等浓度氨水和氯化铵溶液pH值怎么算？
探索等浓度氨水与氯化铵溶液的pH奥秘
当面对等浓度的氨水与氯化铵溶液，想要精确计算它们的pH值，关键在于了解其内在的化学平衡和反应特性。首先，我们需要一些具体的数据，例如溶液的浓度，以及在25℃下氨水电离的平衡常数，这些数据将为我们的计算提供基石。
氨水篇
对于氨水，其pH值的计算涉及氨水电离平衡的微妙平衡。根据氨水电离平衡常数Kb（25℃时的值），我们可以建立这样的关系式：Kb = [c(OH-)²] / [c(NH3·H2O)]。当我们已知氨水的浓度，由于铵根离子与氢氧根离子的比例为1:1，可以先求出氢氧根离子的浓度。然后，利用水的离子积KW，进一步计算出由水电离出的氢离子浓度。最后，通过PH = -lg([c(H+)])这一公式，我们就能得到氨水的pH值。
氯化铵篇
相比之下，氯化铵溶液的pH计算更为直接。由于氯化铵的水解反应与氨水电离是互逆过程，我们可以利用Kh（氯化铵的离子积常数）与KW和Kb的关系：Kh = KW / Kb。已知氯化铵的浓度，等于氨水的浓度，通过这个等式我们能计算出溶液中的氢离子浓度，进而求出氯化铵溶液的pH值。
总的来说，无论是氨水还是氯化铵，要想准确计算其pH，关键在于掌握相关常数和浓度，通过化学平衡方程来揭示溶液中离子浓度与pH的内在联系。现在你是否已经掌握了这个计算技巧呢？
氨水与氯化铵溶液反应,氨水浓度大还是氯化铵浓度大?
等浓度的氯化铵和氨水溶液混合后各离子浓度的大小:C(NH₄⁺)>C(Cl⁻)>C(OH⁻)>C(H⁺)解析：NH4Cl是强酸弱碱盐，是强电解质，全部电离，电离方程式：NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻；电离出的NH₄⁺是弱碱根离子，水解呈酸性。水解方...
关于等体积等浓度氨水和氯化铵溶液混合后,铵根离子的浓度和一水合氨浓度...
铵根离子的浓度大于一水合氨浓度。等体积等浓度氨水和氯化铵溶液混合后，溶液是呈碱性的。根据离子守恒 c(NH₄+)+c(H+)==c(OH-)+c(CL-)可知铵根离子浓度大于氯离子浓度，所以大于一水合氨浓度。其实本质是一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子的浓度大于一水合氨浓度。因...
等浓度氨水和氯化铵溶液pH值怎么算?
当我们已知氨水的浓度，由于铵根离子与氢氧根离子的比例为1:1，可以先求出氢氧根离子的浓度。然后，利用水的离子积KW，进一步计算出由水电离出的氢离子浓度。最后，通过PH = -lg([c(H+)])这一公式，我们就能得到氨水的pH值。氯化铵篇 相比之下，氯化铵溶液的pH计算更为直接。由于氯化铵的水解反应...
为什么氨水和氯化铵溶液混合显碱性
氨水和氯化铵溶液混合后显得碱性的原因是由于氨水（NH3）是一种碱性物质，而氯化铵（NH4Cl）是一种酸性物质，二者在溶液中反应生成氨气（NH3）和盐（NH4Cl）。这个反应称为氨水的水解反应。水解反应的方程式如下：NH4Cl + H2O ⇌ NH3 + HCl 在此反应中，氯化铵分子（NH4Cl）在水中解离成氨气（NH...
1mol\/L的氨水和1mol\/L的氯化铵溶液混合后溶液酸碱性
等浓度等体积的氨水和氯化铵混合，形成氨的缓冲溶液，其pH值为：pH = pKa = 14-pKb 对氨水来说，pKb = -log(1.8*10^(-5)) = 4.74 pH = 14-4.74 = 9.26 >7 所以 C(OH-)>C(H+)。碱性·
...加入35ml浓氨水,定容至100ml,氨氯化铵溶液浓度多少?
（1）M(NH4CI)=53.5g\/mol （2）氯化铵溶液浓度= 5.4\/53.5*0.1 = 1.009mol\/L
在氨水溶液中加入氯化铵后,溶液中的pH值下降还是升高了,为什么?(请用...
下降 解释一：氯化铵在水溶液的水解方程：NH4+ + H2O= NH4OH + H+（那里的=代表可逆符号，因为可逆符号不能打出来）氨水原本是碱性的，由于有上面的平衡，H+的浓度增加，所以pH值下降 解释二：氨水中存在这样的平衡，NH3·H2O = NH4+ + OH-，加入氯化铵以后NH4+的浓度增加使得上面的平衡向逆...
