九年级上册化学复习提纲

人教版九年级化学上册复习提纲~

初三化学总复习提纲

第一单元 走进化学世界

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？
（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
二、药品的取用
（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？
（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？ （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？
三、物质的加热
（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？
（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
四、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？

第二单元 我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？
（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？
（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？
六、化合反应 氧化物
什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？
（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？
八、分解反应
什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？
九、探究氧气的实验室制法
（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？
（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？
（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？
十、探究碳和铁的燃烧
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？
（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？
十一、本单元的反应符号表达式
（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？
（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？

第三单元 自然界的水

一、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？
三、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？
四、探究分子的性质
分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？
五、水的净化
（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？
（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？
（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？
（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？
六、水污染
水污染的主要来源是什么？应如何防治？
七、节约用水
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？

第四单元 物质构成的奥秘

一、原子的构成
（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？
（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？
二、记住一些常见元素的名称和符号
三、知道元素的简单分类
元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成“化学过程中元素不变”的观念
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？
六、核外电子
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？
七、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成
（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；
（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素；
大于 MH +MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量。
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量
（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；
（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度
（1）标示的含氮量 实际含氮量（不纯）
根据化学式计算含氮量 理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%
（2）判断广告其真实性
若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。
十三、平均值问题
两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。



第五单元 化学方程式


一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
（1）铁钉生锈后质量为什么增加？
（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
（1）知道质量守恒的微观原因？
（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）
三、探究化学反应中的质量关系
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
（1）查化学式 --- 根据化合价；
（2）查配平 --- 数原子数，尤其氧原子；
（3）查条件和箭头 ---- 根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
（1）化学方程式的配平必须要查；
（2）比例式必须要列；
（3）设答必须要完整；
（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。

第六单元 碳和碳的氧化物

一、认识物质的多样性
（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；
（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？
二、初步学习实验室制取CO2
（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？
（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？
（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？
三、知道自然界的氧和碳循环 ，如何实现？
四、温室效应
知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究CO2的主要性质及其用途
（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？
（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？
六、知道CO的主要性质及其用途
1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

第七单元 燃料及其利用

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施
（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件； （2）缓慢氧化的条件 （3）爆炸发生的条件；
（4）防火灭火的原理和方法； （5）防爆炸的措施（列举实例）
二、实验探究燃烧的条件
（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足
三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；
具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的； 具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；
具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；
同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；
四、燃料有关问题
石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。
五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？
六、本单元有关的反应化学方程式要熟记

其实提纲没多大用。课本大本练习题最重要。要从习题中找漏洞，这东西背会不会用白搭。

第五章 初识酸和碱
5.1 生活中的酸和碱

一、常见的酸和碱
 酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)
：工业三大强酸
 碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）

二、酸的组成和分类
 组成：由氢元素和酸根组成的化合物
 分类
 物质类别：无机酸、有机酸
 是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）
 氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）
 可结合（如：HCL一元无氧无机酸）

三、碱的组成和分类
 组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物
 分类
 可溶性
1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O
2、 微溶：Ca(OH)2
3、 难溶：其余 Fe(OH)3 红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2 白色

5.2酸碱的性质研究
一、酸的性质研究
 酸的溶液才有酸性
 H2SiO3硅酸难溶
 盐酸
 物理性质
1、 为混合物：HCL气体+水
2、 纯净的盐酸为无色液体
 工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物
3、有很强挥发性
 浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味
 打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）
 一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小
 化学性质
1、 与酸碱指示剂反应
2、 与金属反应（方程式）
 单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色
 金属活动性顺序
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
——————————————化学性质越稳定—————————————
能与水反应，H前能与酸反应
3、 与碱反应
HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热
 中和反应
 定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应
 实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越多。
 3化学方程式
 应用
 处理废水废气
 改良酸性土壤：Ca(OH)2
 治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO3
4、 与碱性氧化物反应
 定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）
 3化学方程式
 生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？
 2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）
 CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）
5、 与某些盐反应
 6化学方程式（包括检验盐酸）
 复分解反应
 定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应
 形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应）
 条件：至少满足一条
（1）有气体生成
（2）有水生成
（3）有沉淀生成
 物质的溶解性
 酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶
HNO3、HCL易挥发，H2SO4、H3PO4难挥发，H2CO3易分解
 碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不

