相同质量的铁 锌 铝 镁分别跟足量的稀硫酸反应
作者&投稿：宦许 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
氢气的质量= 金属的化合价 金属的相对原子质量 ×参加反应的金属质量，由于参加反应的金属质量相等，而镁、锌、铁的化合价都是+2价，所以镁的相对原子质量最小，则产生的氢气最多，铁产生的氢气次之，锌产生的氢气最少；等质量的铝和镁相比，铝的化合价为+3价，相对原子质量为27，；镁的化合价为+2价，相对原子质量为24，带入公式，得出铝产生的氢气最多；根据质量守恒定律，加入的金属和酸一样多，产生氢气多的则剩下的溶液质量就小，故所得溶液的质量最小的是铝；故选项为：A．
铝、铁、镁、锌与硫酸反应，金属与氢气的质量比关系如下：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 18 2 56 2Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑24 2 65 2要得到两份质量的氢气，需要铝18份，铁56份，镁24份，锌65份，需要的锌最多，铝最少，故选：D．
3Fe+3H2SO4=3FeSO4+3H23Mg+3H2SO4=3MgSO4+3H2
3Zn+3H2SO4=3ZnSO4+3H2
2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2
所以所需质量
Al<Mg<Fe<Zn
锌＞铁＞镁＞铝
从H2质量相等入手，H2质量相等，金属失电子数就相等，参加反应的金属的物质的量之比为 铁：锌：铝：镁＝1：1：2/3：1
再分别乘以各自的原子量，就求出质量之比了。
这样子的话只能说“相同质量的铁 锌 铝 镁”肯定不是纯的。
闻京奈西：[答案] 3Fe+3H2SO4=3FeSO4+3H2 3Mg+3H2SO4=3MgSO4+3H2 3Zn+3H2SO4=3ZnSO4+3H2 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2 所以所需质量 Al
滨海县13492159732： 等质量的铁、镁、锌、铝分别与足量的等质量等浓度的盐酸反应,则反应速度由快到慢为______,产生氢气质量由多到少顺序有为______. - ？
闻京奈西：[答案] (1)根据金属活动性顺序,则等质量的铁、镁、锌、铝分别与足量的等质量等浓度的盐酸反应,则反应速度由快到慢为 镁>铝>锌>铁, (2)根据产生H2的质量=金属的质量* 金属的化合价 金属的相对原子质量,则每1g铝、镁、铁、锌产生氢气质量由...
滨海县13492159732： 用相等质量的镁,铝,铁,锌分别和足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量关系是?1.生成的氢气一样多2.锌最多,铁最少3.铝最多,锌最少4.镁最多,锌和铁相... - ？
闻京奈西：[答案] 3.铝最多,锌最少 原因:一份镁或锌或铁生成一份氢气 一份铝生成一份半氢气. 由于稀硫酸足量,三种物质质量相等 所以他们的物质的量的数中, 铝最大(它要乘1.5,所以比镁要大),锌最小
滨海县13492159732： 等质量的铁 镁 铝 锌 分别与足量的盐酸反应 生成的氢气质量 由多到少的顺序是1234 1234分别是什么金属?等质量的不用金属与盐酸反应 相对原子质量小的... - ？
闻京奈西：[答案] 生成氢气质量要看化学方程式 Mg+2HCl===MgCl2+H2 24 2 镁与氢气质量比为12:1 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 54 6 铝与氢气质量比为9:1 Fe+2HCl===FeCl2+H2 56 2 铁与氢气质量比为28:1 Zn+2HCl===ZnCl2+H2 65 2 锌与氢气质量比为65:2 ∴应该是...
滨海县13492159732： 相同质量的镁、锌、铁、铝分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量与所消耗金属的质量如图所示,其中表示铁的是______.(填A—D中的字母) - ？
闻京奈西：[答案] 可以根据相应摩尔质量数所含电子数来计算,自己多思考
滨海县13492159732： 等质量锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量是()A.一样多B.铝最多C.锌最少D. - ？
闻京奈西： 已知锌、铁、镁、铝的化合价分别为+2、+2、+2、+3,而锌、铁、镁、铝的相对原子质量分别为:65、56、24、27,则根据产生氢气的质量= 金属的化合价 金属的相对原子质量 *金属质量,可推测所得氢气的质量的多少为:铝>镁>铁>锌. 故选:B、C.
滨海县13492159732： 相同质量的锌、铁、铝,镁分别加入到质量分数与溶液质量都相等的四份足量稀硫酸中,反应完后溶液质量最小 - ？
闻京奈西： A、Al的相对原子质量为27,27g铝可反应生成3g氢气,即1g铝生成g氢气. B、Zn的相对原子质量为65,65g锌可反应生成2g氢气,即1g锌生成g氢气. C、Mg的相对原子质量为24,24g镁可反应生成2g氢气,即1g镁生成g氢气; D、Fe的相对原子质量为56,56g铁可反应生成2g氢气,即1g铁生成g氢气 比较可得铝放出的氢气最多,反应完后溶液质量最小. 故选:A.
滨海县13492159732： 相同质量的镁铝锌铁,分别与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量由少到多的顺序是什么? - ？
闻京奈西：[答案] 有比例关系 Mg(24g) ~ H2(2g) 2Al(54g) ~ 3H2(6g) Fe(56g) ~ H2(2g) 可以知每生1gH2消耗的Mg,Al,Fe分别为12g,9g和28g 所以等质量的Mg,Al,Fe分别与硫酸反应产生的氢气的质量由少到多的顺序为:Fe解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看...
滨海县13492159732： 等质量的镁、铝、铁、锌分别与足量等浓度的稀盐酸(或稀硫酸)反应, - ？
闻京奈西： mg +h2so4 =mgso4+h2 24 2 zn+h2so4 =znso4+h2 65 2 fe+h2so4 =znso4+h2 56 2 2al+3h2so4 =al2(so4)3+3h2 54 6 显然等质量金属与足量的稀硫酸反应生成氢气,铝最多,其次依次是镁,铁,锌. 等质量的金属,h2so4过量情况下,al产生的h...
滨海县13492159732： 相同质量的铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量由多到少的顺序是? - ？
闻京奈西： Fe+H2So4=FeSO4+H2 55 2 100 x 55/100=2/x X=3.6 Zn+H2So4=ZnSO4+H2 65 2 100 x 65/100=2/x x=3.1 Mg+H2So4=MgSO4+H2 24 2 100 x 24/100=2/x x=8.3 因为8.3大于3.6大于3.1 所以镁最多.. 也就是说,相同化合价的时候,金属的相对原子质量越大产生的氢气越少.看不懂可以到线上早我..
