镁、锌、铁三种物质质量相等时,分别于质量相等的硫酸反应,并且金属有剩余，各产生氢气的质量由多到少排序
铝、铁、镁、锌与硫酸反应，金属与氢气的质量比关系如下：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 18 2 56 2Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑24 2 65 2要得到两份质量的氢气，需要铝18份，铁56份，镁24份，锌65份，需要的锌最多，铝最少，故选：D．
根据题意，相同质量的镁、铁、锌、铝四种金属分别与相同质量的稀硫酸反应，金属均有剩余，说明稀硫酸完全反应；又因为硫酸质量相同，氢元素的质量相同，则生成的氢气质量相同．故选：D．
对于稀硫酸：金属有剩余，就说明硫酸反应完了，产生的氢气就一样多咯。对于浓硫酸：先发生氧化还原反应，待浓度降低到一定程度了（即是变成了稀硫酸）再发生置换反应。这时候，三个反应中，硫酸的浓度应该是一样的，所以产生的氢气还是一样多。
相等，因为金属有剩余，说明硫酸分别都反应完了，而硫酸分别都相等，所以生成氢气都相等。
小华想验证Zn、 Fe、 Cu三种金属的活动性,实验方案所需的试剂为_百度知...
较慢的是铁，不反应的是铜。说明活动性由强到弱为锌，铁，铜。方案二:将锌片和铜片加入FeSO4溶液锌片表面析出黑色物质，铜片不反应。说明活动性由强到弱为锌，铁，铜。方案三：将铁片分别放入ZnSO4和CuSO4溶液中，与ZnSO4不反应，说明锌比铁活动性强，与CuSO4反应，说明铁比铜活动性强。
一定量的酸中铝镁锌铁生成的氢气相等吗
3．铝最多,锌最少 原因：一份镁或锌或铁生成一份氢气 一份铝生成一份半氢气.由于稀硫酸足量,三种物质质量相等 所以他们的物质的量的数中,铝最大（它要乘1.5,所以比镁要大）,锌最小
构成细胞和组织的成分
蛋白质是构成细胞的基本物质.还有 脂肪和碳水化合物． 矿物质的含量不多,但也很重要,常见的如：钙、锌、铁、镁、磷等.这些都是不可缺少的,其中钙、镁、磷是骨骼和牙齿的主要成分.细胞膜：细胞最外层的薄膜.主要由脂类、蛋白质和糖类三种物质组成.以脂类和蛋白质为主,糖类只占少量.细胞质：1.基质...
足量的镁、铁、锌三种金属分别跟10克等浓度稀硫酸反应,充分反应生成...
因为氢气的质量来自“10克等浓度稀硫酸”，因为稀硫酸的质量相同，则氢气的质量相同；根据Mg、Zn、Fe三种金属的活动性顺序是Mg＞Zn＞Fe，所以与相同浓度的稀硫酸反应时反应最快的金属是镁，表现在图象中应该是斜率最大的物质，其次为锌；故选：C．
将含有锌、铁、铜三种金属的混合物,与过量的稀盐酸充分反应,过滤后...
将含有锌、铁、铜三种金属的混合物,与过量的稀盐酸充分反应,过滤后,滤纸上留下的物质有（Cu）。锌、铁与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，所以剩下Cu。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 滤液中存在溶质有(FeCl2、ZmCl2)，当继续向滤液中加过量锌后，经充分反应后再过滤，滤纸上留下的固体...
将一定质量的Mg、Zn、Fe混合物与足量稀盐酸反应,生成4.48L氢气,原混合...
通过计算可以看出来Mg、Zn、Fe三种金属分别单独和足量盐酸反应产生4.48L氢气的时候，需要三种金属的质量分别是4.8g，13g，11.2g。那么若是三种混合之后产生4.48L氢气，质量必定是大于4.8g，小于13g。所以正确答案是BC两项。几种常见金属和足量盐酸反应产生氢气的量和消耗金属的质量关系得非常清楚才行...
铜、铝、银、锌、铅、铁、钢属于哪种磁性物质?
铁和钢是可以磁化的，属于磁性物质
初三化学
铁---反应比较缓慢，生成少量气泡，燃着的木条在试管口的火焰呈蓝色。铜---没有气泡生成，燃着的木条在集气瓶口无变化。活动性顺序：镁大于锌，锌大于铁，铁大于铜。用稀硫酸代替盐酸重复上述实验，一样的实验现象。5.红色固体物质，蓝色，无 6银白色固体物质 无， 蓝 三种活动性顺序为：铝...