 盐
(1) Na、K、NH4、NO3盐均可溶
(2) 盐酸盐中，AgCl难溶水、酸
(3) 硫酸盐中，BaSO4难溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3难溶）
(4) 碳酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均难溶。
 4化学方程式
 用途
1、 制药、制氧化物
2、 除铁锈：1化学方程式
3、 制食品，帮助消化
 硫酸（H2SO4）
浓：H2SO4(浓) 稀：H2SO4
 物理性质
1、 纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发（纯H3PO4是无色晶体）
2、 特性
 吸水性（物理性质）：用于干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）
 敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小
 脱水性（化学性质）：使物质碳化
 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑
 强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应
 1化学方程式
 化学性质
1、 与酸碱指示剂反应（PH< 7）
2、 与某些金属反应
 4化学反应式
3、 与碱性氧化物反应
 3化学方程式
4、 与碱反应
 4化学方程式
5、 与某些盐反应
 4化学方程式
 检验
 H2SO4：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解）
 HCL：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解）
 H2SO4(HCL)：Ba(NO3)2
(1) 加入足量Ba(NO3)2，过滤（不用BaCL2,会生成HCL）
(2) 往滤液中滴加AgNO3溶液
AgNO3与硫酸反应的化学方程式
 HCL（H2SO4）：Ba(NO3)2
 酸的通性
 与酸碱指示剂反应
 酸+碱==盐+水
 酸+碱性氧化物==盐+水
 酸+金属==盐+氢气（HNO3除外）
 酸+盐==酸’+盐’

 金属氧化物不全是酸性氧化物
 两性氧化物
 ZnO、Al2O3
 酸性氧化物
 Mn2O7

二、碱的性质探究
 氢氧化钠 NaOH
俗称：烧碱、火碱、苛性钠
 物理性质
1、 纯净的NaOH是白色固体，极易溶于水，易潮解
固体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的现象
2、 NaOH固体用于干燥H2、O2、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性气体除外）
 化学性质
1、 与酸碱指示剂反应：石蕊变蓝（PH>7）遇难溶性碱不变色
2、 与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物）
 CO、NO、H2O为不成盐氧化物
 CO2+2NaOH==Na2CO3（碱性）+H2O
 如何证明反应发生
（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质）
（2）反应前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15
 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收SO2
 SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
 SiO2+NaOH==Na2SiO3（硅酸钠，水玻璃）+H2O
 存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞
3、 与酸反应
 3化学方程式
4、 与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶）
 3化学方程式
 判断依据
 是否均溶解
 复分解反应是否发生
 用途
1、 用于化工原料，制肥皂，纺织工业
2、 用于干燥气体
 氢氧化钙 Ca(OH)2
俗称：熟石灰，消石灰
 物理性质
1、 白色粉末状固体，微溶于水
2、 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水
3、 Ca(OH)2悬浊液：石灰乳，石灰浆
 化学性质
1、 与酸碱指示剂反应
2、 与酸性氧化物反应
 4化学方程式
3、 与酸反应
 4化学方程式
4、 与盐溶液反应
 3化学方程式
 用途
1、 用作建筑材料
2、 配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液）
 化学方程式
3、 调节酸性土壤
4、 制漂白粉，制烧碱
 2化学方程式
 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
 通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2，无明显现象的是NaOH
 滴加Na2CO3溶液，变浑浊的是Ca(OH)2, 无明显现象的是NaOH
 碱的通性
 与酸碱指示剂反应
 碱+酸性氧化物==盐+水（2化学方程式）
 碱+酸==盐+水
 碱溶液+盐溶液==碱’+盐’
 可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱（Na2O，K2O，BaO，CaO）
 2化学方程式
 难溶性碱受热分解成相对应（价态一致）的氧化物和水
 3化学方程式
 鉴别NaOH 5%H2SO4 10%H2SO4
 酚酞
1、 滴加酚酞，变色者为NaOH
2、 取等量滴有酚酞的NaOH
3、 滴入2种酸，先褪色者为10%H2SO4
 鉴别Ca(OH)2 KNO3 HCL
 石蕊
 酚酞
 CO2（CaCO3沉淀分两份加入另外2中溶液，产生气泡者为HCL）
 Na2CO3