相同体积相同浓度的氨水和氯化氨溶液中,哪个氨根离子
氨水（NH3·H2O）发生部分电离才能生成铵离子（NH4+）；氨水是弱碱，电离程度弱，只有1%作用，所以氨水中的铵离子（NH4+）浓度很低；氯化铵（NH4Cl）在水中直接电离出铵离子（NH4+），铵离子（NH4+）浓度大。
氨水和氯化铵溶液在一定条件下谁的导电能力强
相同浓度的氨水溶液比氯化铵溶液的导电性弱; 因为,氨水是弱电解质,在水中不完全电离,所以离子浓度会小于氯化铵溶液的.所有离子所带的电荷也就少于氯化铵溶液的,所以相同浓度的氨水溶液比氯化铵溶液的导电性弱
等体积等浓度氨水和氯化铵混合,为什么铵根比氢根浓度大
等体积等浓度氨水和氯化铵混合===>标准的氨缓冲溶液。 pH＝pKa＋ log 1＝9.24 ==> [H+]=5.7x10^-10 mol\/L 除非氯化铵溶液的浓度稀到这个程度！
上物穿心： 混合后,溶液为0.1mol/L的NH4Cl 溶液,水解,溶液呈酸性. NH4+ +H2O ==NH3.H2O +H+ (水解平衡) 水解平衡常数 K h==K w/ Kb ,其中K w 为水的离子积, Kb 为氨水的电离常数 室温时,Kw ==1*10 -14 Kb==1.75*10 -5 NH4+ +H2O ==NH3.H2O +H+ (水解平衡) 0.1-x x x 用水解常数列式,由于 x值很小 ,0.1-x =0.1 求出x,再求 PH = 5
霍邱县19812992823： 0.1摩尔每升氨水五毫升与0.1摩尔每升氯化铵五毫升混合后的ph - ？
上物穿心： (1)0.1摩尔每升的hcl与等体积0.1摩尔每升的氨水混合后求混合溶液的ph值. hcl+nh3·h2o=nh4cl+h2o 等物质的量的盐酸和氨水混合后(恰好完全反应),生成等物质的量的氯化铵.氯化铵的浓度是hcl原来浓度的一半(等体积混合,体积变为原...
霍邱县19812992823： 0.20mol/L的HCL溶液和同浓度的氨水溶液1:2混合,求PH! - ？
上物穿心： 其实就是0.2/3mol/L的氨水的PH的吧...HCl与氨水同浓度反应,所需体积相同,生成的氯化铵虽然会水解显酸性,但比起氨水电离还是弱了,可忽略...所以最后溶液是氯化铵和氨水混合溶液,而体积变为三倍,所以浓度为0.2/3mol/L...
霍邱县19812992823： 25毫升0.1摩尔每升的氨水与氯化铵的ph计算过程 - ？
上物穿心： 125毫升0.1摩尔每升的盐酸和300毫升0.1摩尔每升的氨水混合,形成氨-氯化铵缓冲溶液,按缓冲溶液的计算公式计算: POH=PKb - lg c(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=4.74 - lg0.5/0.25=4.34 pH=14-pOH=14-4.34=9.66
霍邱县19812992823： 1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液混合后溶液酸碱性 - ？
上物穿心： 等浓度等体积的氨水和氯化铵混合,形成氨的缓冲溶液,其pH值为: pH = pKa = 14-pKb 对氨水来说,pKb = -log(1.8*10^(-5)) = 4.74 pH = 14-4.74 = 9.26 >7 所以 C(OH-)>C(H+). 碱性·
霍邱县19812992823： 1.20ml o.1mol/L HCL与20ml o.2mol/L NH3 水混合 求PH - ？
上物穿心：[答案] 依然是利用缓冲溶液的公式 这里算出氯化铵的浓度和剩余的氨水的浓度,代入公式 pOH=pKb+lg(c(盐)/c(碱)) 然后PH=14-POH即可,我没计算器,不算了 不算难,楼主加油
霍邱县19812992823： 100mL,0.1moL/L氨水加入1.07g氯化铵的PH值是多少加100ml水后PH - ？
上物穿心：[答案] 我没笔,不然给你上个图,简单说一下吧,NH3-NH4+组成缓冲溶液,直接用公式PH=PKa+lg(CNH3/CNH4+)Ka是书上可以查到的,氨的浓度和氨根的浓度都可以求出来,PH就出来了.加水稀释后氨和氨根的浓度改变了,不过还是这个公式,将新的...
霍邱县19812992823： 等体积0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水 求混合溶液的PH值??? - ？
上物穿心： 假设混合后溶液的体积等于1+1,氯化铵的浓度为0.05mol/L NH3的Kb=1.8*10^-5 Ka=Kw/kb=1*10-14^/1.8*10-5^ [H+]^2=0.05*1*10-14^/1.8*10-5^ [H+]=5.582*10^-6 PH=5.25
霍邱县19812992823： 等浓度的氯化铵溶液与氨水混合,混合溶液ph=7时,两溶液体积之比大概... - ？
上物穿心： 用缓冲溶液的公式pOH=pKb+lg(c(盐)/c(碱))代入pKb=4.76,所以c(NH4Cl)/c(NH3)=175 此时设NH4Cl加了xml,NH3yml,x/(x+y)=y/(x+y)x x:y=175 有什么不明白的可以继续追问我.
霍邱县19812992823： NH4OH - NH4Cl缓冲溶液,PH=10,怎么配?? - ？
上物穿心： 缓冲溶液的pH=pKa-lg(共轭酸浓度/共轭碱浓度)pKa(NH4+) = 9.25则lg([NH4+]/[NH3])=-0.75[NH4+]/[NH3]=0.177827按此浓度比配置即可
