如图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的~
根据元素周期表知①、②、③、④、⑤、⑥、⑦分别是H、N、O、F、Na、Mg、Cl元素，（1）同一周期中，金属的金属性随着原子序数的增大而减小，金属的金属性越强，则金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以氢氧化钠的碱性大于氢氧化镁；同一主族元素中，氢化物的沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质其熔沸点高，氟化氢的相对分子质量小于氯化氢，但氟化氢中含有氢键，氯化氢中不含氢键，所以氟化氢的沸点大于氯化氢；故答案为：NaOH＞Mg（OH）2；HF＞HCl； （2）②的氢化物是氨气，其电子式为，③的氢化物的氢化物是水，水分子中每个氢原子和氧原子形成一个共价键，所以其结构式为H-O-H，故答案为：；H-O-H； （3）①～⑦元素的单质，氮气的键能较大，所以在常温下，氮气化学性质稳定，一般不和其它物质反应，所以通常可用作保护气的是N2，故答案为：N2； （4）氨气是碱性气体，能和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸若变蓝，则证明有氨气．
根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、Mg、Si、P、S、Cl元素，（1）（a）元素⑥原子核外有3个电子层、最外层电子数是4，所以该元素位于第三周期第IVA族；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，P的非金属性小于S，所以元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是H2SO4，故答案为：第三周期第IVA族；H2SO4；（b）只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，元素②与元素⑨形成的化合物是四氯化碳，四氯化碳中只含共价键，属于共价化合物；元素⑤与元素⑨的化合物是氯化镁，氯化镁中只含离子键，属于离子化合物，故答案为：共价；离子；（c）元素②原子核外有2个电子层、最外层电子数是2，其原子结构示意图为；元素②的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两对电子，其结构式为O=C=O；元素①-④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的气体是氮气，氮气分子中氮原子之间共用三对电子，其电子式为；故答案为：；O=C=O；；（2）（a）Al2O3是两性物质，能和强酸、强碱反应生成盐和水，离子反应方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（b） Be（OH）2和强酸、强碱都反应，Mg（OH）2只能和强酸反应，所以可以用强碱鉴别，如NaOH溶液，故答案为：氢氧化钠溶液．
（1）根据元素周期表，⑤、⑥分别在第三周期的IA和IIA，则⑤、⑥分别为Na和Mg，同周期从左到右元素最高具有很强对应水化物的碱性依次减弱，即碱强弱顺序为NaOH＞Mg（OH）
2．
④、⑦分别在VIIA的第二周期和第三周期，则④、⑦分别为F、Cl，由于HF中不仅存在分子间作用力，还存在氢键，而HCl中只存在分子间作用力，即其沸点高低顺序是HF＞HCl．
（2）根据元素周期表，②是N，③O．根据共价键的理论，NH
3的电子式为，H
2O的结构式为：H-O-H．
（3）①～⑦分别为H、N、O、F、Na、Mg、Cl，其单质氧化性最不活泼的是N
2，可以用作保护气．
（4）工业上制取氯气用的是电解饱和食盐水的方法，其化学方程式为：2NaCl+2H
2O
| 通电 | .
下图是元素周期表的框架 (1)依据元素周期表回答下列问题:①.周期表中...
（1）①NaOH＞Mg(OH) 2 （2分）②HF＞HCl（2分） ③ b ，d （每空1分，2分）（2）Al 2 O 3 + 2OH － = 2AlO 2 － + H 2 O （2分） 试题分析：（1）①根据元素周期表中的位置可知⑤为Na、⑥为Mg，则最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是NaOH＞Mg(OH) 2 。②周期...
如图是元素周期表的框架图,请根据下面提问回答:(1)在上面元素周期表中全...
（1）元素周期表中全部是金属元素的是过渡元素区域，即为B区，原子半径最小的元素是H元素，位于A区域，故答案为：B；A；（2）单质的还原性越强，与水反应越剧烈，元素的金属性越强，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，从下到上，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性最强的是Na，同周期元素的原子，从...
图是元素周期表的框架,依据元素周期表回答下列问题:(1)周期表中的元素...
（1）根据元素周期表，⑤、⑥分别在第三周期的IA和IIA，则⑤、⑥分别为Na和Mg，同周期从左到右元素最高具有很强对应水化物的碱性依次减弱，即碱强弱顺序为NaOH＞Mg（OH）2．④、⑦分别在VIIA的第二周期和第三周期，则④、⑦分别为F、Cl，由于HF中不仅存在分子间作用力，还存在氢键，而HCl中只存在...
如图是元素周期表的框架图,请根据下面提问回答下列问题:
（1）根据元素周期表的结构补全，如图，故答案为：；（2）硬度最大的是单质是金刚石，密度最小的金属是锂；通常状况呈液态的非金属单质是 溴，地壳中含量最多的金属元素是铝，故答案为：金刚石；锂；溴；铝；（3）1～18号中，与水反应最剧烈的金属是Na；态氢化物最稳定的是HF；最高价氧化物所...
如图是元素周期表的部分框架,请回答:(1)根据元素周期表回答下面问题:(a...
根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、Mg、Si、P、S、Cl元素，（1）（a）元素⑥原子核外有3个电子层、最外层电子数是4，所以该元素位于第三周期第IVA族；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，P的非金属性小于S，所以元素⑦和元素⑧的最高价...
下面是元素周期表的简略框架图. a b c d e f g h i
（1）由元素在周期表中的位置可知，a为氢，i为氩，f为镁，h为氯，则氢元素在第一周期、ⅠA族，氩的质子数为18，其最外层电子数为8，Mg与Cl形成化合物时镁失去最外层2个电子成为金属阳离子，氯原子得到1个电子成为氯离子，氯化镁的电子式为，故答案为：第一周期、ⅠA族；8；； （2）c为...