六、常见的金属和盐
6.1奇光异彩的金属

一、应用广泛的金属材料

二、金属的分类和共性
 分类
 密度：重金属（密度>4.5g/cm3 Cu、Zn）、轻金属（密度<4.5g/cm3 Mg、Na）
 颜色：黑色金属（Fe、Cr铬、Mn）、有色金属
 共性
 导电性、导热性良好（Ag导电性最好）
 具有延展性（Au延展性最好）
 具有金属光泽，大多数金属都是银白色的（Cu红色，Au金色）
 金属之最

三、金属的化学性质
 金属与非金属反应（O2、CL2、S）
 5化学方程式
 金属与酸反应
 1化学方程式
 金属与盐溶液反应
 条件
1、 活泼金属置换不活泼金属
2、 反应必须在盐溶液中进行
 4化学方程式
 探究Fe、Cu活动性
 H2SO4 Fe Cu
 CuSO4 Fe
 FeSO4 Cu

 探究Fe、Cu、Ag活动性
 Fe、Cu、Ag+酸 Cu+AgNO3
 CuSO4
 FeSO4 Cu AgNO3
 Fe Cu(NO3)2 Ag
 探究Zn、Fe活动性
 Zn FeSO4
 Fe ZnSO4
 随堂练P128（12）分析
Cu(NO3)2+Mg==Mg(NO3)2+Cu
2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Ag
 Mg过量
1、 滤渣Mg、Ag、Cu
2、 滤液Mg(NO3)2
 Mg少量
1、 滤渣Ag（可能有Cu）最不活泼的金属最先被置换出
2、 滤液Mg(NO3)2【可能有Cu(NO3)2、AgNO3】

四、氢气
 物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水
 化学性质
 可燃性：1化学方程式（点燃CO、CH4、H2均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验纯）
 还原性：2化学方程式
 制法
 工业法：电解水
 实验室
1、 药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸
2、 装置
 H2O2制O2装置
 启普发生器
 用途
 高能燃料
 冶炼金属

五、金属的锈蚀与冶炼
 锈蚀
 原理：游离态转变为化合态
 原因：O2、H2O
 防护：油漆、电镀、搪瓷
 1化学方程式
 Cu生锈：Cu(OH)2CO3 铜绿，碱式碳酸铜
 冶炼：化合态转变为游离态
 不活泼：加热分解法
1、2化学方程式
 较活泼：还原剂法
1、4化学方程式
 氧化剂与还原剂的关系
例子：点解水，水既是氧化剂又是还原剂

6.2 盐和化肥

一、中和反应的产物——盐
 盐的定义：金属元素（或铵根）与酸根组成的一类化合物
 盐的分类
 正盐
1. 含氧酸盐：Na2SO4、NH4NO3、K2CO3
2. 无盐酸盐：NaCL、KCL、Na2S
 酸式盐 NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3
 碱式盐 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿）
 复盐 KAL(SO4)2.12H2O 十二水硫酸铝钾
 常见的结晶水合物：CuSO4.5H2O、Na2CO3.10H2O、FeSO4.7H2O

二、盐的化学性质
 盐（溶液）+碱（可溶）==碱’+盐’（3化学方程式）
 盐+酸==酸’+盐’（4化学方程式）
 碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能是金属与酸反应生成氢气）
 盐（溶液）+金属==金属’+盐’ （2化学方程式）
 盐（溶液）+盐（溶液）==盐’+盐’（2化学方程式）
 鉴别Na2CO3、Na2SO4、NaCL
1、 滴加H2SO4/酚酞（Na2CO3），滴加Ba(OH)2（H2SO4）
2、 滴加BaCL2（Na2CO3、Na2SO4），滴加酸（硫酸不可，Na2SO4）
：H2SO4+BaCO3==BaSO4（沉淀）+CO2（气体）+H2O

