如图是元素周期表的部分框架，请回答：（1）根据元素周期表回答下面问题：（a）写出元素⑥在周期表中的位

（16分）图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题： （1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价~

（1）NaOH>Mg(OH) 2 HF>HCl （2）N 2 （3）N 2 ＋3H 2 2NH 3 （有可逆号 条件不全也给分）氨的结构式略（4）Si 3 N 4 C （5）电解饱和食盐水方程式略 由元素周期表可知①～⑦对应的元素分别为： ；（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是NaOH>Mg(OH) 2 ；周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是HF>HCl；（2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是N 2 ；（3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，其反应方程式为：N 2 ＋3H 2 2NH 3 ；氨的结构式为： ；（4）该化合物的化学式可能是Si 3 N 4 ；该化合物晶体类型相同的是C；（5）工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式为： ====== ( 电解 ) ；

根据元素周期表知①、②、③、④、⑤、⑥、⑦分别是H、N、O、F、Na、Mg、Cl元素，（1）同一周期中，金属的金属性随着原子序数的增大而减小，金属的金属性越强，则金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以氢氧化钠的碱性大于氢氧化镁；同一主族元素中，氢化物的沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质其熔沸点高，氟化氢的相对分子质量小于氯化氢，但氟化氢中含有氢键，氯化氢中不含氢键，所以氟化氢的沸点大于氯化氢；故答案为：NaOH＞Mg（OH）2；HF＞HCl； （2）②的氢化物是氨气，其电子式为，③的氢化物的氢化物是水，水分子中每个氢原子和氧原子形成一个共价键，所以其结构式为H-O-H，故答案为：；H-O-H； （3）①～⑦元素的单质，氮气的键能较大，所以在常温下，氮气化学性质稳定，一般不和其它物质反应，所以通常可用作保护气的是N2，故答案为：N2； （4）氨气是碱性气体，能和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸若变蓝，则证明有氨气．

根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、Mg、Si、P、S、Cl元素，
（1）（a）元素⑥原子核外有3个电子层、最外层电子数是4，所以该元素位于第三周期第IVA族；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，P的非金属性小于S，所以元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是H₂SO₄，故答案为：第三周期第IVA族；H₂SO₄；
（b）只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，元素②与元素⑨形成的化合物是四氯化碳，四氯化碳中只含共价键，属于共价化合物；元素⑤与元素⑨的化合物是氯化镁，氯化镁中只含离子键，属于离子化合物，
故答案为：共价；离子；
（c）元素②原子核外有2个电子层、最外层电子数是2，其原子结构示意图为；
元素②的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两对电子，其结构式为O=C=O；
元素①-④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的气体是氮气，氮气分子中氮原子之间共用三对电子，其电子式为；
故答案为：；O=C=O；；
（2）（a）Al₂O₃是两性物质，能和强酸、强碱反应生成盐和水，离子反应方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（b） Be（OH）₂和强酸、强碱都反应，Mg（OH）₂只能和强酸反应，所以可以用强碱鉴别，如NaOH溶液，
故答案为：氢氧化钠溶液．

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吉木乃县15194389744： 如图是元素周期表的框架,请在表中①~⑩元素中回答问题 ① ② ③ ④ ⑤ - ？
温聪莱阳： 由元素在周期表中的位置可知,①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br,(1)F-、Na+、Mg2+离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径F->Na+>Mg2+,故答案为:F->Na+>Mg2...

吉木乃县15194389744： 如图为元素周期表的一部分,请根据此图回答:(1)原子序数为7的元素为________.(2)原子序数为6的元素和原子序数为8的元素组成的能引起温室效应... - ？
温聪莱阳：[答案] (1)从元素周期表中可查得原子序数为7的元素是氮(或N). (2)原子序数为6的元素和原子序数为8的元素分别为碳元素、氧元素,两者组成的能引起温室效应的化合物是二氧化碳,其化学式为CO2. (3)原子序数为3的锂元素在氧化物中显+1价,氧元素显-2...

