化学卷子

化学卷子答案~

2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷
可能用到的相对原子质量：H：1l C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 K：39 Fe：56 Zn：65
一、选择题(本题包括20个题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
1．下列有关化学科学家成就的叙述不正确的是
A．侯德榜发明了联合制碱法 B．门捷列夫发现了元素周期律
C．拉瓦锡创立了原子论和分子学说 D．居里夫人发现放射性元素镭和钋
2．“绿色化学”(green chemistry)要求物质回收或循环利用，反应物原子全部转化为期望产物，“三废”先处理再排放等。下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是
A．露天焚烧垃圾以消除污染 B．深埋含镉、汞的废旧电池

C. D．农业灌溉引用工业或生活废水

3．下列有关燃烧和灭火的说法中，正确的是
A．物质燃烧一定要有氧气(或空气) B．防火衣中的“阻燃剂”可能是铁粉
C．金属钠着火应立即用水来浇灭 D．厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并开窗通风
4．在塑料中添加土豆淀粉制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料。下列有关说法不正确的是
A．塑料属于天然有机高分子材料 B．淀粉的化学式为(C6H10O5)n
C．该材料有助于解决农村“白色污染”问题 D．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
5．右图为用10 mL量筒量取液体时的实际情景(只画出片段)。则所量取液体的体积应为
A．(b+0.1)mL B．(10-a-0.4)mL c．(a-0.4)mL D．(b+0.2)mL
6．常温常压下，10 mL某气态物质含有2．68×lO加个分子，而在这些分子里又含有8．04×10如个原子，则该物质
A．属于单质 B．属于化合物 c．属于混合物 D．无法确定类别
7．鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是
A．硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发 B．甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色
C．真黄金和假黄金(铜锌合金)：滴加稀盐酸或灼烧
D．氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入
8．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3实验证明其化学性质与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是
A．C2O3中碳的化合价为+3 B．C2O3，能使紫色石蕊溶液变红
C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁 D．C2O3充分燃烧的产物是CO2
9．除去H2中的HCl和水蒸气，下列装置和药品均正确的是

10.下列保存物质的方法及其原因不正确的是
A 烧碱应密封保存，是因为它易吸收空气中的水分和二氧化碳
B浓盐酸应密封保存，是因为它易挥发 C白磷应保存在水中，是因为它易自燃
D铵态氮肥应与碱性物质混合使用，是因为能增强肥效。
11.下列对一些事实解释不正确的是
A把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点
B用清洗剂除去油污，是因为清洗剂能将油污溶解形成溶液
C墙内开花墙外香，是因为分子是不断运动
D盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子
物质 a b c d
反应前质量 6.40 3.20 4.00 0.50
反应后质量 x 2.56 7.20 0.50
12密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示

下列说法不正确的是
A．d可能是催化剂 B．表中x为4．64
C．c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和
D.若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：
13. 下表中列出了几种物质的熔点，据此判断下列说法正确的是
物质名称 汞 金 铜 铁 钨 氧
熔点／℃
-38.8
1064
1083 1535

3410
-218
A．铜球掉人铁水中不会熔化 C．水银温度计可测量-40℃的温度
B．在一216℃时，氧是固态 D．用钨制成的灯丝不易熔化
14. 物质M燃烧的化学方程式为：已知6．4 gM完全燃烧生成8.8 gCO2，现有下列推断：①M由C,H两种元素组成；②M中C的质量分数为37.5％;③6.4 gM燃烧还生成了7.2 g H2O；④M的相对分子质量为64，其中正确的是 A．①② B．①④ C．②③ D．③④
15．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是
A.酸与碱反直生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻
C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物
D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
16．A、B、C、D四种物质的转化关系如右图所示，它们均为初中化学中常见的物质，其中A是一种黑色氧化物，B物质的溶液呈蓝色。则X可能为
A.H2S04 B．HCl C．NaOH D．Cu(OH)2
17.右图为两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A.30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，一定有晶体析出
D.将60℃时硫酸钠饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数保持不变
18. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、，K+、OH-、SO42- B．Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C.Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3--；D．Ca2+、、Na+、Cl-、SO42-
19.用1体积浓硫酸(密度为1.84/cm3，质量分数为98％)和7体积水混合来配制稀硫酸，所得稀硫酸中溶质的质量分数最接近于
A．10％ B．15％ C．20％ D。25％
20．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是(　　)
A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸
二、填空题(本题包括8个题，每空1分，共30分)
21．请用化学式或化学符号填空：空气中含量最多的气体是
主要成分是 ；“固体酒精”的主要成分是 ；食盐常用调味品和防腐剂，其主要成分含有的微粒是 ；焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的盐是 。
22．“牡丹燕菜”的基本配料有海参、鱿鱼、鸡肉、食盐、白萝卜等，其中含有的主要营养素有 、 (任写两种)。有机物的命名与它的组成相关(如下表所示)，
则C3H8的名称为 ；丁烷的化学式为 。
名称 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷
化学式 CH4 C2H6
C3H8 C5H12