三、盐的用途
 食盐
1、 制取Na：1化学方程式
2、 制取烧碱：1化学方程式
 H2+CL2=点燃=2HCL

四、焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光（书P38实验）

五、化肥
 氮（N）肥：促进茎叶生长，促进叶色浓绿
1、 铵态氮肥
 酸性：NH4CL 、NH4NO3（硝铵）、(NH4)2SO4（硫铵/肥田粉）
 NH4HCO3：碳铵（受热易分解） 1化学方程式
 酸性铵态氮肥与碱反应：2化学方程式
2、 氨水（液态氮肥）：NH3.H2O（易分解，易挥发）
3、 有机氨肥：尿素CO(NH2)2（N%量最高46.7%）
 磷（P）肥：促进作物根系发达
1、Ca3(PO4)2：重过磷酸钙，磷矿粉中（难溶，须粉碎，吸收困难）
2、Ca(H2PO4)2：过磷酸钙，重磷矿粉中（可溶）
 钾（K）肥：促使果实饱满
1、 草木灰：K2CO3（溶液呈碱性）
 复合化肥
1、 定义：含有2种或2种以上营养元素的化学肥料
2、 如：KNO3、(NH3)3PO4

基本概念与原理部分基本概念与原理部分基本概念与原理部分基本概念与原理部分 1111、、、、物理变化物理变化物理变化物理变化：：：：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2222、、、、化学变化化学变化化学变化化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。 3333、、、、物理性质物理性质物理性质物理性质：：：：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 4444、、、、化学性质化学性质化学性质化学性质：：：：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。 5555、混合物混合物混合物混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。 6666、、、、纯净物纯净物纯净物纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 7777、、、、元素元素元素元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。 8888、、、、构成物质的微粒构成物质的微粒构成物质的微粒构成物质的微粒： （1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）； （2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）； （3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。 9999、、、、原子结构原子结构原子结构原子结构： （1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。 （2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里在原子里在原子里在原子里，，，，核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数====质子数质子数质子数质子数====核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数 10101010、离子离子离子离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电质子数或核电质子数或核电质子数或核电荷数荷数荷数荷数）。）。）。）。 11111111、、、、稳定结构稳定结构稳定结构稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。 12121212、、、、自然界中的化学元素自然界中的化学元素自然界中的化学元素自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人体中最多的元素：O 13131313、化合物的命名化合物的命名化合物的命名化合物的命名： （1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙； （2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。 14141414、催化剂催化剂催化剂催化剂：在化学变化里能改变改变改变改变其它物质的化学反应速率化学反应速率化学反应速率化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 15151515、、、、燃烧的条件燃烧的条件燃烧的条件燃烧的条件： （1）物质具有可燃性； （2）可燃物与氧气接触； （3）温度达到着火点。 16161616、、、、灭火的方法灭火的方法灭火的方法灭火的方法： （1）移走可燃物； （2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）； （3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。 17171717、、、、爆炸爆炸爆炸爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。18181818、质量守恒定律质量守恒定律质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类原子的种类原子的种类原子的种类和数目和数目和数目和数目、、、、元素的种类元素的种类元素的种类元素的种类、、、、反应前后物质的总质量反应前后物质的总质量反应前后物质的总质量反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子物质的种类和分子物质的种类和分子物质的种类和分子的种类的种类的种类的种类。
19191919、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。 20202020、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 21212121、、、、化学符号的意义化学符号的意义化学符号的意义化学符号的意义:::: a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：①宏观意义：①.表示一种物质；②.表示该物质的元素组成；②微观意义：①.表示该物质的一个分子；②.表示该物质的分子构成。 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微只表示微只表示微只表示微观意义观意义观意义观意义。。。。 22222222、、、、常见的酸根离子常见的酸根离子常见的酸根离子常见的酸根离子：SOSOSOSO44442222----(硫酸根)、NONONONO3333----(硝酸根)、COCOCOCO33332222----(碳酸根)、POPOPOPO44443333----(磷酸根)、ClClClCl----(氯离子)、HCOHCOHCOHCO3333----(碳酸氢根)、HPOHPOHPOHPO44442222----(磷酸氢根)、HHHH2222POPOPOPO4444----(磷酸二氢根)、SSSS2222----(硫离子)。 23232323、、、、溶液溶液溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组成溶液的组成溶液的组成溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质均一均一均一均一、、、、稳定稳定稳定稳定。溶液不一定是无色的。 24242424、、、、固体溶解度固体溶解度固体溶解度固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃20℃20℃20℃时时时时，，，，100100100100克水中最多可以溶解食盐克水中最多可以溶解食盐克水中最多可以溶解食盐克水中最多可以溶解食盐36363636克克克克。影响固体溶解度的因素是温度温度温度温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强温度和压强温度和压强温度和压强。 若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法。 25252525、酸碱度的表示方法——PH值 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。 （2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。 26262626、、、、金属活动性顺序表金属活动性顺序表金属活动性顺序表金属活动性顺序表：：：： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au （ 钾钾钾钾、、、、钙钙钙钙、、、、 钠钠钠钠、、、、 镁镁镁镁、、、、 铝铝铝铝、、、、 锌锌锌锌、、、、 铁铁铁铁、、、、 锡锡锡锡、、、、 铅铅铅铅、、、、 氢氢氢氢、、、、 铜铜铜铜、、、、汞汞汞汞 、、、、银银银银、、、、 铂铂铂铂、、、、 金金金金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

