任何盐水解不显酸性即显碱性为什么错?

能水解盐，不是显酸性，就是显碱性，对吗~

电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,酸具有酸性.
酸的通性是:1.能与酸碱指示剂作用(遇石蕊变红,遇酚酞不变色)
2.能与活泼金属反应生成盐和氢气;
3.能与碱反应生成盐和水;
4.能与碱性氧化物反应生成盐和水;
5.能与盐反应生成新盐和新酸.电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱,碱具有碱性.
碱的通性是:1.能与酸碱指示剂作用(遇石蕊变蓝,遇酚酞变红);
2.能与酸反应生成盐和水;
3.能与酸性氧化物反应生成盐和水;
4.能与盐反应生成新盐和新碱.

以上的不同均可以用来区分酸性和碱性.
（1）但最有效的方法是用PH试纸,PH剂等来区分，根据标准比色卡对照后可知酸碱性。
（2）能是紫色石蕊试剂变蓝色的是碱性，能是紫色石蕊试剂变红的是酸性。能是酚酞试剂变红色的是碱性。至于甲基橙、甲基红试剂不常用，就不说了。答案补充 强酸强碱盐，水溶液呈中性（1）
强酸弱碱盐，水溶液呈酸性（2）
弱酸强碱盐，水溶液呈碱性（3）

意思是说：
（1）如Nacl，由Na+、cl-组成。其相应的NaOH、HcL都是强酸。Nacl的水溶液就显示中性。
（2）如(NH4)2So4,由NH4+、So4^2-组成。其相应的NH4OH[氨水]是弱碱，H2So4是强酸。(NH4)2So4的水溶液就显示酸性。
（3）如Na2CO3，由Na+、Co3^2-组成。其相应的NaOH是强碱，H2Co3是弱酸。Na2CO3的水溶液就显示碱性。 为什么不同的盐溶液会显不同的酸碱性呢，是因为盐中的弱离子要水解，水解后的产物决定其酸碱性。
例（1）：(NH4)2So4
在(NH4)2So4溶液中，NH4^+OH—=NH3H2O+H^+,NH3H2O以分子的形式存在，但新生成H^+就会显示酸性。
例（2）：Na2CO3
在Na2CO3溶液中，CO3^2-+H^+=HCO3^-+OH^-,HCO3^-+H^+=H2CO3+OH^-,H2CO3以分子的形式存在、HCO3^-只显电性，但新生成OH^—就会显示碱性。 盐水解的口诀:有弱才水解，谁强显谁性。
前面的补充累述过，这里不再解释。

这里讨论：CH3COONH4这种“两弱”的情况：
CH3COO^-+H^+=CH3COOH+OH^-【剩OH^-】
NH4^+OH—=NH3H2O+H^+【剩H^+】
这样就应看两种水解的程度了，恰巧两者的水解程度相当（都半斤八两），就显了中性！
若弱酸跟的水解程度>弱碱的=碱性
若弱酸跟的水解程度<弱碱的=酸性
追问：
强酸（如SO4根） 弱酸 强碱 弱碱又有哪些呢？
回答：
常见的强酸：H2SO4，HI，HBr，HCl，HNO3

常见的强碱：NaOH,KOH,Ba(OH)2 ，Ca(OH)2等
常见的弱酸：HClO，H2CO3，H2SO3等
常见的弱碱：NH3H2O,Cu(OH)2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Al(OH)3等

，要么就是酸式盐（内含H+）或碱式盐（内含OH-）
盐在水中会同时电离和水解，
水解包括产生氢氧根的碱式水解和产生氢离子的酸式水解，
上述三种途径，电离和酸式水解都可产生H+，使溶液呈酸性
对于强酸强碱盐而言，酸式和碱式水解互相抵消，所以不考虑，一般只考虑电离
如果这种盐含有H+（酸式盐），则可以在水中电离，从而呈现酸性，如硫酸氢根HSO4-
如果这种盐含有氢氧根（碱式盐），也可以在水中电离并呈现碱性
对于强酸弱碱盐、强碱弱酸盐而言，则必须考虑水解
比如碳酸氢钠，是酸式盐，但又是弱酸盐，因此可电离出H+（HCO3-=CO32-+H+），又可碱式水解得到OH-（HCO3-+H2O=H2CO3+OH-），这时候就要比较二者的程度
碳酸氢钠当中，碱式水解程度大于碳酸氢根自己的电离，所以OH-占优势，所以呈碱性
又比如磷酸二氢钾，也是酸式盐，但又是弱酸盐，故即电离出H+（H2PO4--=HPO42-+H+），又可碱式水解得到OH-（H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-）。但磷酸二氢根的电离大于它自己的水解，所以H+占优势，所以呈酸性
可见，对于强酸强碱盐，只要考虑是酸式盐还是碱式盐即可，不考虑水解，若酸式盐则呈酸性（电离出H+），若碱式盐则呈碱性（电离出OH-）
对于强酸弱碱盐和强碱弱酸盐，如果不是酸式盐或碱式盐，则只要考虑水解。
一般来说强酸弱碱盐成酸性，强碱弱酸盐呈碱性。

