高二化学盐类的水解的问题。帮忙T T
你要注意下面几个知识：
1、中和不同于中性
中和，是按照方程式恰好反应，生成的盐溶液可以中性，也可能水解显酸性或碱性。
如，HCl与NaOH中和，生成NaCl，中性
HCl与NH3.H2O中和，生成NH4Cl，酸性
CH3COOH与NaOH中和，生成CH3COONa，碱性
而中性，就是pH=7
2、物质的量浓度和pH不一样
若是等浓度，即物质的量浓度相等，即，c(NaOH)=c(NH3.H2O)，则中和的HCl是相等的
若是pH相等，即此时溶液中的c(OH-)相等，所以，浓度就不等了，由于NH3.H2O是弱碱，所以当c(OH-)等的时候，c(NH3.H2O) > c(NaOH)，中和的HCl也不等。NH3.H2O中和的HCl更多。
若是中和后中性，则对于NH3.H2O来讲，就不是刚好中和，因为刚好中和生成NH4Cl时，是酸性的，所以需要碱略多一点。
所以，中和等量的HCl，需要的NH3.H2O略多，若碱的浓度一样，则氨水的体积就要略多。
高中化学那点简单常识有啥学头嘛。
关键是理解了精髓就可以了。
从宏观和微观两方面理解。
盐都是离子态的，在水中也是。
部分弱酸根要结合氢离子。
部分弱碱根要结合羟离子。
水中的氢和羟离子数目称积在衡温时永远是定值，多了变成水，少了让水电离。
PH值由氢离子数目决定。
(羟 表示氢氧)
这五句话理解了。这一章学完了。
水解程度大，酸性小（相同浓度，在水中电离出的H+少，酸性小）
酸性B大于C
越弱越水解，即酸性越弱越水解，因为BC为酸，而酸根水解为碱性，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH，说明B的酸根水解比C的酸根水解的少，所以B的酸性比C酸性强。
盐类水解遵循越弱越水解的原则，B的PH＜C的PH ，，说明C水解的多，说明C比B弱
高二化学盐的水解
Fe（III）+Fe（0）=2Fe（II） 应该写离子方程式，但是我怕离子电荷跟加号混淆，就写这样了。本来三价铁离子分部水解，到Fe（OH）3可以水解三次。加入铁粉后生成二价铁离子，分部水解到Fe（OH）2只能水解两次。而每水解一次生成一个氢离子。所以加入单质铁以后电离度跟氢离子浓度均减小。
高二化学 盐类的水解 越弱越水解?
你可以换一个思维，你想如果一个盐，它对应的酸或是碱越强，那么强酸或是强碱就该电离，而且越强电离程度就越大，所以对应的酸或是碱越强，水解的程度就越弱，反之，则是对应的酸或是碱越弱，水解程度越强。物质的量浓度相同 弱酸的水解程度大 碱性越强 ...
高二化学盐类水解方程式。越多越好…
由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。 （2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：第一步：CO32－+ H2OHCO3－+ OH...
高二化学 盐类的水解 选择题
碳酸氢铵溶于水要发生双水解反应，氨水的电离度比碳酸氢跟的要强，根据水解原理，那么水解后呈弱碱性．而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，所以碳酸氢钠溶液的水溶液呈碱性，在物质的量浓度相同时，碳酸氢钠的水解大于碳酸氢铵，
高二化学:盐类的水解
既能与氢氧化钠反应又能和硫酸反应的是碳酸氢钠 离子浓度由大到小是 钠离子 碳酸氢跟 氢离子 碳酸根 氢氧根 铵根离子和氢氧根的比值是减小的 体积氨水大于盐酸 浓度由大到小为 铵根离子=氯离子>氢离子=氢氧根 水电离的氢离子浓度为十的负十二次方 ...
高二化学 盐溶液的水解部分 为什么 [H]水=10^-2 ,[OH]水=10^-2一定是...
常温下，纯水的 ［H］水=［OH］水==10^-7 mol\/L，那么该溶液水电离的［H］水=10^-2mol\/L>10^-7 mol\/L，其电离的H+浓度比纯水大，即水的电离受到了促进。而能促进水电离的电解质溶液，为盐溶液，因为盐类的水解促进水的电离。在CH3COOH 溶液里，CH3COOH 电离的H+对水的电离有拟制作用。
哪位好老师给我详细讲讲高二化学盐类的水解?谢谢了
根据勒夏特列原理，改变影响平衡 的条件，平衡向减弱的方向移动。其中“减弱”不是抵消，所以可以理解成“外界条件的影响要大于平衡移动的影响”，加水是外界条件，浓度的变化是平衡移动引起的，所以加水后浓度都减少了.化学盐类的水解中为什么“酸碱越弱越水解”？不管是酸还是碱，越弱就越难电离，形成未...
