相同浓度弱酸盐+ph+强弱
解析!盐浓度越大 对应的PH也越大吗
这个涉及到强碱弱酸盐的水解。HCI 和H2SO4 都是强酸，一个是一元强酸，一个是二元强酸。故，同浓度的情况下，必然是NH4CL 的PH大（即碱性强）。由于NH4OH是弱碱（一般写成NH3·H2O），它的强酸盐在水中会水解出H+，而且NH4+离子的浓度越大，对应的H+就越多，故PH值会越小。而且由于这种盐是水解...
如何比较同浓度的强酸弱酸?
相同浓度的强酸和弱酸一定体积的NaOH 若恰好反应，则强酸生成强酸强碱盐，溶液中性 而弱酸生成强碱弱酸盐，溶液碱性，要使溶液中性，则还需加入弱碱，故同浓度时，需要弱酸的体积多.相同PH的强酸和弱酸一定体积的NaOH 等PH值时，弱酸的浓度远大于强酸（弱酸 部分电离，产生相同的H+需要的溶质远大于强酸）...
相同温度下,物质的量浓度相同的CH3COONA和NACLO相比,哪个PH值较大,为什...
盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大 所以PH： NaClO>CH3COONa 因为醋酸酸性强于次氯酸（NaClO+CH3COOH=CH3COONa+HClO 强酸制弱酸），所以次氯酸钠水解程度更大，则次氯酸钠碱性更强，PH也就越大
在HAc溶液中加入同浓度等体积的NaAC则该混合溶液的ph等于多少已知HAC的k...
同浓度等体积的HAC和NaAC混合溶液的PH为4.6，可以通过公式进行计算，PH=PKa-logc弱酸\/c弱酸盐，当c弱酸\/c弱酸盐=1时，PH=PKa
为什么要将pH计的读数换算成浓度呢?
你对这个实验设计的原理还不明白。最后测量pH值时，溶液并不是单一的弱酸溶液，而是弱酸-弱酸盐体系构成的缓冲溶液，其中弱酸浓度和弱酸盐的浓度相同。此时不能根据 K=[H+]^2\/c 计算，此公式只适用于单一的弱酸溶液。对缓冲溶液，应使用公式 [H+]=K*[酸]\/[酸根]。此时 [酸]=[酸根]，因此 [H...
物质的量相同的硅酸钠,亚硫酸钠,碳酸钠的PH大小比较
物质的量浓度相同的硅酸钠，亚硫酸钠，碳酸钠的比较PH 可以比较水解产物的酸性强弱，越弱越水解。硅酸钠的水解产物H2SiO3 亚硫酸钠的水解产物HSO3- 碳酸钠的水解产物HCO3- HSO3->HCO3->H2SiO3 所以PH 硅酸钠>碳酸钠>亚硫酸钠
同浓度的na2so3.naoh.nahso3.nh4hso3.h2so3五种溶液PH值由大到小的顺...
H2SO3是酸，同浓度下，PH值必定最小 因此PH值由小到大顺序：NAOH>NA2SO3>NAHSO3>NH4HSO3>H2SO3 相关知识点如下：（一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。（1）有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。 如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaO...
相同物质的量浓度时,强电解质与弱电解质谁的pH大
相同物质的量浓度时，弱酸比强酸溶液的pH大；强碱溶液比弱碱溶液的pH大。酸的浓度和酸度（pH值）及碱的浓度和碱度（pOH值）在概念上是不相同的。如0.1mol\/L HCl溶液的pH值=1；而0.1mol\/L乙酸水溶液的pH值=2.88 希望对你有帮助。
为什么相同条件下,通过测定同浓度的碳酸钠溶液和硫酸钠溶液的pH,可以比...
可以测得：硫酸钠pH约等于7,呈中性,而碳酸钠pH>7呈碱性 因此可知,硫酸钠是强碱强酸盐（NaOH和H2SO4）而碳酸钠是强碱弱酸盐（NaOH和H2CO3）这实际上是比较了S和C两种元素最高价态含氧酸的酸性强弱（H2SO4>H2CO3）由以上可知,S非金属性比C强（最高价态含氧酸酸性强）...
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10...