23、右图表示水等物质间的转化关系(反应条件及部分物质略去)。请写出化学式：甲为 ；乙为 。
24. 下图表示某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”分别代表不同元素的原子。
(1)该反应的基本反应类型是 ；
(2)由图可获得的信息是 ；
(3)已知‘‘○”的相对原子质量是“●”的m倍，则由该反应所生成的 和的质量比 ；

25．放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是会发生如下的化学反应：
SiO2+2NaOH = X+H2O 则X的化学式为 ；烧开水的水壶内壁上产生的水垢(主要成
分是碳酸钙和氢氧化镁)可用食醋(CH3COOH)除去，则有关反应的化学方程式分别为
和 。
26．现有A、B、C三种元素，其中A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子
故比第2电子层的电子数少1；B的某氧化物的化学式为BO3，其中B与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等；C+的电子层结构与氖原子的相同。请推断元素符号：A为 ；B为 ；C 。
27．如右图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式：
(1)分解反应
(2)化合反应
(3)复分解反应
(4)置换反应
28．某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。
(1)实验目的： ；
(2)实验步骤： ①称取10．0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．0 g。
②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为 ；
③反应完全后，称得装置总质量为119．8 g，则粗锌的纯度为 ；
(3)问题探究：(已知碱石灰为．Na()H和CaO的混合物)
①该实验中碱石灰的作用是 ；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将 ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若将粗锌换成石灰石，原实验方案 ；(填“能”或“不能”)用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定，理由是 。
三、简答题(本题包括6个题，共30分)
29．(4分)(1)右图是某微型实验的装置图。试管中的反应发生后，a、b两处及烧杯中各有什么现象?

(2)采用微型实验装置有哪些优点?(答出一条即可)

30．(4分)红磷燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是什么?按右图装置做测定空气中氧气含量的实验时，要达到实验目的，反应物或装置方面应满足的条件是什么?(答出一条即可)该实验还可说明氮气具有哪些性质?(答出一条即可)。写出该实验中有关反应的化学方程式。

31．(4分)请根据右表回答下列问题。
温度／℃ 0 10 20 30
溶解度 NaCl 35．7 35．8 36．0 36．3
KN03 13．3 20．9 31．6 45．8
Ca(OH)2 0．185 0．176 O．165 O．153
使氯化钠从其饱和溶液中结晶出来，最好采用的方法是什么?

将10 qC时的饱和石灰水升温到30℃，溶液中溶质的质量将如何变化?

(3)10℃时，在两只烧杯中各加入100 g水，然后分别加入30 g氯化钠和30 g硝酸钾，充分搅拌后，所得两种溶液中溶质的质量分数是否相等?为什么?

32．(6分)通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等杂质。以下是
一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。请回答下列问题：
步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么?

进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量?

加人Na2CO3的目的是什么?

以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些?

该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。

33．(6分)有科学家提出回收利用空气中CO：的构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中，
溶液可吸收CO：生成碳酸氢钾；加热该溶液使之又分解出CO：，使其在合成塔内与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如下图所示：

(说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200 kPa和催化剂)
合成塔中发生反应的化学方程式。

请在图中标出可循环利用的物质名称和循环方向。

若空气不经吸收池和分解池而直接通入合成塔，你认为可行吗?请简述原因。

请计算生产4．8 t甲醇，可回收空气中CO2的质量是多少?