强酸弱减盐水解后显酸性,强碱弱酸盐显碱性,强酸强碱盐或弱酸弱减盐就呈现中性。

也可以显中性（阳离子和阴离子均发生水解）如醋酸铵

所谓的中性是人定义出来的一个点，从客观上说，没有中性的东西

盐水解规律：同强显中性

---

宝鸡市19738834043： 任何盐水解不显酸性即显碱性为什么错? - ？
人谈他达： 也可以显中性(阳离子和阴离子均发生水解)如醋酸铵

宝鸡市19738834043： 所有盐溶液水解都显碱性吗 - ？
人谈他达： 不是.盐溶液分强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,还有弱酸弱碱盐. 强酸弱碱盐显碱性.强碱弱酸盐显酸性.强酸强碱盐呈中性.弱酸弱碱盐则比较复杂,要看是弱酸根离子的水解能力强,还是弱碱离子的水解能力强.谁强显谁的性质.

宝鸡市19738834043： 为什么盐的溶液可能显酸性,碱性或中性 - ？
人谈他达： 因为盐溶于水后,会发生阴阳离子的电离.如果电离的阴阳离子不会发生水解,溶液则会显中性;如果阳离子发生水解,溶液就会显酸性;如果阴离子发生水解,溶液就会显碱性.

宝鸡市19738834043： 为什么有些盐溶液呈酸性或碱性 - ？
人谈他达： 无论是强酸弱碱盐水溶液呈酸性,还是强碱弱酸盐水溶液呈碱性,都是因为水解反应:与离子水解有关,离子水不水解与酸碱的酸碱性有关,弱酸根弱碱根要水解,弱酸根水解显碱性,因为抢了水的氢离子.同理,弱碱根水解显酸性,以为抢了水的氢氧根 . 规律是:盐类水解,水被弱解;有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱双水解;谁强呈谁性,同强呈中性. 【【如果我的回答让你满意, 请采纳.你开心,我也会感谢!!】】

宝鸡市19738834043： 为什么有的盐呈碱性或酸性 - ？
人谈他达： 说正盐,因为水解,比如强酸弱碱盐显酸性,NH4Cl,NH4+水解出H+,强碱弱酸盐先碱性,CH3COONa,CH3COO-水解出OH-,强酸强碱盐是中性,阴阳离子都没有水解.

宝鸡市19738834043： 盐类水解的结果使溶液不一定显中性,这句话对不?强酸强碱盐不水解,所以能水解的盐只是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,这两种盐水解是溶液一定不显中性,... - ？
人谈他达：[答案] 对.强酸弱碱盐水解,溶液显酸性.强碱弱酸盐水解,溶液显碱性.强酸强碱盐不水解,为中性.弱酸弱碱盐要具体问题具体分析,其pH值不定.

宝鸡市19738834043： 酸溶液呈酸性碱溶液呈碱性则盐溶液一定呈中性为什么是错的 - ？
人谈他达： 有的盐会发生水解,比如碳酸钠溶液显碱性,氯化铵溶液显弱酸性.还有的盐属于强酸的酸式盐,其中的氢会电离,比如硫酸氢钠NaHSO4,溶液显酸性.只有强酸强碱的正盐的溶液才显中性

宝鸡市19738834043： “酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,则盐溶液一定呈中性.”这种推理正确吗?为什么? - ？
人谈他达： 错误的,盐类水解在,化学反应原理那本书里有,盐还可以分为强酸弱碱盐,它的水溶液呈酸性,而强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,要根据它是那类盐来判断水溶液的酸碱性,采纳哟≧﹏≦

宝鸡市19738834043： 化学盐的水解为什么说水解溶液的浓度越小,而PH值就会越大 - ？
人谈他达： 说法错误,强酸强碱盐,浓度无论大小,PH都是7,不会变化; 强酸弱碱盐都呈现酸性,强碱弱酸盐都呈现碱性,浓度和PH值的变化和水解能力有关,未必就是浓度越小PH就越大.

宝鸡市19738834043： 酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,则盐溶液一定呈中性 这句话对不对 证据是什么 - ？
人谈他达： 不对,这种说法不全面!!因为酸和碱反应后生成的盐可能水解,而使溶液显酸(碱)性.具体规律是: 强酸和弱碱完全反应后生成的盐溶液显酸性,比如硫酸铵、硫酸铜、氯化铵等;弱酸和强碱完全反应后生成的盐溶液显碱性,比如碳酸钠、碳酸钾、醋酸钠等; 强酸和强碱完全反应后生成的盐溶液显中性.比如氯化钠等 弱酸和弱碱完全反映后生成的盐溶液显示出来的酸碱性要根据参与反应的酸碱相对强弱来判断溶液的酸碱性.