下表提供了一些金属的物理性质: 金属 铜 金 铝 锌 铁 铅
（1）菜刀、锤子等需要使用硬度大的金属，铁的硬度比铅大，故答案为：铁的硬度比铅大；（2）利用物质的性质时，还需要考虑物质的价格，银的价格高于铜，故答案为：银的价格比铜高；（3）电灯泡里的灯丝需要熔点高的金属，钨的熔点高于锡，若使用锡会出现灯丝熔断的现象，故答案为：钨的熔点高于锡...
柯侧蒲郁：[选项] A. Mg>Fe>Zn B. Zn
尚志市18921917712： 镁、锌、铁三种物质质量相等时,分别于质量相等的硫酸反应,并且金属有剩余,各产生氢气的质量由多到少排序 - ？
柯侧蒲郁： 对于稀硫酸:金属有剩余,就说明硫酸反应完了,产生的氢气就一样多咯.对于浓硫酸:先发生氧化还原反应,待浓度降低到一定程度了(即是变成了稀硫酸)再发生置换反应.这时候,三个反应中,硫酸的浓度应该是一样的,所以产生的氢气还是一样多.
尚志市18921917712： 相同质量的镁,锌,铁三种金属分别与等质量,等浓度的盐酸溶液反应:(1)若盐酸足够时,生成氢气的量由多到少的顺序是();金属消失由快到慢的顺... - ？
柯侧蒲郁：[答案] Mg>Fe>Zn;Mg>Zn>Fe; Mg;Zn 相等
尚志市18921917712： 等质量的锌、镁、铁三种金属分别投入到质量和质量分数均相同的稀硫酸里,充分反应后,所得氢气的质量 - ？
柯侧蒲郁：[选项] A. 一定锌最多 B. 一定镁最多 C. 一定铁最多 D. 可能一样多
尚志市18921917712： 金属和金属材料 化学题相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与等量的盐酸溶液反应.若三种金属均有剩余,则生成氢气的量的大小关系是________ -- ？
柯侧蒲郁：[答案] 相等,因为盐酸是不足,计算气体按盐酸算
尚志市18921917712： 将质量相等的镁、锌、铁三种金属,同时分别放入三份质量分数相同且等质量的稀盐酸中,反应生成的氢气与反应时间的关系如图所示.根据图中所提供的信... - ？
柯侧蒲郁：[选项] A. 图线X表示镁的反应情况 B. 盐酸都已完全反应 C. 镁、锌一定过量,铁可能反应完 D. 锌可能反应完,镁、铁一定过量
尚志市18921917712： 质量相等的锌、铁,镁三种金属分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量与三种金属的质量关系图象正确的是()A.B.C.D. - ？
柯侧蒲郁：[答案] 设Mg、Fe、Zn的质量为m.生成氢气的质量分别为x、y、z. Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 2 m x 则 24 2= m x,解得x= 2m 24 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 m y 则 56 2= m y,解得y= 2m 56 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 m z 则 65 m= 2 z,解得z= 2m ...
尚志市18921917712： 将质量相等的镁、锌、铁三种金属,同时分别放入三份质量分数相同且等质量的稀盐酸中,反应生成的氢气与反 - ？
柯侧蒲郁： 根据金属活动顺序可知,x、y、z分别为mg、zn、fe(由图可知他们与盐酸的反应速率,金属活动性越强,与酸反应越快) 相同质量的mg、zn、fe与过量盐酸反应生成的氢气从多到少为mg、fe、zn 由图可知mg、zn生成的氢气质量相同,所以mg一定过量,zn可能是恰好和盐酸完全反应, 铁可能反应完.消耗的稀盐酸质量最大的应该是mg、zn
尚志市18921917712： 相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量 - ？
柯侧蒲郁： 这个取决于金属的原子量,和反应后金属离子的化合价 Mg、Fe、Zn和稀盐酸反应后,生成的是+2价金属离子 这种情况,只要比较原子量的大小就可以,相同质量的情况下,原子量越小,物质的量就越大,反应产生的氢气就越多 Mg、Fe、Zn的原子量分别是24、56、65 所以A是正确答案
尚志市18921917712： 等质量的锌、铁、镁分别与足量的稀硫酸完全反应后生成氢气的质量()A.锌最多B.铁最多C.镁最多D. - ？
柯侧蒲郁： 由于锌、铁、镁与硫酸反应时的化合价都是+2价,而三者质量相等,所以根据氢气的质量= 金属的化合价 金属的相对原子质量 *金属的质量可知,三种金属中原子量越小则生成的氢气越多,因此依据锌、铁、镁的原子量分别是65、56、24可得三者生成氢气的质量顺序是镁>铁>锌; 故选C