答案C 解析三溶液的pH＞7，显碱性，说明是强碱弱酸盐．同浓度的盐的水解程度由水解后生成的弱电解质的相对强弱决定，生成的弱电解质越弱，水解程度越大，即“越弱越水解”，所以酸性依HX＞HZ＞HY减弱．
老河口市肤疾回答： 第一种情况,题目给你的是PH值,对于强酸强碱而言物质的量浓度可以直接表示PH值,强酸强碱完全电离;但是弱酸是微弱电离,所以相同体积时PH=2的弱酸比强酸的物质的量浓度更高,所能提供的H+更多 因而第一种情况下PH<6 第二种情况,题目给的是浓度,这就没什么好说的了两个反应,生成NaA 强碱弱酸盐 水解大于电离(因为弱酸,这里需要解释么?) 所以PH>7 呈碱性 酸碱混合:其实很简单,我当初学的时候就是,看清题目给的是PH 还是摩尔浓度,分清楚强酸 弱酸 强碱 弱碱,然后 写题目时认真点,别自以为是认为题目简单,就基本不活错了 自己一点微薄的见解,希望能够采纳
邗畅13473167280问： 一元强酸与一元弱酸 相同物质量浓度相同体积时 或 相同PH 值时 怎么理解 - ？
老河口市肤疾回答： 相同物质量浓度:比如 0.01 mol/L的盐酸和醋酸.盐酸的pH = 2,但醋酸的pH>2,.盐酸完全电离,H+浓度就是酸的浓度,为0.01 mol/L 醋酸不完全电离,H+ 浓度要比酸浓度小 相同pH:比如 pH = 2 的盐酸和醋酸 盐酸的物质的量浓度是0.01 mol/L,但醋酸的物质的量浓度>0.01 mol/L 因为醋酸不完全电离,要电离出0.01 mol/L的H+,所需的酸要比0.01 mol/L多得多
邗畅13473167280问： 为什么浓度相同的盐PH越大对应酸的酸性越弱? - ？
老河口市肤疾回答： 因为PH大说明氢离子浓度小,氢氧根离子的浓度大,水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度应该是一样的,但氢离子被盐中的弱酸根水解给结合了,于是氢氧根离子的浓度就大了,酸根的对应的酸的酸性越弱,酸根和氢离子的结合能力就越强,盐的氢离子浓度就越小,PH值就越大
邗畅13473167280问： 为什么等PH的强酸和弱酸,物质的量浓度强的小于弱的 - ？
老河口市肤疾回答： 等pH即氢离子浓度相等,强酸完全电离,弱酸不能完全电离.比如氢离子浓度为1mol/L,则强酸如盐酸的浓度也是1mol/L,弱酸如醋酸的浓度必然大于1mol/L,醋酸电离的氢离子浓度才有可能等于1mol/L.
邗畅13473167280问： 相同物质的量浓度,相同体积的一元强酸与一元弱酸稀释相同倍数后ph为什么弱酸要大? - ？
老河口市肤疾回答： 因为弱酸是弱电解质,不完全电离,在相同的物质的量浓度时,产生的氢离子比强酸少,所以pH高.原本相同的物质的量的浓度,稀释相同倍数后仍然是相同的物质的量的浓度,所以pH弱酸大另一方面,如果是相同pH的一元强酸和一元弱酸,稀释后,弱酸分子的浓度降低,电离平衡向产生氢离子的方向移动,弱酸的电离度升高,氢离子总量增加,而强酸的氢离子的总量不变,此时,稀释后的弱酸的pH就低于强酸了
邗畅13473167280问： 等体积等浓度的弱酸与强碱混合后的ph为什么大于7 - ？
老河口市肤疾回答： 1.同浓度同体积的弱酸与强碱(为一元酸与一元碱)混合,恰好生成强碱弱酸盐,所以显碱性.实际上是弱酸和强碱没有反应到底,还有很少量的弱酸和强碱,弱酸以分子形式存在,强碱以离子形式存在所以显碱性.
邗畅13473167280问： PH相同的强酸和弱酸混合,PH会不会变大? - ？
老河口市肤疾回答： 的确不会啊,因为PH相同,并不是浓度相同.原理就跟一斤铁和一斤棉花谁重一个道理.
邗畅13473167280问： 为什么弱酸根离子水解程度越大,PH相同的弱酸盐溶液浓度越小呢? - ？
老河口市肤疾回答： 总所周知酸越弱 越不容易电离出酸根和氢离子 我们想想 一个弱酸盐 在水溶液中肯定全部电离相应的酸根和阳离子 此时水溶液中就有了大量的弱酸根离子 但是这个弱酸跟却是个不争气的家伙 它会结合由水电离出来的 氢离子 形成相应的酸 我们...
邗畅13473167280问： 弱酸强碱物质的量相同时,等体积混合,PH值大于7吗 - ？
老河口市肤疾回答： 弱酸强碱物质的量相同时,等体积混合,PH值大于7 因为会存在如下平衡:水中氢离子会与弱酸根结合,从而使溶液中氢氧根离子数目增多,所以PH值大于7
邗畅13473167280问： 同浓度的强酸和弱酸稀释相同的倍数ph的变化 - ？
老河口市肤疾回答： 强酸pH变化快,弱酸变化慢; 强酸开始pH更低,弱酸开始pH高; 无限稀释则二者趋于相同,但是强酸一直低于弱酸; 有问题请追问~