元素周期表的结构
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、18族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。俄国化学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫（Dmitri Mendeleev）于1869年总结发表此周期表（第一代元素周期...
图是元素周期表的框架 (1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元...
（1） （2）A．NaOH＞Mg(OH) 2 ；B．HF＞HCl；C．N 2 ；D．b；cd （3）Al 2 O 3 +2OH - ==2AlO 2 - +H 2 O；H 2 (g)+1\/2O 2 (g)==H 2 O(l)；△H=-2akJ\/mol；正极；H 2 -2e - +2OH - ==2H 2 O ...
高中元素周期表背哪些
一、元素周期表的基本框架 元素周期表是化学学习的基础工具，其呈现了元素的分类及其性质变化规律。高中生应当首先了解并背诵元素周期表的基本框架，包括周期和族的划分。周期是指元素按照原子序数递增的顺序排列，族则代表了具有相似化学性质的元素的分类。了解框架有助于理解元素性质的变化规律。二、重要元素...
元素周期表的结构
元素周期表结构如下：1，周期：元素周期表有7个横行，每一横行叫一周期，共7个周期。2，族：元素周期表共有18个纵行，每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族），共16个族。3，同一周期元素的原子核外电子层数相同，从左到右：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。4，同一族元素的...
恭城瑶族自治县15012332897：
如图是元素周期表的框架,依据元素周期表回答下列问题:(1)周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的 - ？
连贤玫芦： 根据元素周期表知①、②、③、④、⑤、⑥、⑦分别是H、N、O、F、Na、Mg、Cl元素,(1)同一周期中,金属的金属性随着原子序数的增大而减小,金属的金属性越强,则金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强,所以氢氧化钠的碱性大于...
恭城瑶族自治县15012332897：
(16分)图是元素周期表的框架,依据元素周期表回答下列问题: (1)周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价 - ？
连贤玫芦： (1)NaOH>Mg(OH) 2HF>HCl (2)N 2(3)N 2 +3H 2 2NH 3 (有可逆号 条件不全也给分)氨的结构式略(4)Si 3 N 4 C (5)电解饱和食盐水方程式略由元素周期表可知①~⑦对应的元素分别为: ;(1)周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物...
恭城瑶族自治县15012332897：
(11分)下图是元素周期表的框架图,请根据下面提问回答: (1)在上表中画出金属和非金属的分界线.(2)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 ... - ？
连贤玫芦：[答案] (1) (2)b (3)第六周期 、第ⅢB族 (4)溴 、氧 (5)Na 、 HF 、 HClO 4 2分(其余都是每空一分) 考查元素周期表的结构和元素周期律的应用.同周...
恭城瑶族自治县15012332897：
下图是元素周期表的框架 (1)请在上图中画出金属元素和非金属元素的分界线(线条必须明显).(2)依据上述元素周期表的框架中提供的信息回答下列问题... - ？
连贤玫芦：[答案] (1 )“略” (2 ) 1 )NaOH >Mg(OH)2 2 ) 3 )N2 4 )b , d (3 )2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑
恭城瑶族自治县15012332897：
如图是元素周期表的框架图,请根据下面提问回答下列问题: (1)请在表中用实线补全元素周期表的边界.______(2)请用物质的名称填写.硬度最大的是单... - ？
连贤玫芦：[答案] (1)根据元素周期表的结构补全,如图, 故答案为:; (2)硬度最大的是单质是金刚石,密度最小的金属是锂;通常状况呈液态的非金属单质是 溴,地壳中含量最多的金属元素是铝, 故答案为:金刚石;锂;溴;铝; (3)1~18号中,与水反应最...
恭城瑶族自治县15012332897：
下面是元素周期表的简略框架图. 回答下列问题:(1)元素a在元素周期表中的位置是_______________,元素i的原子核外最外层电子数为________,元... - ？
连贤玫芦：[答案] (1)第一周期、IA族;8; (2)N;HNO3的酸性比H3PO4强或NH3的热稳定性比PH3强等 (3)3NO2+H2O==2HNO3+NO;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
恭城瑶族自治县15012332897：
下图是元素周期表的框架图,请根据下面提问回答:(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______,原子半径最小的元素所在的区域为______.... - ？
连贤玫芦：[答案] (1)元素周期表中,过渡元素即B区都是金属,原子半径最小的是H,位于A区,故答案为:②;①;(2)元素周期表短周期元素中,金属Na的活泼性强,与水反应最剧烈,元素的最高价氧化物所对应的碱NaOH碱性越强;F元素的...
恭城瑶族自治县15012332897：
如图是元素周期表的框架,请在表中①~⑩元素中回答问题 ① ② ③ ④ ⑤ - ？
连贤玫芦： 由元素在周期表中的位置可知,①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br,(1)F-、Na+、Mg2+离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径F->Na+>Mg2+,故答案为:F->Na+>Mg2...
恭城瑶族自治县15012332897：
元素周期表是学习化学的重要工具.如图是元素周期表的一部分,请依据此表回答有关问题.第1周期 1 H1.008 2 He4.003第2周期 3 Li6.941 4 Be9.012 5 B10.... - ？
连贤玫芦：[答案] (1)根据元素周期表中每一格的含义知铍(Be)元素的相对原子质量为9.012;(2)最外层电子数相同的元素化学性质相似,知该原子为16号元素,为S原子,据原子结构示意图的画法,则m=16;(3)由H、Mg、Cl三种元素组成...
恭城瑶族自治县15012332897：
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下图是元素周期表的一部分:(1)根据元素周期律,请你预测,H3AsO4、H3PO4的酸性强... - ？
连贤玫芦：[答案] (1)同主族,从上到下非金属性减弱,则最高价含氧酸的酸性越弱,非金属性As
|
|
