其中的粒子...
在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复...
反应放热，放出氧气O2，反应掉一部分水，反应发热又会蒸发掉一部分水，又因为原来是饱和溶液，因此会有部分溶质NaOH析出，所以反应后溶液溶剂质量减少，溶质质量也减少，所以Na+、OH-总数减少，充分反应后恢复到原温，温度不变，溶解度不变，此时溶液仍为饱和溶液，所以溶质的质量分数不变，所以Na+、OH-...
贠艺普阳：[选项] A. 等于1.06 g B. 大于2.86 g C. 等于2.86 g D. 大于1.06 g小于2.86 g
江陵县17857011735： 在一定温度下向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1？
贠艺普阳： 在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水碳酸钠,搅拌后静置,最终所得的质量为: A.1.06g B.大于1.06g而小于2.86g C.2.86g D.大于2.86g Na2CO3 + 10 H2O = Na2CO3·10H2O 106………………………286 1.06……………………2.86 原饱和碳酸钠溶液水减少,将有碳酸钠晶体析出.所以最后所得碳酸钠晶体质量大于2.86克
江陵县17857011735： 在一定温度下,向Na2CO3饱和溶液中通入少量CO2时,溶液的PH值怎么变化 - ？
贠艺普阳： CO2通入饱和的Na2CO3溶液中,会发生反应: CO2+Na2CO3+H2O = 2NaHCO3 碳酸氢根离子在溶液中电离生成碳酸根离子和氢离子,并最终达到平衡: HCO3- = CO32- + H+ 由于溶液中氢离子增加,故PH值减小.
江陵县17857011735： 在一定温度下,向Na2CO3饱和溶液中通入少量的CO2时,溶液的值下降,其原因是？
贠艺普阳： 碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠溶解度小,有固体析出,所以减少
江陵县17857011735： 一定温度下,向足量Na2CO3饱和溶液中加入1.06g无水碳酸钠,析出Na2CO3.10H2O晶体？
贠艺普阳： B和D正确 加入无水,析出十水,因此应加上水的质量才对.因为都是饱和所以不变.
江陵县17857011735： 在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量为 A - ？
贠艺普阳： D向已达饱和状态的Na2CO3溶液中加入无水Na2CO3,由于溶质量增加,使晶体Na2CO3·10H2O析出.加入无水Na2CO3:(1.06/106)mol=0.01mol,析出Na2CO3·10H2O的物质的量应为0.01 mol,质量为(286*0.01)g=2.86g,但析出的Na2CO3·10H2O使溶剂量减少,导致又析出Na2CO3·10H2O晶体,所以最终所得晶体的质量大于2.86g.本题应为D.
江陵县17857011735： 在某温度下 向氯化钠饱和溶液中加入适量的碳酸钠,待碳酸钠全部溶解后 溶液中;氯化钠的质量分数将? - ？
贠艺普阳： 不变,因为Na2CO3溶于水会吸收水,导致水减少,NaCl会有部分析出,但溶液仍然是饱和的,所以氯化钠的质量分数不变,氯化钠的质量减小(因为有部分水被消耗,NaCl会有部分析出). Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
江陵县17857011735： v某温度下向一未饱和的碳酸钠溶液中加入20克无水碳酸钠或50克七水碳酸钠能达到饱和求溶解度 - ？
贠艺普阳：[答案] 10.5g Na2CO3·7H2O中碳酸钠的质量是50*(106/232)=22.845g 水的质量是50-22.845=27.155g 22.845-20=2.845g 加入20克无水碳酸钠为饱和溶液,说明2.845g 无水碳酸钠溶于27.155g水也是饱和溶液. 设碳酸钠在此温度下的溶解度为S. 2.845/27....
江陵县17857011735： 如果碳酸钠溶液存放时不密封,质量会增加吗易与水反应吗 - ？
贠艺普阳：[答案] 会,吸收空气中的二氧化碳生成碳酸氢钠溶液.当碳酸氢钠溶液变为饱和时,就不再吸收 反应方程式: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
江陵县17857011735： 化学在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入106克无 ？
贠艺普阳： 恒定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终得晶体的质量是多少 饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,主要是1.06克无水Na2CO3结晶水的问题.这样不是很容易把............