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顺德区15873104767： 跪求化学九年级上册的复习提纲,抓紧啊,的 - ？
勇富甘油：[答案] 九年级化学基础知识复习提纲一、应掌握的知识点1、分子是保持化学性质的最小微粒.原子是化学变化中的最小微粒.2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称.3、分子和原子的主要区别是在化学反应中,分...

顺德区15873104767： 九年级化学上册复习提纲？
勇富甘油： 基本知识、理论: 1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一...

顺德区15873104767： 谁有九年级上册的化学复习提纲 - ？
勇富甘油： 其他回答 共 1 条 化学总复习资料 基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等...

顺德区15873104767： 初三上册化学各单元知识点重点总结 - ？
勇富甘油： 第一至四单元知识点归纳 第一单元 走进化学世界 一、 物质的变化和性质: 1.物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化. 2.物质的性质:物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质,叫做物理性质,主要有 ...

顺德区15873104767： 人教版初三化学总复习提纲？
勇富甘油： 粗略整理了一下,大概已经包含了全部了,你看看吧: 初三化学总复习提纲 一.基本概念: 1、化学变化 2、物理变化 3、物理性质 4、化学性质 5、纯净物 6、混合物 7、元素 8、分子 9、原子 10、单质 11、化合物 12、氧化物 13、化学式 14、...

顺德区15873104767： 九年级化学的复习提纲 - ？
勇富甘油：[答案] 化学 1、空气中含量最多的元素:氮元素N; 地壳中含量占前四位的元素:氧O、硅Si、铝Al、铁Fe; 人体中含量最多的元素氧O,最多的金属元素Ca钙; 形成化合物最多的元素碳C. 2、净化水的方法:沉淀、吸附、过滤、蒸馏. 区分硬水、软水用...

顺德区15873104767： 初三上册化学提纲 - ？
勇富甘油： 初三上册化学知识要点1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质).原子是化学变化中的最小粒子. 例如:保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子)(A、Cl B、Cl- C...

顺德区15873104767： 初三上册化学复习提纲 - ？
勇富甘油： 2、化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、制备与用途的以实验为基础自然科学.物理和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学. 绿色化学又叫环境友好化学,其核心是利用化学原理从源头上消除污染.绿色化学的特点是不再使...

顺德区15873104767： 九年级化学复习提纲 - ？
勇富甘油： 初三化学方程式总结(1--7单元) 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P 5O...

顺德区15873104767： 九年级上学期化学复习具体内容要详细啊. - ？
勇富甘油： 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:...