34．(6分)右图是某试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题：
(1)浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀，原因是什么?

(2)配制9％的稀盐酸100 g，需要这种浓盐酸的体积约为多少?(精确到0．1 mL)

(3)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体10 g，加入质量分数为9％的盐酸至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2．2 g，试通过计算说明未变质的氢氧化钠的质量是多少?

四、综合应用题(本题包括2个题，共20分)
35．(10分)酸、碱、盐均为重要的化合物。
(1)工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2，请写出该反应的化学方程式。

(2)请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式。

(3)酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条。

(4)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：

以上实验的正确操作顺序为 ；(用字母代号表示)；C操作中出现的错误 ；若C中砝码的质量为15 g，游码的读数为3．5 g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为 g
(5)用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为 。
(6)现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加人溶质质量分数为9．8％的稀硫酸100 g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量是多少?

36．(10分)金属与人类的生活和生产密切相关。
(1)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排(用元素符号表示) 。
(2)右图是元素周期表的一格，下列说法正确的是 。
A．金元素属于金属元素 B．金原子的中子数为197
C．金原子的核外电子数为1 18 D．金元素位于第六周期第1 B族
(3)在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验。
【提出问题】滤纸上的物质是什么?
【作出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物。
【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是 ；
【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分。请填写下列空白。
实验步骤 现象和结论 有关反应的化学方程式
取少量滤纸上剩余的物质置于试管中，向其中滴加适量的
(4)在实验室称取20 g赤铁矿样品置于玻璃管中，称得样品和玻璃管的总质量为70 g，
通人足量CO后加热使样品充分反应(杂质不参与反应)，冷却后称得玻璃管和剩余固体的
总质量为65.2 g。试计算样品中Fe2O3，的质量分数。

2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷答案
一、选择题(本题包括20个题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C D A D D C B A D B B D C B A C D C C

二、填空题（每空1分，共30分）
21.N2 C2H5OH（或C2H6O） Na+、Cl- NaHCO3
22.蛋白质、维生素、无机盐（任写两种即可） 丙烷 C4H10
23.H2 Ca(OH)2
24.（1）分解反应 （2）化学反应前后原子的种类、个数（或元素的种类）不变
（3）（m+2）:m
25.Na2SiO3 2CH3COOH+Mg(OH)2==(CH3COO)2Mg+H2O+CO2↑
2CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
26.Cl S Na
27.（1）2H2O2==(二氧化锰)2H2O+O2↑ （2）CaO+H2O==Ca(OH)2
（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （4）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
28.（1）测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）
（2）②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ ③65%
（3）①吸收水蒸气、氯化氢气体 偏大 ②不能 碱石灰能吸收反应生成的CO2
三、简答题（共30分）
29.（4分）（1）a处溶液变红色；b处溶液变浑浊；烧杯中低处蜡烛先熄灭。
（2）节约药品、产生的污染物少（或废弃物少等，合理即可）。
30.温度应达到着火点。红磷足量或装置不漏气等。 不支持燃烧或难溶于水等。
2P+5O2==(点燃)2P2O5
31.（4分）（1）蒸发溶剂。 （2）溶液中溶质的质量将减小。
（3）不相等。因溶解度不同，10℃时30g硝酸钾在100g水中不能完全溶解，而30g氯化钠在100g水中可以完全溶解，故所得溶液中溶质的质量分数不相等。
32.（6分）（1）因为会引入新的杂质离子NO3-。
（2）取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量。
（3）除去Ca2+、Ba2+。
（4）烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等。（2分）
（5）还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠。
33.（6分）（1）①CO2+3H2 ====CH3OH+H2O
（2） （2分）
（3）不行。如果直接通入合成塔，由于空气中CO2的含量太低，不利于甲醇的生成。
（4）6.6t。
34.（6分）（1）浓盐酸有挥发性，由于HCl挥发减少，使溶质的质量分数变小。
（2）21.2mL
（3）设未变质的氢氧化钠的质量为x。
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
10g-x 2.2g
106/(10g-x)=44/2.2g x=4.7g
故未变质的氢氧化钠为4.7g。
四、综合应用题（本题包括2个题，每题10分，共20分）
35.（1）2NaCl+H2O==(电解)2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
（3）酸和碱在组成上都含有氢元素（或酸、碱都能使指示剂变色或都有腐蚀性等）
（4）ECADB 砝码和被称量物质放颠倒了 11.5g
（5）用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH。
（6）由质量守恒关系可得：H2SO4~ K2SO4
98 174
100g×9.8% x
98/(100g×9.8%)=174/x x=17.4g 答：（略）。
36.（1）Cu Fe Al （2）AD
（3）铁的金属活动性不如锌，不能把锌置换出来
实验步骤 现象和结论 有关反应的化学方程式
稀盐酸（或稀硫酸等） 若有气体生成，则乙的猜想正确；反之，则甲的猜想正确。 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑或
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑等
（4）解：设样品中杂质的质量为x。
Fe2O3+3CO==(高温)2Fe+3CO2
160 112
20g-x 65.2g-(70g-20g)-x
160/(20g-x)=112/(65.2g-(70g-20g)-x) x=4g
样品中Fe2O3的质量分数为：(20g-4g)/20g×100%=80%
答：（略）。