高二化学盐的水解怎么学啊?
(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。6.盐类水解的离子反应方程式 因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：（1）应用可逆符号表示，...
高二化学不会了,好难的计算
规律解释如下：(1)有弱才水解，无弱不水解 盐中只有具有弱酸根离子或者是弱碱的阳离子，才能够发生水解。弱酸根离子如CH3COO-、CO32-、HCO3-、ClO-、S2-、AlO2-、F-等，弱碱的阳离子如NH4+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cu2+等 (2)越弱越水解 指的是酸如果越弱，对应的酸根的水解能力越强...
高二 盐类的水解 难题
A2为NaNO2。同理，B1为HNO3，B2为NH4NO3。A1.B1物质量浓度相等时，它们是强电解质，则水电离的氢离子浓度相同，为1:1。 0.1mol\/L.A2中Na+＞NO2-＞OH-＞H+。B2中NH4+会水解，结合OH-，OH-浓度降低，促进水的电离，而B1为强电解质，则B1中水电离H+要小于B2的。PH=5，B1中水电离H+物...
裴任外科： NA2S溶液显碱性,故OH-大于H+,NA+的浓度大于S2-的2倍.因为S2-水解.S2-的水解分2布步: S2- +H2O =HS- + OH- HS- + H2O = H2S + OH-H2O= H+ + OH- 所以:NA+>S2->OH->HS->H+
徽州区18676643570： 高二化学盐类的水解的题目 - ？
裴任外科： A.因为酸性(即电离出H+的能力)CH3COOOH>H2CO3>HCO3―,所以水解能力CH3COO―①>②,所以pH的大小顺序是 ③>①>② D.联系A选项,碱性弱的达到同样的PH,必须更浓.所以顺序应与A选项中相反,即应为②>①>③
徽州区18676643570： 高中化学 盐类的水解 - ？
裴任外科： 若为强碱,则pH=11,即OH-浓度0.001mol/L,盐酸,pH=1,即H+浓度0.1 等体积混合,不可能恰好完全反应 所以,为弱碱 A.碱的浓度大于盐酸的浓度 --错,等体积混合,恰好反应,即1:1,即等浓度 B.反应后的溶液呈酸性 --对,恰好反应生成...
徽州区18676643570： 麻烦各位大虾帮忙找找高二人教版的盐类的水解这一章的归纳or总结,好的追分 - ？
裴任外科：[答案] 盐类的水解 一、 盐类的水 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性 ...
徽州区18676643570： 一道高二化学盐类水解问题,我迷惑了,帮帮忙谢谢 - ？
裴任外科： 选B.水电离出的氢氧根离子这么多,那么溶液可能是酸性...
徽州区18676643570： 高二化学急求高手帮忙请写入详细的“盐的水解”一节的笔记,越详细越好! - ？
裴任外科：[答案] 7. 盐类的水解 教学目标 知识技能:使学生初步掌握盐类水解的概念,理解盐类水解的实质,并能够运用盐 类水解知识判断盐溶液的酸碱性. 能力培养:通过盐类水解概念的引出、讨论,引导学生总结规律,培养学生运用这些知识来认识问题,解决...
徽州区18676643570： 高二化学盐类水解方程式.越多越好… - ？
裴任外科： 一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点:(1)一般来说盐类水解的程度不大,是中和反应的逆反应,由于中和反应趋于完成,所以盐类的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式一般不写“===”,而是写“”.由于盐类的水解程度...
徽州区18676643570： 高中化学盐类水解注意点? - ？
裴任外科： 一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性. (1)有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对...
徽州区18676643570： 高二化学 盐的水解~~速来人 - ？
裴任外科： NaHCO3是盐,属于强电解质,在水中完全电离,NaHCO3 = Na+ + HCO3-,而HCO3-既可以电离,也可以水解:HCO3- = H+ + CO32-(电离,可逆),HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-(水解,可逆),所以有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3).
徽州区18676643570： 高二化学 盐类水解题的解题技巧 - ？
裴任外科： 强酸强碱盐的水溶液PH=7,强酸强碱盐的金属阳离子不会与OH-生成弱电解质,非金属阴离子不会与H+生成弱电解质,所以不会水解. 强酸弱碱盐的水溶液PH<7,强酸弱碱盐金属阳离子会与OH-生成弱电解质,而非金属阴离子不会与H+生成...