吉木乃县15194389744： 如图是元素周期表的框架图,请根据下面提问回答下列问题: (1)请在表中用实线补全元素周期表的边界.______(2)请用物质的名称填写.硬度最大的是单... - ？
温聪莱阳：[答案] (1)根据元素周期表的结构补全,如图, 故答案为:; (2)硬度最大的是单质是金刚石,密度最小的金属是锂;通常状况呈液态的非金属单质是 溴,地壳中含量最多的金属元素是铝, 故答案为:金刚石;锂;溴;铝; (3)1~18号中,与水反应最...

吉木乃县15194389744： 如图是元素周期表的一部分,请回答:1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C炭7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na钠12Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩(1... - ？
温聪莱阳：[答案] (1)根据元素的正确名称的写法,其中碳元素的名称应该为碳,不是炭;(2)硅元素属于固态非金属元素,氟元素属于气态非金属元素;(3)不同元素的本质区别是质子数不同,故选A;(4)元素的核电荷数=原子序数,故填...

吉木乃县15194389744： 如图所示是元素周期表的一部分,请据此回答下列问题:,(1)氧元素的原子序数是______,其原子的核外电子数是______,最外层电子数为______.(2... - ？
温聪莱阳：[答案] (1)元素周期表中左上角数字属于原子序数,所以氧原子序数是8,原子序数等于核内质子数等于核电荷数等于核外电子数,所以核外电子是8;第一层排满了只能排2个电子,最外层电子数为6;(2)氮元素质子数是7,氧元素...

吉木乃县15194389744： (11分)下图是元素周期表的框架图,请根据下面提问回答:  (1)在上表中画出金属和非金属的分界线.(2)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为   ... - ？
温聪莱阳：[答案] (1) (2)b (3)第六周期 、第ⅢB族 (4)溴 、氧 (5)Na 、 HF 、 HClO 4 2分(其余都是每空一分) 考查元素周期表的结构和元素周期律的应用.同周...

吉木乃县15194389744： 如图是元素周期表中的一部分,请回答:(1)氯的相对原子质量为______;原子序数为8的元素名称为______,位于元素周期表的第______周期______族.... - ？
温聪莱阳：[答案] (1)有表中信息可知氯元素的相对原子质量是35.45;原子序数为8的是氧元素,位于元素周期表的第二周期,VIA族. (2)第2周期中的金属元素有锂、铍; (3)原子序数=核电荷数=质子数; 答案:(1)35.45;氧,二,VIA; (2)2; Li、Be; (3)116.

吉木乃县15194389744： 如图是元素周期表的部分信息,请回答下列问题:(1)人体中中含量最多的元素的原子序数是___.(2)每一横行元素从左向右排列所遵循的其中一条规律... - ？
温聪莱阳：[答案] (1)人体中含量最多的元素是氧元素,其原子序数是8,故填:8;(2)仔细观察元素周期表可知,可以得出的规律:每一横行元素从左向右元素的核电荷数或最外层电子数依次增大;1、6、7、8号元素分别为氢、碳、氮、氧元...

吉木乃县15194389744： 下图是元素周期表的框架图,请根据下面提问回答:(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______,原子半径最小的元素所在的区域为______.... - ？
温聪莱阳：[答案] (1)元素周期表中,过渡元素即B区都是金属,原子半径最小的是H,位于A区,故答案为:②;①;(2)元素周期表短周期元素中,金属Na的活泼性强,与水反应最剧烈,元素的最高价氧化物所对应的碱NaOH碱性越强;F元素的...

吉木乃县15194389744： 元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表的一部分.请回答下列问题:(1)元素周期表中不同种元素最本质的区别是___(填序号).A.相对原子... - ？
温聪莱阳：[答案] (1)元素是指具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称,所以表中不同种元素最本质的区别是质子数不同,故选B. (2)在原子中,核内质子数=核外电子数,因此m=12-2-8=2,最外层电子数少于4个,在化学变化中易失去最外层的电子,因此最外...