1.D 2.D 3.C 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.B 10.D 11.D 12.A 13.B 14.D 15.（1）用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等（2）先用天平称出CaCO3质量为mg，再用量筒量取20 ml水，然后把CaCO3固体放入量筒中，读出液凹面刻度为Vml，则ρ(CaCO3) = m/(V-20) g/cm3 ） 16. ① 蒸馏水；溶解 ② BaCl2溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 过滤 ⑤ 稀盐酸 ⑥ 蒸发结晶 ② Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl ，Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl ③ BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl ⑤ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2） 17、（1）16.7ml B （2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（4）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大） 18、（1）5.0mol/l （2）286g/mol （3）10

江苏省无锡市2009届高三上学期期末调研考试
化学
命题单位：惠山区教研室 制卷单位：无锡市教研中心
注意事项及说明：
1．本卷考试时间100分钟。满分120分。
2．可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137
选择题
单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2008年9月开始陆续有多个品牌的奶粉被检出含有危害人体的三聚氰胺，这就是轰动全国的“问题奶粉事件”。三聚氰胺的制备反应为：6CO(NH2)2[尿素] 硅胶380~400℃C3N6H6＋ 6NH3＋3CO2。三聚氰胺和甲醛在一定条件下制备三聚氰胺甲醛树脂。

下列说法中不正确的是
A．三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐
B．三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素和甘氨酸
C．三聚氰胺分子中所有的氮原子化学环境均相同
D．三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料
2．下列化学实验或操作能够达到目的的是
A．欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变它的性质，可加入适量BaCl2溶液，再过滤
B．将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液可检验其中的溴元素
C．为除去含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中的Ca(OH)2，可向其中加入足量MgCl2，充分反应后，过滤
D．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液
3．下列各组离子一定能大量共存的是
A．含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、Na＋
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋
C．常温下水电离出的c(H＋)•c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋
D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．足量的铜片与含4 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NA
B．14g链烃（分子通式为CnH2n）中含有的C＝C的数目一定为
C．若某醋酸钠溶液中含有1mol CH3COO－，则Na＋数目等于NA
D．O2和N2的混合气体22.4L中一定含有2NA个原子
5．下列叙述正确的是
A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3
B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，能得到澄清溶液
C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在
6．下列有关指定实验装置图的说法不正确的是

A．装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质
B．装置②中的Cu一定作正极
C．当装置②电路中通过2mol电子时，Cu电极可能增重64g，也可能减重64g
D．当装置③广口瓶中充满了CO2，b口进气可收集NO气体
7．下列排列的顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K
③碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞LiOH ④结合质子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
8．下图表示反应N2(g)+3H2(g) == 2NH3 (g)；△H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是
A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5—t6
B．t2—t3和t3—t4时间段氨气的体积分数相等
C．t1时刻改变的条件是降低温度
D．t4—t5时间段平衡向正反应方向移动

不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列离子方程式中正确的是
A．向 NaHS 溶液中通入少量氯气：HS―＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl―
B．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+H2O HCO3－+OH－
D．用FeS除去工业废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓
10．香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。

下列有关说法中正确的是
A．反应①②③均为取代反应
B．月桂烯分子中所有碳原子一定全部处在同一平面上
C．香叶醇和橙花醇具有相同的分子式
D．乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应
11．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是
A．0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
C．a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN-)，则a一定大于b
D．0.1mol•L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol•L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b
12．下列实验方法不正确的是
A．将MgCl2•6H2O在HCl气流中加热可制得无水MgCl2
B．用品红溶液可以鉴别乙醛、苯、硝基苯
C．用碱式滴定管量取10.00mL1mol•L-1的KMnO4溶液
D．用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体
13．肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是
A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑
B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．溶液中阴离子物质的量基本不变
14．白云石的化学式是xCaCO3•yMgCO3。可用于制取耐火材料等，优质的白云石粉可作为昂贵的二氧化钛填料的替代品。现称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72L(已换算成标准状况)。下列有关说法正确的是
A．白云石的化学式为2CaCO3•MgCO3
B．残留固体的质量为14.4g
C．取13.8g该白云石与足量盐酸完全反应，最多收集到标准状况下的CO22.24L
D．27.6g白云石与过量盐酸完全反应，可消耗HCl0.3mol
非选择题
15．（10分）硫是煤中的有害成分。艾士卡法是世界公认的测定煤中硫含量的标准方法。
原理：将煤样与艾氏卡试剂(简称艾氏剂)混合灼烧，煤中的硫全部转化为硫酸盐，然后以BaCl2为沉淀剂使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀。根据硫酸钡的质量计算煤样中硫的含量。艾氏剂是质量比为2∶1的轻质MgO与无水Na2CO3的混合物。
实验步骤：
①称取粉碎的干燥煤样1.00g和艾氏剂2g置于30mL的瓷坩埚中，充分混匀，再用1g艾氏剂覆盖。高温加热1～2h。
②取出坩埚，冷却到室温，将灼烧物放入烧杯中，用热蒸馏水冲洗坩埚内壁，将冲洗液加入烧杯中，再加入100～150mL 煮沸的蒸馏水，充分搅拌。
③过滤，用热蒸馏水冲洗烧杯3次，冲洗液加入过滤器。再用热蒸馏水清洗残渣至少10次。
④在上述滤液中滴加盐酸溶液，使溶液呈微酸性。将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下滴入BaCl2溶液l0mL，在近沸腾状况下保持2h。
⑤将溶液与其中沉淀放置过夜后，经过滤、洗涤、干燥后称量，得沉淀m1g。
⑥艾氏剂应进行空白实验(实验除不加煤样外，全部按步骤①~⑤进行，目的是排除其他含硫物质的干扰)，得到沉淀质量为m2g。
根据以上知识回答下列问题：
（1）写出煤中燃烧产生的二氧化硫被艾氏剂中的Na2CO3吸收生成硫酸盐的化学方程式__
_ _。
（2）如果步骤③中残渣清洗不充分，实验结果将________________。如果步骤④中用硫酸代替盐酸，实验结果将________________（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）步骤④在滤液中滴加盐酸使溶液呈微酸性的目的是______________________________。
（4）如何用实验证明步骤⑤中的沉淀已洗净？_____________________________________
_________________________________________________________________________ 。
（5）用上述实验数据（包括字母）表示出该煤样中硫元素质量分数____________ 。
16．（8分）已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素。X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图所示。H为红褐色沉淀。图中部分反应条件和产物已略去。

试回答下列问题
（1）写出X的化学式：______________。
（2）写出G的电子式：_____________。
（3）写出反应③的化学方程式_______________________________________。
（4）写出C和I溶液反应生成F的离子方程式_______________________________________。
17．（10分）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：

已知焙烧反应①的化学方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3══450℃MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
（1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。
（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、____________、__________。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。
（3）向物质的量浓度均为0.01mol•L－1的MnSO4和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是___________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中 ＝__________。
[Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]

18．（10分）甲醛亦称“蚁醛”。含甲醛37~40%、甲醇8%的水溶液俗称“福尔马林”。甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等。甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg•m-3。
（1）下列说法或做法不合理的是_______________。（填字母）
a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c．对人体健康有危害的吊白块的合成反应NaHSO3＋HCHO→NaO－CH2－SO3H的反应类型是加成反应
d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
（2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料：4NH4+＋6HCHO＝(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和(CH2)6N4H＋可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是____________。（填字母）
a．NH4HCO3 b．(NH4)2SO4 c．NH4Cl
（3）甲醇脱氢是制甲醛最简单的工业方法：
反应I：CH3OH(g)→HCHO(g)＋H2(g)；ΔH1＝92.09kJ•mol-1，其平衡常数K1＝3.92×10-11
甲醇氧化是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸气和一定量的空气通过Ag催化剂层，甲醇即被氧化得到甲醛：
反应II：CH3OH(g)＋ O2(g)→HCHO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝－149.73kJ•mol-1，其平衡常数K2＝4.35×1029
（上述数据均为298.15 K下测定。）
①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。反应_____（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应_____（填 “I”或“II”）制甲醛更加有利。
②反应Ⅱ自发进行的条件是____________ 。
a．高温 b．低温 c．任何条件都自发
③右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化。图中曲线(1)表示的是反应_______（填“I”或“II”）。

19．（12分）苯佐卡因是一种局部麻醉剂，可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，一般制成软膏或栓剂使用，它的工业合成有如下所示的两种途径。途径I已逐渐淘汰，现在使用较多的是途径II。

已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入它的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入它的间位。
②苯胺（ ）分子中的氨基易被氧化。
请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为______________，化合物B的结构简式为______________。
（2）反应⑦的化学方程式为__________________________________________________。
（3）下列关于上述合成路线的说法正确的是__________________。
a．反应①除了主要生成A物质外，还可能生成 、 等
b．途径II中的步骤①和⑤可以互换
c．反应③的另一产物是H2O
d．与途径II相比，途经I的缺点是步骤多，产率低
e．途经I中的步骤③的目的是保护氨基不被步骤④中的酸性高锰酸钾溶液氧化
（4）途经II中的步骤⑤和⑥能否互换，说明理由：_________________________________。
（5）苯佐卡因有多种同分异构体。其中有两个对位取代基，－NH2直接连在苯环上，分子结构中含有酯基的同分异构体有：

__________________、_____ 。

20．（10分）一化学研究性学习小组对某工厂利用FeCl3溶液与铜反应制印刷电路板所得废液进行探究。
（1）甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重为8.61g，乙同学另取10mL废液，加入某试剂，将pH调至4.0，产生沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g。
已知有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为：
Fe3+：2.7～3.7 Cu2+：5.2～6.4 Fe2+：7.6～9.6
试求：
（1）上述废液中c(Fe3+)、 c(Cu2+)、 c(Fe2+)
（2）两同学为了从废液中回收铜，取上述1L废液加入铁粉，充分反应。请画出加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用该曲线计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量为多少克？

21．（12分）下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
A．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。
（2）C的氢化物分子是____________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）化合物BD3的分子空间构型是________________。
（4）E元素原子的核外电子排布式是___________________________；E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为_____________________；E(CO)5中的配体CO与N2、CN－等互为等电子体，写出CO分子的结构式________________________。
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为________________________。

B．乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水
沸点 20.8℃ 117.9℃ 290℃ 197.2℃ 100℃
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________，目的是_____________________________；当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在___________________。
（3）烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可）。
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是____________。（填字母）
a．pH试纸 b．碳酸氢钠粉末 c．红色石蕊试纸 d．银氨溶液

哪一张

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